《中学化学计算原理》求取 ⇩

第一章 有关化学中量和单位的计算1

1—1 摩尔1

1—1 原子的物质的量与物质的质量、原子量以及原子个数间的换算3

1—2 分子的物质的量与物质的质量、分子量以及分子个数间的换算8

1—3 离子的物质的量与离子的质量、离子式量以及离子个数间的换算11

1—4 分子、原子和离子间的物质的量的关系12

1—2 气体摩尔体积15

2—1 标准状况下气体物质的物质的量、质量及体积间的换算16

2—2 标准状况下与非标准状况下气体体积间的换算18

2—3 气体的密度32

2—4 混和气体各组份的质量与体积间的换算39

1—3 克当量41

3—1 元素的克当量41

3—2 化合物的克当量45

3—3 氧化还原克当量49

3—4 当量定律57

3—5 电解定律62

1—1 根据分子式计算分子量66

第二章 有关分子式的计算66

2—1 计算分子量66

1—2 根据气体的密度求分子量68

1—3 根据气体的相对密度求分子量69

1—4 求混和气体的平均分子量71

1—5 根据理想气体状态方程求物质的分子量72

2—2 根据分子式进行的计算74

2—1 根据分子式计算化合物中各元素的质量比74

2—2 根据分子式计算物质中某元素的质量百分比75

2—3 根据分子式（化学式）进行化合物与其所含某元素质量间的换算77

2—4 由已知化合物的质量求所含元素的百分含量79

2—5 根据分子式计算元素的化合价90

2—3 确定物质的分子式和结构式94

3—1 确定物质的实验式94

3—2 确定物质的分子式100

3—3 确定物质的示性式和结构式113

第三章 有关溶液的计算122

3—1 有关饱和溶液和溶解度的计算122

1—1 溶解度、溶质、溶剂和饱和溶液间的计算124

1—2 溶剂改变时有关溶质的量的计算126

1—3 温度改变时有关溶质的量的计算129

1—4 溶剂、温度都改变时有关溶质的量的计算130

1—5 析出含结晶水晶体的计算135

1—6 应用溶解度曲线进行的计算140

3—2 溶液浓度的表示法及其计算141

2—1 百分比浓度142

2—2 比例浓度的表示法及其计算152

2—3 摩尔浓度的表示法及其计算154

2—4 当量浓度的表示法及其计算163

第四章 根据化学方程式进行的计算175

4—1 应用常用化学量进行的计算176

1—1 应用质量进行的计算177

1—2 应用物质的量（摩尔）进行的计算183

1—3 应用气体体积进行的计算187

4—2 在溶液里进行化学反应的计算194

2—1 应用百分比浓度的计算194

2—2 应用摩尔浓度的计算200

2—3 应用当量浓度的计算205

4—3 根据化学方程式进行计算的几个典型类型211

3—1 多余已知量的计算211

3—2 仅一种反应物并有剩余的计算214

3—3 两种反应物的量都已给出，且其中一种反应物是过量的计算217

3—4 两种反应物的量都已给出，但均有剩余的计算230

3—5 有关物质的纯度、原料的利用率、产品的产率在化241

学计算中的处理241

3—6 有关多步反应的计算266

3—7 有关反应热的计算272

第五章 根据化学基本理论进行的计算284

5—1 原子结构与元素周期律284

5—2 化学反应速度与化学平衡301

2—1 化学反应速度301

2—2 化学平衡和化学平衡常数303

2—3 化学平衡的移动311

5—3 应用化学平衡原理对电解质溶液中的电离平衡进行的计算317

3—1 电离度与电离平衡常数317

3—2 水的离子积与溶液的pH值339