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绪论1

一、无机化学的研究对象1

二、无机化学在国民经济及日常生活中的作用1

三、无机化学课程的任务和学习方法2

第一章化学基本量和化学计算3

第一节 物质的量3

一、物质的量3

二、摩尔质量4

三、有关物质的量的计算5

第二节 气体的标准摩尔体积6

一、气体的标准摩尔体积6

二、有关气体标准摩尔体积的计算8

第三节 溶液的浓度8

一、物质的量浓度8

三、溶液的稀释9

二、有关物质的量浓度的计算9

四、质量分数与物质的量浓度的换算10

第四节 根据化学方程式的计算11

一、化学方程式11

二、根据化学方程式的计算11

第五节 热化学方程式14

习题15

第二章碱金属和碱土金属16

第一节 氧化还原反应的基本概念16

一、氧化和还原16

二、氧化剂和还原剂17

第二节 碱金属和碱土金属的性质18

一、碱金属和碱土金属的通性18

二、钠、钾、镁、钙的化学性质19

三、钠、钾、镁、钙的存在及制备21

第三节 钠、钾、镁、钙的重要化合物22

一、氧化物22

四、钠、钾、镁、钙的贮存与用途22

二、过氧化物23

三、氢化物23

四、氢氧化物24

五、重要的盐类24

第四节 离子反应和离子方程式26

一、离子反应和离子方程式26

二、离子互换反应进行的条件27

三、钠、钾、镁、钙、钡离子的鉴定28

第五节 硬水及其软化30

一、硬水30

二、硬水的危害31

三、硬水的软化31

习题32

第一节 卤素的性质34

一、卤素的通性34

第三章卤素34

二、卤素的化学性质35

三、卤素的存在与制备37

四、卤素的用途38

第二节 卤化氢和氢卤酸39

一、卤化氢的制备39

二、卤化氢和氢卤酸的性质及用途40

三、卤离子的检验41

一、次氯酸及其盐42

第三节 氯的含氧酸及其盐42

二、氯酸及其盐43

三、高氯酸及其盐43

四、氯的含氧酸及其盐的性质比较44

习题44

第四章原子结构和元素周期律45

第一节 原子的组成45

一、原子的组成45

二、原子核45

三、同位素46

一、电子云47

二、核外电子的运动状态47

第二节 核外电子的运动状态47

第三节 原子核外电子的分布49

一、泡利不相容原理49

二、能量最低原理49

三、洪德规则51

第四节 元素周期律和元素周期表52

一、元素周期律52

二、元素周期表53

三、元素周期律和元素周期表的意义55

第五节 元素性质的递变规律56

一、原子半径56

二、电离能58

三、电负性58

五、元素的金属性和非金属性59

四、化合价59

习题61

第五章分子结构62

第一节 化学键62

一、离子键62

二、共价键65

三、金属键69

第二节 杂化轨道理论简介69

一、杂化和杂化轨道70

二、s-p型杂化70

三、NH3和H2O的分子构型72

第三节 分子间力和氢键72

一、分子的极化72

二、分子间力74

三、分子间力对物质物理性质的影响75

四、氢键76

一、晶体的特征77

第四节 晶体的基本类型77

二、晶体的类型78

习题79

第六章化学反应速率和化学平衡81

第一节 化学反应速率81

一、化学反应速率81

二、影响反应速率的因素82

二、平衡常数85

一、可逆反应与化学平衡85

第二节 化学平衡85

三、有关化学平衡的计算87

第三节 化学平衡的移动88

一、影响化学平衡的因素89

二、勒夏特列原理92

第四节 化学反应速率与化学平衡原理的应用92

习题93

二、电解质的电离95

一、电解质和非电解质95

第七章电解质溶液95

第一节 强电解质和弱电解质95

三、强电解质和弱电解质96

第二节 弱电解质的电离平衡97

一、一元弱酸、一元弱碱的电离平衡97

二、有关电离平衡的计算99

三、多元弱酸的电离100

第三节 水的电离和溶液的酸碱性100

一、水的电离100

二、溶液的酸碱性101

三、溶液的pH值101

四、酸碱指示剂103

第四节 同离子效应及缓冲溶液104

一、同离子效应104

二、缓冲溶液104

一、盐类的水解105

第五节 盐类的水解105

二、影响盐类水解的因素108

三、盐类水解的应用109

第六节 难溶电解质的沉淀-溶解平衡110

一、溶度积常数110

二、溶度积和溶解度的相互换算110

