《无机化学》求取 ⇩

1 化学反应中常见的物质聚集状态6

1.1 物质的 三态 --气态、液态和固态6

1.2 理想气体状态方程式7

1.3 分压定律8

1.4 液体的蒸气压10

1.5 溶液的蒸气压 拉乌尔定律11

1.6 电解质在水溶液中的状况13

习题14

2 化学反应中物质的量和热量的变化16

2.1 物质的量16

2.2 反应进度17

2.3 化学反应的焓变19

2.3.1 系统、环境和相19

2.3.2 化学反应热和焓变20

习题25

3 化学反应速率26

3.1 化学反应速率的表示方法26

3.2 反应速率理论概要28

3.2.1 碰撞理论28

3.2.2 过滤状态理论29

3.3 影响反应速率的因素29

3.3.1 浓度或分压对反应速率的影响29

3.3.2 温度对反应速率的影响31

3.3.3 催化剂对反应速率的影响33

3.3.4 影响多相反应速率的因素35

习题36

4 化学平衡38

4.1 可逆反应与化学平衡38

4.2 平衡常数40

4.2.1 实验平衡常数40

4.2.2 标准平衡常数42

4.3 多重平衡规则43

4.4 有关化学平衡的计算44

4.5 化学平衡的移动47

4.5.1 浓度(或分压)变化对化学平衡的影响48

4.5.2 系统总压力变化对化学平衡的影响48

4.5.3 温度变化对化学平衡的影响50

4.5.4 平衡移动的总规律--吕查德里原理51

4.6 化学反应速率和化学平衡在工业中综合应用的举例51

4.6.1 接触法制硫酸的生产中反应速率与化学平衡的问题51

4.6.2 NH3氧化法生产HNO3的反应速率问题53

习题55

5 酸碱反应58

5.1 酸碱的解离理论和质子理论58

5.1.1 酸碱的解离理论58

5.1.2 酸碱质子理论60

5.2 水溶液中酸或碱的解离平衡63

5.2.1 水的离子积和溶液的pH值63

5.2.2 一元弱酸、弱碱的解离平衡65

5.2.3 多元弱酸的解离平衡69

5.3 同离子效应和缓冲溶液70

5.3.1 同离子效应70

5.3.2 缓冲溶液72

5.4 盐类的水解74

5.4.1 弱酸强碱盐75

5.4.2 弱碱强酸盐76

5.5.3 弱酸弱碱盐77

5.5.4 影响盐类水解的因素77

习题78

6 沉淀反应81

6.1 难溶电解质沉淀的生成与溶解81

6.1.1 溶度积81

6.1.2 溶度积和溶解度的互相换算83

6.1.3 溶度积规则84

6.2 同离子效应和盐效应85

6.2.1 同离子效应85

6.2.2 盐效应86

6.3 分步沉淀和沉淀的转化87

6.3.1 分步沉淀87

6.3.2 沉淀的转化89

6.4 沉淀反应的应用90

6.4.1 除去杂质Fe3+离子90

6.4.2 制备锰盐时去Cu2+、Pb2+、Cd2+离子等杂质92

习题93

7 原子结构和元素周期表95

7.1 原子结构模型95

7.1.1 卢瑟福的原子模型95

7.1.2 玻尔模型96

7.2 微观粒子的波粒二象性98

7.3 核外电子运动状态的近代描述100

7.3.1 波函数--原子轨道101

7.3.2 原子轨道的形状102

7.3.3 电子云103

7.3.4 四个量子数105

7.4 原子中核外电子的排布107

7.4.1 核外电子排布的规律107

7.4.2 周期系中各元素原子的电子层结构109

7.4.3 原子电子层结构与元素周期表的关系114

7.5 原子结构与元素性质的关系117

7.5.1 有效核电荷118

7.5.2 原子半径119

7.5.3 电离能119

7.5.4 电子亲和能122

7.5.5 电负性123

7.5.6 元素的金属性和非金属性125

7.5.7 原子价(氧化态)125

习题126

8 分子结构128

8.1 共价键128

8.1.1 价键理论129

8.1.2 分子轨道理论简介132

8.1.3 共价键的键参数134

8.2 杂化轨道与分子的几何构型136

8.2.1 sp杂化轨道137

8.2.2 sp2杂化轨道138

8.2.3 sp3杂化轨道138

8.2.4 不等性杂化139

8.3 分子间力142

