《物理化学计算》

第一章物理量和化学量的单位1

1—1绪言1

1—2SI单位1

1—3非SI单位6

1—4压力的单位8

1—5能量的单位8

1—6原子量分子量9

1—7物理量与单位之间的关系9

第二章气体基本原理11

2—1体系11

2—2理想气体状态方程式11

2—3理想气体温度13

2—4气体常数14

2—5气体的分子量14

2—6混合气体15

2—7实际气体状态方程式16

2—8气体的液化临界理象18

2—9对应状态定律19

2—10气体分子运动论20

2—11格雷罕姆隙流定律21

2—12速度分布定律22

例题23

习题39

习题解答42

第三章热力学第一定律热化学基本原理58

3—1热力学的对象及若干定义58

3—2热力学第一定律59

3—3状态函数和全微分60

3—4准静过程可逆过程61

3—5体积变化功62

3—6定容变化和定压变化62

3—7热容63

3—8气体的摩尔热容64

3—9气体的定温体积变化67

3—10气体的绝热体积变化68

3—11反应热69

3—12标准生成焓71

3—13反应热随温度的变化关系72

例题73

习题87

习题解答90

第四章热力学第二定律基本原理103

4—1可逆卡诺循环及其效率103

4—2热力学第二定律105

4—3卡诺定理热力学温度106

4—4熵108

4—5熵变的计算110

4—6热力学第三定律标准熵112

4—7赫姆霍兹能和吉布斯能113

4—8吉布斯能随温度和压力的变化关系115

4—9吉布斯－赫姆霍兹方程式116

4—10热力学的基本关系式117

4—11热力学函数的一阶导数的求法118

4—12化学位119

4—13气体的化学位121

例题123

习题137

习题解答141

第五章相平衡溶液基本原理156

5—1相平衡相律156

5—2单组分体系的相平衡158

5—3克拉贝龙－克劳修斯方程式158

5—4液体的蒸气压159

5—5固体的蒸气压161

5—6固体的熔点随压力的变化关系161

5—7固体的转变点随压力的变化关系161

5—8溶液162

5—9理想溶液163

5—10拉乌尔定律164

5—11双组分体系的液相－气相平衡165

5—12水蒸气蒸馏167

5—13气体的溶解度亨利定律168

5—14双组分体系的液相－液相平衡168

5—15双组分体系的固相－液相平衡169

5—16固体的溶解度施罗德公式171

5—17理想的稀溶液172

5—18蒸气压降低拉乌尔定律173

5—19沸点升高定律174

5—20凝固点降低定律175

5—21渗透压范特荷夫定律176

5—22分配定律177

例题178

习题193

习题解答200

第六章化学平衡基本原理216

6—1吉布斯能和平衡常数216

6—2平衡常数的表示方法218

6—3质量作用定律219

6—4活度220

6—5多相体系的化学平衡222

6—6标准生成吉布斯能223

6—7平衡常数与温度的关系225

6—8吉布斯能函数227

6—9化学反应与不可逆变化227

6—10吕·查德里原理229

例题229

习题244

习题解答248

第七章电解质溶液电离平衡基本原理262

7—1电解质262

7—2电解质溶液的依数性质262

7—3法拉第电解定律263

7—4电解质溶液的电导264

7—5科尔劳奇离子独立移动定律266

7—6离子淌度和迁移数267

7—7酸碱反应269

7—8弱电解质的电离平衡270

7—9水的电离和pH值272

7—10水解274

7—11缓冲溶液275

7—12指示剂276

7—13溶度积277

例题278

习题301

习题解答305

第八章电池的电动势基本原理329

8—1电解质的活度329

8—2德拜－尤格尔理论331

8—3电池的电动势332

8—4可逆电池的电动势和吉布斯能的变化333

8—5电池的电动势与温度的关系335

8—6半电池的种类335

8—7电动势与活度336

8—8标准电极电位337

8—9浓差电池340

8—10pH值的测定341

例题342

习题355

习题解答360

第九章化学反应速度基本原理376

9—1反应速度376

9—2反应的级数377

9—3一级反应377

9—4二级反应379

9—5反应速度与温度的关系381

9—6化学反应的种类382

9—7化学反应的机理383

9—8催化剂385

9—9光化学反应387

例题389

习题408

习题解答413

附录429

索引438

附表447