三、溶度积规则111

四、沉淀的生成和溶解112

五、沉淀的转化114

六、分步沉淀114

习题116

第八章硼族元素和碳族元素118

第一节 硼族元素118

一、硼族元素的通性118

二、硼的重要化合物119

三、铝及其重要化合物120

一、碳族元素的通性123

第二节 碳族元素123

二、碳酸和碳酸盐124

三、纯碱的生产126

四、碳化物和氰化物127

五、硅及其重要化合物128

六、锡、铅及其重要化合物130

习题133

第九章氧化还原反应和电化学基础134

第一节 氧化还原反应方程式的配平134

一、氧化数法134

二、离子-电子法138

第二节 电极电势140

一、原电池140

二、电极电势142

三、标准电极电势的应用144

一、干电池146

第三节 化学电源146

二、铅蓄电池147

三、微型电池148

第四节 电解及其应用148

一、电解148

二、电解的应用150

第五节 金属的腐蚀与防腐151

一、金属的腐蚀151

二、金属的防腐153

习题154

第十章氮族元素155

第一节 氮族元素的通性155

一、氮族元素的基本性质155

二、氮族元素氧化物及其水化物的酸碱性156

第二节 氮的重要化合物156

一、氨和铵盐156

二、亚硝酸及其盐159

三、硝酸及其盐161

第三节 磷及其化合物164

一、磷164

二、磷酸和磷酸盐165

第四节 砷、锑、铋的重要化合物简介167

一、含氧酸盐的氧化性和还原性167

二、盐类的水解性167

习题168

第一节 氧族元素的通性169

第十一章氧和硫169

第二节 臭氧及过氧化氢170

一、氧和臭氧170

二、过氧化氢171

第三节 硫化氢和金属硫化物172

一、硫化氢和氢硫酸172

二、金属硫化物173

一、亚硫酸及其盐175

第四节 硫的含氧酸及其盐175

二、硫酸和硫酸盐176

三、硫的其他含氧酸盐179

习题180

第十二章配位化合物181

第一节 配位化合物的基本概念181

一、配合物的定义181

二、配合物的组成182

三、配合物的命名184

第二节 配合物在水溶液中的稳定性185

一、配离子的离解平衡185

二、配位平衡的移动185

第三节 内配合物简介与配合物的应用188

一、内配合物简介188

二、配合物的应用189

习题191

一、原子的电子层结构和原子半径193

第十三章过渡元素193

第一节 过渡元素的一般特性193

二、过渡元素的一般特性194

第二节 铜族元素195

一、铜族元素的通性195

二、铜和银的重要化合物195

第三节 锌族元素200

一、锌族元素的通性200

二、锌和汞的重要化合物201

第四节 钛的重要化合物204

一、二氧化钛204

二、四氯化钛205

第五节 铬和锰的重要化合物205

一、铬的化合物205

二、锰的化合物207

一、铁系元素的特性209

第六节 铁、钴、镍及其重要化合物209

二、铁、钴、镍的重要化合物210

第七节 无机有害废物的防治与处理213

一、废气的处理213

二、废水的处理216

习题218

无机化学实验219

无机化学实验须知219

一、无机化学实验的任务219

二、无机化学实验的基本要求219

三、实验守则219

四、安全注意事项219

五、意外事故的处理220

无机化学实验报告的一般格式221

无机化学实验的基本仪器221

实验一无机化学实验的基本操作与溶液的配制222

实验二 碱金属、碱土金属、卤素及其重要化合物的性质228

实验三 化学反应速率和化学平衡231

实验四 电解质溶液233

实验五 硼、铝、碳、硅、锡、铅的重要化合物235

实验六 氧化还原反应和电化学基础237

实验七 氮族元素重要化合物的性质240

实验八 氧和硫的重要化合物的性质242

实验九 配位化合物与过渡元素(铜、银、锌、汞)的重要化合物245

实验十 过渡元素(铬、锰、铁、钴、镍)的重要化合物247

附录250

附录一酸、碱和盐的溶解性表(293K)250

附录二 强酸、强碱、氨溶液的质量分数与密度［p/(g·cm-3)］、物质的量浓度［c/(mol·L-1)］的关系250

附录三 弱酸、弱碱的电离常数(298K)251

附录四 常见难溶化合物的溶度积常数(298K)252

附录五 标准电极电势(298.15K)253

附录六 配离子的稳定常数257

参考文献259