8.3.1 分子的极性143

8.3.2 范德华力144

8.3.3 氢键146

习题148

9 晶体结构150

9.1 晶体的基本知识150

9.1.1 晶体的宏观特征150

9.1.2 晶体的微观结构151

9.1.3 晶体的基本类型153

9.2 离子键和离子晶体153

9.2.1 离子键的形成153

9.2.2 离子晶体154

9.3 原子晶体和分子晶体158

9.3.1 原子晶体158

9.3.2 分子晶体159

9.4 金属键和金属晶体159

9.5 晶体的缺陷和非整比化合物160

9.5.1 晶体缺陷160

9.5.2 非整比化合物162

9.6 离子极化163

9.6.1 离子极化的概念163

9.6.2 离子极化对物质性质的影响165

习题167

10 氧化还原反应 电化学基础168

10.1 氧化还原反应168

10.1.1 氧化态168

10.1.2 氧化和还原 氧化剂和还原剂170

10.1.3 氧化还原反应方程式的配平171

10.2 原电池174

10.2.1 原电池的概念174

10.2.2 原电池的表示方法175

10.2.3 原电池的电动势176

10.3 电极电势176

10.3.1 金属电极电势的产生177

10.3.2 电极电势的确定177

10.3.3 能斯特方程式180

10.4 电极电势的应用183

10.4.1 判断氧化剂和还原剂的相对强弱183

10.4.2 判断氧化还原反应的方向184

10.4.3 离子-电子法配平氧化还原反应的离子方程式185

10.5 元素电势图及其应用186

10.5.1 元素电势图的表示法186

10.5.2 元素电势图的应用示例186

习题187

11 s区元素190

11.1 氢190

11.1.1 氢在周期表中的位置问题190

11.1.2 氢的存在、性质和用途190

11.1.3 氢气的工业生产192

11.1.4 氢能源193

11.2 s区元素通论194

11.2.1 元素的原子结构和主要性质194

11.2.2 单质的主要性质196

11.3 碱金属和碱土金属的盐类198

11.3.1 通性198

11.3.2 碳酸钠和过碳酸钠199

11.3.3 碳酸钙201

11.3.4 硫酸钠202

11.3.5 硬水及其软化202

习题204

12 p区元素206

12.1 p区元素通论206

12.2 硼、碳、硅单质207

12.2.1 硼单质207

12.2.2 碳单质208

12.2.3 硅单质209

12.3 硼、碳、硅的重要化合物210

12.3.1 硼烷和硅烷210

12.3.2 卤化物211

12.3.3 氧化物212

12.3.4 含氧酸及其盐214

12.4 新型无机材料--无机纤维和高温结构陶瓷217

12.4.1 无机纤维217

12.4.2 高温结构陶瓷219

12.5 铝、锡、铅概述219

12.6 铝、锡、铅的重要化合物220

12.6.1 氧化物及其氢氧化物220

12.6.2 氯化物221

12.6.3 硫化物222

12.7 氮族元素223

12.7.1 概述223

12.7.2 氮气224

12.7.3 氨及铵盐224

12.7.4 氮的氧化物226

12.7.5 硝酸及其盐226

12.7.6 亚硝酸及其盐228

12.8 磷及其化合物229

12.8.1 磷单质229

12.8.2 磷的氧化物230

12.8.3 磷的含氧酸230

12.8.4 磷酸盐及多聚磷酸盐232

12.8.5 磷的氯化物233

12.9 砷、锑、铋233

12.9.1 概述233

12.9.2 氢化物234

12.9.3 氧化物及其水合物235

12.9.4 氯化物236

12.9.5 硫化物236

12.10 半导体材料237

12.11 氧和硫238

12.11.1 氧的单质238

12.11.2 过氧化氢239

12.11.3 硫单质241

12.11.4 硫化氢和金属硫化物242

12.11.5 多硫化物244

12.11.6 二氧化硫、亚硫酸及其盐244

12.11.7 硫酸及其盐246

12.11.8 过硫酸及其盐247

