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（上册）1

第一章 绪论1

一草 绪论1

1．化学的范围1

目 录1

2．物质及其状态2

3．性质2

（1）溶解过程中体积和温度的改变，（2）分子的结构与溶度，3

温度的影响， （4）压力的影响——Henry定律， （5）溶解的速度3

4．物质的种类3

（1）蒸气压力之降低，（2）沸点的升高，（3）凝固点之降低，4

第二章 重量的关系5

1．物质不灭定律及Einstein公式5

2．定比定律和倍比定律7

3．如何测定重量的比例9

4．Dalton的原子理论10

5．化学反应的种类11

6．原子量12

7．气体的化合体积定律13

8．Avogadro的臆说14

10．Cannizzaro的贡献16

9．化合量16

11．原子量约值之测定19

12．精确原子量的测定20

13．分子式23

14．化学方程式24

15．方程式之应用25

16．结论26

1．热及其测定27

附：原子量表27

第三章？与化学变化27

2．能的意义及分类29

3．能与化学的关系30

4．能的互变30

5．工31

6．热力学第一定律32

7．热力学第二定律33

第四章 物质之形态（1）气体36

1．气体的体积与其压力的关系——Boyle定律36

2．温度的测定及标度38

4．理想气公式：PV=nRT40

3．温度的影响——Charles定律40

5．气体分子量的测定42

6．气体反应与体积的关系45

7．气体的分子运动理论46

8．分子运动理论的应用48

9．气体的克分子比热*51

10．分压定律53

11．热能与他种能的分别*54

12．真的气体——Van der Waals公式55

13．精确分子量的测定57

14．分解现象58

15．总结60

1．气体之液化，临界现象61

第五章 物质的形态（2）液体和固体61

2．液体的一般性质62

3．液体之蒸发63

4．蒸气压力64

6．液体晶体之互变67

5．缔合现象*67

7．流体与晶体之别70

8．晶体的开状71

9．晶体的对称性75

10．晶格76

11．晶体的内部结构78

12．研究晶体结构的一些结果85

13．总结88

第六章分子结构89

1．原子价89

3．原子结构大意91

2．化合物的公式91

4．分子之构成（一），电价化合物97

5．原质正负性的应用（1）稳定性，（2）顶替反应， （3）相加反应99

6．分子之构成（二），共价化合物103

7．络合物或配位化合物105

8．杂化*107

9．双键及三键108

10．钝气结构式的例外109

11．电价与共价111

12．共振论113

13．总结117

第七章溶液118

1．一些名词118

2．表示浓度的方式119

3．一些现象121

4．稀溶液的性质127

5．溶质可以挥发的溶液135

渗透压力135

6．容量分析138

7．总结139

第八章 电解质的溶液140

1．酸、鹼、盐140

2．电解质水溶液的依数性141

3．电解质溶液的一种特性——电导141

4．电解定律144

5．电导与当量电导146

6．Arrhenius的电离理论147

7．电离理论的一些应用149

（1）中和热， （2）稀溶液的热中和 （3）溶液的颜色， （4）溶液的反应149

8．强电解质与弱电解质151

9．有效浓度或活度152

10．离子相互作用理论156

11．Brφnsted的酸鹼理论159

12．总结162

第九章 热化学164

1．吸热反应与放热反应164

2．反应热的测定165

3．热化学方程式的意义166

4．Гecc定律167

（1）间接求反应热 （2）间接求生成热 （3）自生成热求反应热5．恒压反应热与恒容反应热170

6．反应热与温度的关系171

7．总结174

第十章 反应速度175

1．反应速度的意义175

2．质量作用定律177

3．反应的种类179

4．反应速度的公式180

5．影响反应速度的一些因子181

（1）浓度， （2）反应物的性质， （3）溶剂的性质， （4）温度，（5）催化剂181

6．反应的发生183

7．温度的影响Ar rhenius公式185

8．催化现象186

（1）均相催化， （2）多相催化及吸附，（3）多相催化反应的速度与浓度的关系186

9．应用192

第十一章 化学平衡（一）一般原则194

1．化学反应的可逆性194

2．化学平衡195

3．平衡的条件195

4．Le Chatelier-Braun原则197

5．质量作用定律，平衡常数198

6．简单计算201

7．温度及压力对于平衡的影响202

8．同时平衡205

9．多相平衡206

第十二章化学平衡（二）208

电解质溶液的平冲208

1．水之电离208

2酸和鹼209

3．弱电解质的电离度210

4．电解质的混合溶液212

5．缓冲溶液214

6．水解216

7．如何改变浓度218

（1）不稳定常数， （2）含氨络离子， （3）氰化络离子， （4）卤化络离子， （5）水化络离子， （6）用途220

8．络离子220

（1）挥发性， （2）溶度， （3）电离 （4）络离子220

9．沉淀与溶解224

（1）溶度积， （2）例题227

10．两性物227

11．化学反应的系统化229

第十三章 氧化与还原231

1．氧化与还原反应231

2．氧化数232

3．如何平衡氧化还原方程式235

4．实验条件与反应之关系237

5．氧化剂表240

第十四章 电势化学243

1．一些名词243

2．电流之产生244

3．电势的测定246

4．电池的符号247

5．电势的符号及一些计算实例249

6．电势与自由能的关系252

7．氧化还原电势252

8．浓度对于电势的影响253

9．标准电势与平衡255

10．分解电势256

1．早期的研究259

第十五章周期定律259

2．周期定律260

3．周期表早期的成就262

4．现代的周期表266

5．周期表与电子结构267

6．性质间的关系268

（1）周期性， （2）原子价， （3）原子半径及电离势， （4）金属性与非金属性268

7．直的关系271

（1）正支， （2）副支， （3）性质的递变274

8．横的关系274

9．周期性之应用276

（1）稳定性， （2）酸鹼的强度， （3）溶度， （4）化合物性质的预示276

（1）正支， （2）副支276

10．周期表的缺点279

第十六章 原子结构281

1．原子的简史281

2．Avogadro常数之测定283

3．关于电子287

4．核型原子289

5．原子序数291

6．同位素292

7．原子光谱常识293

8．Bohr的氢原子理论295

9．电子的分布300

10．总结305