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第一章热力学第一定律1

1-1热力学研究的对象、方法及局限性1

1-2热力学的基本概念2

1-3热和功4

1-4热力学第一定律和热力学能6

1-5功的计算、可逆过程和最大功8

1-6等容过程热、等压过程热、焓11

1-7热容13

1-8焓和温度的关系、相对焓变15

1-9热力学第一定律对理想气体的应用17

1-10热力学第一定律对相变过程的应用22

1-11热化学22

1-12反应焓与温度的关系——基尔霍夫定律32

小结36

思考题38

习题39

第二章热力学第二定律41

2-1过程的不可逆性与可逆性41

2-2热力学第二定律的经典叙述42

2-3熵与热力学第二定律的表达式43

2-4熵的统计意义47

2-5熵变的计算51

2-6亥姆赫兹函数及吉布斯函数58

2-7△A和△G的计算63

2-8吉布斯函数变化与温度的关系66

2-9化学势67

小结71

思考题73

习题75

3-1理想气体的化学平衡77

第三章化学平衡77

3-2复相化学平衡79

3-3化学反应等温方程82

3-4标准平衡常数的热力学计算83

3-5标准平衡常数与温度的关系——范特荷夫等压方程86

3-6各种因素对平衡的影响90

3-7平衡组成的计算91

3-8△G？m-T图94

3-9生产中的化学平衡计算举例98

小结99

思考题101

习题102

第四章液态混合物和溶液105

4-1液态混合物及溶液组成表示法105

4-2拉乌尔定律和亨利定律107

4-3偏摩尔量111

4-4液态混合物与溶液组分的化学势113

4-5液态混合物和溶液的相平衡120

4-6物质在两相间的分配平衡126

4-7液体混合物和溶液中的化学平衡127

4-8气体在金属中的溶解平衡129

小结131

思考题132

习题132

第五章相平衡134

5-1相律134

5-2单组分系统136

5-3双组分系统液液平衡139

5-4有简单共晶的双组分系统141

5-5形成化合物的双组分系统144

5-6有固熔体的双组分系统145

5-7双组分系统复杂相图的分析和应用148

小结150

思考题151

习题152

第六章电解质溶液156

6-1导体的分类156

6-2电解质溶液的导电原理156

6-3离子的水化作用157

6-4电解质溶液的电导158

6-5离子的电迁移160

6-6电解质溶液的活度162

小结165

思考题166

习题166

7-1电极电势和电池电动势168

第七章电池电动势及极化现象168

7-2可逆电池热力学170

7-3能斯特（Nemst）方程式（电动势与活度的关系）172

7-4可逆电极的种类173

7-5电池电动势测定的应用176

7-6浓差电池180

7-7电化学反应的不可逆性—极化现象183

7-8超电势的种类及影响因素185

7-9金属的电化学腐蚀原理186

7-10极化与去极化对腐蚀的影响187

7-11金属的电化学保护188

小结189

思考题191

习题192

第八章界面现象195

8-1表面吉布斯函数195

8-2弯曲液面的表面现象200

8-3新相生成与介安状态205

8-4固体表面的吸附作用207

8-5溶液表面的吸附216

8-6润湿现象220

小结225

思考题227

习题228

第九章化学动力学基础230

9-1化学动力学的目的与任务230

9-2反应速率230

9-3浓度对反应速率的影响233

9-4温度对反应速率的影响237

9-5活化能240

小结242

习题243

思考题243

第十章复合反应动力学及反应速率理论246

10-1平行反应246

10-2对行反应247

10-3连串反应247

10-4复合反应机理近似处理方法248

10-5链反应250

10-6反应速率理论253

10-7多相反应动力学255

10-8催化作用258

小结261

思考题262

习题262

附录264

习题答案277