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第一章溶液和胶体溶液3

第一节溶液组成量度的表示方法3

一、物质的量和物质的量浓度3

二、质量摩尔浓度和摩尔分数5

三、溶液组成量度的其它常用表示法5

第二节物质的溶解度6

一、固体物质的溶解度6

二、气体物质的溶解度6

三、分配定律8

第三节稀溶液的依数性10

一、溶液的蒸气压下降10

二、溶液的沸点升高与凝固点降低13

三、溶液的渗透压15

四、稀溶液的依数性17

第四节渗透压在医学上的意义17

一、等渗、低渗和高渗17

二、渗透浓度18

三、晶体渗透压和胶体渗透压19

第五节胶体溶液20

一、界面现象和乳状液20

二、溶胶的性质22

三、胶团的结构23

四、溶胶的稳定性24

五、高分子化合物溶液24

六、凝胶25

第二章电解质溶液与离子平衡27

第一节强电解质溶液理论27

一、离子相互作用理论27

二、离子的活度和活度系数28

三、离子强度与离子活度系数的关系28

第二节酸碱理论29

一、酸碱理论的发展29

二、酸碱质子理论30

三、酸碱电子理论33

第三节水溶液中的质子转移平衡及有关计算34

一、水的质子自递作用和溶液的pH值34

二、酸碱在水溶液中的质子转移平衡及有关计算35

第三章沉淀溶解平衡46

第一节溶度积46

一、溶度积常数46

二、溶度积和溶解度的相互换算46

三、溶度积规则47

四、同离子效应和盐效应48

第二节沉淀的生成49

一、加入沉淀剂49

二、控制溶液的pH值49

第三节分步沉淀和沉淀的转化51

一、分步沉淀51

二、沉淀的转化52

第四节沉淀的溶解53

一、生成弱电解质54

二、氧化还原反应55

三、生成配合物55

第四章缓冲溶液56

第一节缓冲溶液的基本概念56

一、缓冲作用56

二、缓冲作用原理56

三、缓冲对57

第二节缓冲溶液pH值的计算57

一、缓冲公式57

二、计算缓冲溶液pH值的实例59

三、缓冲公式的校正60

第三节缓冲容量61

一、缓冲容量61

二、影响缓冲容量的因素62

第四节 缓冲溶液的配制64

第五节 缓冲溶液在医学上的意义70

第五章化学反应中的能量变化72

第一节基本概念和术语72

一、体系和环境72

二、体系的性质72

三、状态和状态函数72

四、过程和途径73

五、热和功73

第二节化学反应的热效应74

一、能量守恒定律74

二、化学反应热效应和焓变74

三、热化学方程式75

四、盖斯定律76

五、化学反应热的计算76

第三节化学反应的方向和限度79

一、自发过程与热力学第二定律79

二、墒与孤立体系变化的方向和限度80

三、自由能与化学反应的方向和限度82

第四节自由能变与化学平衡常数85

一、实验平衡常数和标准平衡常数85

二、自由能变与标准平衡常数86

三、温度对标准平衡常数的影响88

第六章化学反应速率91

第一节 化学反应速率及其表示方法91

第二节化学反应速率理论92

一、有效碰撞理论和活化能92

二、过渡状态理论简介94

第三节浓度对化学反应速率的影响95

一、基元反应和复杂反应95

二、质量作用定律95

三、反应级数与反应分子数96

四、一级、二级及零级反应的特征99

第四节温度对反应速率的影响102

一、范特霍夫规则102

二、阿仑尼乌斯方程式102

第五节催化剂对化学反应速率的影响103

一、催化剂与催化作用103

二、均相催化104

三、多相催化105

四、生物催化剂——酶106

第七章氧化还原与电极电势108

第一节氧化还原反应基本概念108

一、氧化还原反应108

二、氧化值108

三、氧化还原反应式的配平110

第二节电极电势111

一、原电池111

二、电极电势的产生112

三、标准电极电势（113）四、标准电极电势表及其应用114

五、电池电动势与自由能变的关系117

第三节影响电极电势的因素118

一、能斯特方程式118

二、影响电极电势的因素及有关计算119

三、电极的类型120

第四节电极电势和电池电动势的应用122

一、判断氧化还原反应进行的方向122

二、判断氧化还原反应进行的限度124

三、计算溶度积常数126

第五节元素电势图126

一、元素的电势图126

二、元素电势图的应用127

第八章原子结构131

第一节氢原子结构131

