《无机化学》

第一章 物质的状态和变化1

第一节 物质的聚集状态1

1-1 气体1

1-2 液体7

1-3 固体9

1-4 等离子体11

第二节 溶液及其性质12

2-1 分散系的基本概念13

2-2 溶液的沸点和凝固点14

第三节 化学变化的基本定律16

3-1 质量守恒16

3-2 能量守恒与转化 热化学17

习题一27

第二章 化学反应速度和化学平衡30

第一节 化学反应速度的概念30

第二节 影响反应速度的因素33

2-1 浓度对反应速度的影响--质量作用定律34

2-2 温度对反应速度的影响--阿仑尼乌斯公式37

2-3 催化剂对反应速度的影响40

第三节 反应活化能41

3-1 活性分子 活化能41

3-2 活化分子与反应速度的关系45

第四节 化学平衡47

4-1 可逆反应与化学平衡47

4-2 平衡常数49

4-3 平衡常数的计算54

5-1 浓度对化学平衡的影响57

第五节 化学平衡的移动57

5-2 压力对化学平衡的影响61

5-3 温度对化学平衡的影响66

5-4 勒夏特列原理67

第六节 化学反应进行的方向和程度68

6-1 最低能量和最大混乱度的概念68

6-2 熵70

6-3 自由焓72

习题二80

第三章 电离平衡 酸碱理论86

第一节 水的电离与溶液的pH值86

1-1 水的电离平衡和水的离子积86

1-2 溶液的pH值88

1-3 酸碱指示剂89

第二节 电解质的电离91

2-1 一元弱酸和一元弱碱的电离平衡 电离常数92

2-2 电离平衡的计算 电离度93

2-3 多元弱酸的电离平衡97

2-4 强电解质的电离102

2-5 电离平衡的精确计算106

第三节 同离子效应109

第四节 盐类的水解112

4-1 盐类的水解反应112

4-2 水解常数 盐溶液的pH值115

4-3 多元弱酸盐和多元弱碱盐的水解122

4-4 多元酸的酸式盐溶液pH值的计算124

4-5 盐类水解的抑制和利用127

第五节 缓冲溶液128

5-1 缓冲溶液128

5-2 缓冲溶液pH值的计算130

5-3 缓冲溶液的选择和配制134

第六节 酸碱理论136

6-1 电离理论136

6-2 酸碱的溶剂理论137

6-3 酸碱的质子理论139

6-4 酸碱的电子理论147

习题三148

第四章 沉淀反应152

第一节 溶度积152

1-1 溶度积152

1-2 溶度积和溶解度的相互换算153

第二节 沉淀与溶解158

2-1 溶度积规则158

2-2 同离子效应与盐效应161

2-3 pH值对沉淀反应的影响166

第三节 两种沉淀间的平衡174

3-1 分步沉淀174

3-2 沉淀的转化179

习题四181

第五章 氧化还原反应184

第一节 氧化还原反应的基本概念184

1-1 氧化态的概念184

1-2 氧化还原反应方程式的配平187

第二节 原电池的电动势 电极电位192

2-1 原电池192

2-2 原电池的电动势(E)195

2-3 标准电极电位(？)197

2-4 能斯特方程式200

2-5 ？-pH图204

2-6 自由焓变与原电池电动势间的关系210

第三节 电极电位的应用217

3-1 判断氧化剂、还原剂的相对强弱217

3-2 判断氧化还原反应进行的方向218

3-3 估计氧化还原反应进行的程度222

3-4 元素电位图226

习题五229

2-3 离子极化230

第一节 核外电子的分布235

1-1 氢原子光谱235

第六章 原子结构和元素周期律235

1-2 多电子原子的电离能238

1-3 电子分布和近似能级图244

第二节 核外电子的运动状态251

2-1 电子云251

附录二 溶度积常数251

2-2 量子数253

2-3 波函数255

2-4 屏蔽效应259

2-5 量子数与电子层最大容量263

第三节 元素周期系263

3-1 长式周期表264

3-2 周期表的分区266

3-3 元素及其化合物性质的递变规律268

习题六274

第一节 化学键276

第七章 分子结构276

1-1 化学键的类型276

1-2 共价键的形成281

1-3 杂化轨道285

1-4 σ键和π键290

1-5 配位键292

1-6 价层电子对互斥理论294

1-7 共价数和氧化态299

1-8 分子轨道理论304

第二节 分子间力310

2-1 分子的偶极矩和极化率310

2-2 分子间的吸引作用313

2-3 氢键317

习题七319

第八章 晶体结构321

第一节 晶本的类型321

第二节 离子晶体322

2-1 三种典型的离子晶体322

2-2 晶格能326

第三节 金属晶体333

第四节 层状晶体338

习题八339

习题答案341

本书所用单位制的几点说明348

附录一 电离常数350

附录三 标准电极电位353

附录四 一些物质的热力学性质358

附录五 某些离子的△H°f(g)△H°h、S°(g)、△S°h376

附录六 电离能377

附录七 电子亲合能381

附录八 键能和键长385