12.11.9 硫代硫酸钠247

12.11.10 连二亚硫酸钠248

12.12 卤素249

12.12.1 概述249

12.12.2 卤素单质250

12.12.3 卤化氢和卤化物252

12.12.4 卤素的氧化物254

12.12.5 卤素含氧酸及其盐255

12.13 拟卤素258

12.14 稀有气体259

12.15 大气污染及其防治261

习题265

13 配位化合物269

13.1 配位化合物的基本概念269

13.1.1 配合物的组成269

13.1.2 配合物的命名273

13.2 配位化合物中的化学键274

13.2.1 中心离子价轨道的杂化275

13.2.2 配合物的空间构型276

13.2.3 内轨型和外轨型配合物277

13.3 配位反应279

13.3.1 配合物的不稳定常数和稳定常数279

13.3.2 应用配合物不稳定常数的计算281

13.3.3 配位反应284

13.3.4 配位反应的应用285

习题287

14 d区元素(一)290

14.1 d区元素通论291

14.1.1 原子的电子层构型和原子半径291

14.1.2 氧化态293

14.1.3 单质的物理性质293

14.1.4 单质的化学性质294

14.1.5 氧化物及其水合物的酸碱性295

14.1.6 配合物形成体296

14.1.7 水合离子的颜色296

14.1.8 催化性能296

14.2 铬297

14.2.1 金属铬297

14.2.2 铬(Ⅲ)的化合物298

14.2.3 铬(Ⅵ)的化合物299

14.2.4 含铬废水的处理301

14.3 锰302

14.3.1 金属锰302

14.3.2 锰的氧化物及氢氧化物302

14.3.3 锰(Ⅱ)的化合物303

14.3.4 锰(Ⅳ)的化合物304

14.3.5 锰(Ⅵ)的化合物305

14.3.6 锰(Ⅶ)的化合物305

14.4 铁 钴 镍306

14.4.1 铁、钴、镍的单质306

14.4.2 铁、钴、镍的氧化物和氢氧化物307

14.4.3 铁、钴、镍的盐308

14.4.4 铁、钴、镍的配合物311

14.5 金属的腐蚀与防腐314

14.5.1 金属的腐蚀314

14.5.2 金属的防腐316

习题316

15 d区元素(二)319

15.1 铜族和锌族元素通论319

15.1.1 铜族元素通论319

15.1.2 锌族元素通论320

15.2 铜 银 金321

15.2.1 单质的性质321

15.2.2 铜的主要化合物323

15.2.3 银的主要化合物327

15.3 锌 镉 汞330

15.3.1 单质的性质330

15.3.2 锌的主要化合物332

15.3.3 汞的主要化合物333

15.4 微量元素与人体健康336

习题338

16 f区元素340

16.1 镧系元素的通性340

16.1.1 价电子层结构340

16.1.2 氧化态341

16.1.3 离子的颜色342

16.1.4 磁性342

16.1.5 化学活泼性342

16.1.6 镧系元素的相似性343

16.2 稀土元素的重要化合物343

16.2.1 氧化物和氢氧化物343

16.2.2 盐类344

16.3 稀土元素的提取和分离345

16.3.1 稀土元素的提取345

16.3.2 稀土元素的分离346

16.4 稀土元素的应用347

16.4.1 在冶金工业中的应用347

16.4.2 在催化剂方面的应用347

16.4.3 在玻璃、陶瓷工业中的应用348

16.4.4 在新材料方面的应用348

16.5 锕系元素的通性348

16.6 原子核反应350

习题351

17 无机化工与环境352

17.1 无机化工的门类352

17.2 无机化工 三废 对环境的污染353

17.3三废 染污的一般防治方法354

17.3.1 采用新技术、改革旧工艺354

17.3.2 综合利用355

17.3.3 三废 的处理355

习题357

附录Ⅰ 本书所用的有关单位358

附录Ⅱ 一些物质的标准摩尔生成焓361

附录Ⅲ 标准电极电势368

元素周期表375