一、氢原子光谱和玻尔理论131

二、微观粒子的波粒二象性133

三、氢原子的核外电子运动状态135

第二节多电子原子结构和元素周期表142

一、多电子原子的能级142

二、核外电子排布规则143

三、原子的电子层结构和元素周期表145

第三节元素性质的周期性与原子结构的关系147

一、原子半径147

二、电离能148

三、电子亲合能149

四、元素的电负性150

第九章分子结构152

第一节离子键和离子化合物152

一、离子键的形成152

二、离子的特征152

三、离子的极化154

第二节共价键和共价化合物155

一、现代价键理论156

二、键参数159

三、杂化轨道理论161

四、分子轨道理论166

五、价键轨道理论简介173

第三节分子间的作用力和氢键174

一、分子的极性174

二、分子间的作用力175

三、氢键176

第十章s区元素180

第一节氢180

一、单质180

二、氢化物180

第二节碱金属、碱土金属182

一、碱金属和碱土金属的通性182

二、重要的化合物183

第三节 焰色反应188

第四节水的硬度与净化188

一、硬度及其表示法188

二、水质净化的方法189

第五节 s区元素在医学检验中的一些应用190

第十一章p区元素193

第一节 p区元素概述193

第二节卤素194

一、卤素的通性194

二、卤素单质的性质195

三、氢卤酸、卤化物196

四、卤素的含氧酸及其盐199

五、类卤素201

第三节氧族元素202

一、氧族元素的通性202

二、氧、臭氧、过氧化氢203

三、硫化氢、硫化物205

四、硫的含氧化合物206

第四节氮族元素210

一、氮族元素的通性210

二、氮的氢化物211

三、氮的含氧化合物213

四、磷的化合物215

五、砷、锑、铋的化合物219

第五节碳族元素220

一、碳的氧化物220

二、碳酸及其盐221

三、二氧化硅、硅酸及其盐222

四、锡、铅的化合物223

第六节硼族元素224

一、硼的化合物225

二、铝及其化合物227

第七节 p区元素在医学检验中的一些应用228

第十二章配位化合物230

第一节配位化合物的基本概念230

一、配位化合物的定义230

二、配位化合物的组成231

三、配位化合物的命名和分类232

四、配位化合物的几何异构现象234

第二节配位化合物的化学键理论234

一、配位化合物的价键理论235

二、配位化合物的晶体场理论238

第三节配位平衡243

一、配离子的稳定常数243

二、配位平衡的移动244

三、稳定常数的应用245

第四节 螫合物248

第五节 配位化合物的应用250

第十三章d区元素253

第一节d区元素的通性253

一、原子半径253

二、过渡元素的物理性质254

三、过渡远素的氧化态及其稳定性254

四、过渡元素水合离子的颜色255

五、过渡元素的还原性255

六、过渡元素的配合物256

第二节铬、钼、钨256

一、铬的化合物256

二、钼和钨的化合物259

第三节锰260

一、锰（Ⅱ）的化合物261

二、锰（Ⅳ）的化合物261

三、锰（Ⅵ）和锰（Ⅶ）的化合物262

第四节铁、钴、镍262

一、铁、钴、镍的氧化物和氢氧化物263

二、铁、钴、镍的盐264

三、铁、钴、镍的配合物265

第五节铂系元素简介267

一、氯铂酸及其盐267

二、二氯二氨合铂（Ⅱ）267

三、二氯化钯268

第六节铜、银、金268

一、铜、银的氧化物和氢氧化合物269

二、铜、银的重要盐类271

第七节锌、镉、汞272

一、单质273

二、重要的化合物274

第八节 d区元素在医学检验中的一些应用276

第十四章镧系、锕系、稀有气体279

第一节镧系元素279

一、概述279

二、镧系元素的化合物280

三、镧系元素在医药中的应用281

第二节锕系元素282

一、概述282

二、铀的重要化合物283

第三节稀有气体284

一、稀有气体的性质和用途284

二、稀有气体的化合物285

第十五章生物学和医学中的化学元素286

第一节生命元素286

一、人体内元素的组成及分类286

二、一些生命元素的生物功能288

第二节污染元素290

一、工业污染金属元素290

二、生命元素过量时的毒害292

第三节化学元素的致癌与抗癌作用293

一、化学元素的致癌作用294

二、化学元素的抗癌作用294

附录296