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目录1

第一章　热力学基本定律1

§1　热力学的研究对象；共生分析1

§2　基本概念和定义；准静态和非静态过程2

§3　热力学第一定律5

§4　盖斯定律12

§5　热力学第二定律14

§6　伦斯特假说和普郎克假说17

§7　卡普斯金斯基假说19

第二章　热力学函数和化学位23

§8　热力学函数的概念23

§9　热力学函数——熵24

§10　热力学函数——内能26

§11　焓27

§12　亥姆霍兹自由能29

§13　吉布斯自由能31

§14　对比热力学位33

§15　化学位33

第三章　热力学计算用的物质常数37

§16 热容37

§17　克分子体积38

§18　标准条件和标准热力学位39

§19　手册42

第四章　热化学计算及其在矿物学中的应用46

§20　各种温度和压强下单质熵的计算46

§21　化学反应熵效应的计算52

§22　各种温度下单质焓的计算56

§23　等压条件下化学反应热效应的计算58

§24　温度和压强改变时△Z的改变（一般关系）60

§25　各种温度和压强下单质的吉布斯位的计算62

§26　各种条件下化学反应△Z的计算67

§27　不同温度下△Z的某些特殊计算方法73

§28　相变和多形转变时△ZT的计算76

§29 △Z——矿物形成系统中物质化学亲合能的尺度78

§30 根据△Z值确定矿物在P—T坐标中的稳定范围81

§31 盖斯—费尔斯曼矿物定律85

§32 成矿作用过程中能量分析的可能性87

第五章 吉布斯位和化学反应的平衡常数90

§34 化学反应的等温方程式90

§35 物质的热力学浓度—活度的概念91

§36 质量作用定律92

§37 物质具不同活度比值时矿物存在条件的计算96

§38 按照P．B．小巴尔顿法计算热液的成分100

§39 以矿物中气—液包裹体成分的△Z和K值确定热液中组分浓度的方法105

§40 在溶液的各种pH值和溶质活度值条件下矿物平衡的计算107

§41 氧化—还原反应的Eo和Eh值，及它们与吉布斯位的关系110

第六章 相律116

§42 地质系统中的相和热力学组分116

§43 吉布斯相律118

§44 相律的应用（考虑到活动组分质量的变化）121

§45 B．A．尼古拉耶夫和Д．С．柯尔任斯基对相律的解释124

§46　矿物学中利用相律的几种观点129

结束语133

附录135