《无机化学》求取 ⇩

第一节 溶液的浓度1

一、溶液浓度的表示方法1

第一章 溶液1

二、浓度的有关计算3

第二节 稀溶液的依数性4

一、溶液的蒸气压下降4

二、溶液的沸点升高6

三、溶液的凝固点降低7

四、溶液的渗透压9

习题13

一、体系和环境15

二、状态函数15

第一节 基本概念和常用术语15

第二章 化学反应中的能量关系15

三、热、功和热力学能16

第二节 化学反应的热效应17

一、能量守恒定律17

二、反应热与反应焓变18

三、热化学方程式20

四、Hess定律21

五、生成焓23

习题24

第一节 单相体系和多相体系26

第二节 化学反应速率26

第三章 化学反应速率、限度和方向26

一、化学反应速率的概念和表示方法27

二、反应的活化能与反应热28

三、浓度对反应速率的影响30

四、温度对反应速率的影响34

五、催化剂对反应速率的影响36

第三节 化学反应的限度和方向37

一、可逆反应与化学平衡37

二、化学平衡常数38

第四节 化学平衡的移动44

一、浓度对化学平衡的影响44

二、压力对化学平衡的影响45

三、温度对化学平衡的影响46

习题48

第四章 电离平衡与溶液的酸碱性51

第一节 酸碱质子理论51

一、酸碱的定义51

二、酸碱反应52

三、酸碱强度54

第二节 溶液的酸碱性55

一、水的电离平衡55

二、溶液的酸度56

三、酸碱指示剂57

第三节 电解质溶液58

一、强电解质溶液59

二、弱电解质溶液61

一、盐类水解的实质67

第四节 盐类的水解67

二、各类盐的水解平衡68

三、影响盐类水解的因素71

第五节 缓冲溶液72

一、缓冲溶液的概念72

二、缓冲作用原理73

三、缓冲溶液的pH值74

四、缓冲溶液的缓冲能力76

五、缓冲溶液的选择和配制77

习题78

一、溶度积常数80

第五章 沉淀－溶解平衡80

第一节 难溶电解质的溶度积80

二、溶度积和溶解度81

三、溶度积规则83

第二节 沉淀的生成和溶解84

一、沉淀的生成84

二、分级沉淀87

三、沉淀的溶解89

四、沉淀的转化92

习题93

第一章 至第五章阶段测验题96

一、氧化数99

第一节 氧化还原反应的基本概念99

第六章 氧化还原与电极电势99

二、氧化还原共轭关系100

三、氧化还原反应式的配平101

第二节 电极电势104

一、原电池104

二、电极电势的产生105

三、标准电极电势的测定105

四、影响电极电势的因素——Nernst方程108

第三节 电极电势的应用111

一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱111

二、判断氧化还原反应进行的方向112

三、判断氧化还原反应进行的限度115

四、元素标准电极电势图及其应用118

习题120

第七章 原子结构123

第一节 核外电子运动状态的描述123

一、核外电子运动的特殊性123

二、核外电子的运动状态125

第二节 多电子原子的结构132

一、基态原子中电子分布原理132

二、多电子原子轨道的能级133

第三节 电子层结构与元素周期系141

一、元素周期系与电子层结构的关系141

二、元素性质的周期性144

习题149

第一节 共价键理论153

第八章 化学键与分子结构153

一、现代价键理论154

二、杂化轨道理论157

三、价层电子对互斥理论160

四、分子轨道理论162

五、键参数166

第二节 分子间作用力和氢键168

一、分子的极性168

二、分子间作用力169

三、氢键171

第三节 离子极化晶体174

一、离子的极化174

二、晶体177

习题180

第九章 配位化合物183

第一节 配位化合物的基本概念183

一、配位化合物及其组成183

二、配位化合物的类型186

三、配位化合物的化学式和命名187

第二节 配位化合物的价键理论189

一、键的本质和配位化合物的分类189

二、配位化合物的磁性191

三、配位化合物的空间构型191

第三节 配位化合物在水溶液中的稳定性193

、配位平衡常数193

二、配位平衡的移动198

第四节 配位化合物的应用201

一、在生物学方面的应用202

二、在医药学方面的应用203

三、在分析化学中的应用205

习题206

第六章 至第九章阶段测验题209

第十章 重要元素及其化合物212

第一节 概述212

一、元素在自然界中的分布212

二、无机物的性质214

三、生物无机化学的一些基本概念219

一、卤素的通性221

第二节 卤素221

二、卤素单质222

三、卤化氢和氢卤酸225

四、氯的含氧酸及其盐226

五、拟卤素229

六、卤素在生物体内的分布及作用230

七、常用的含卤素药物231

第三节 氧族元素231

一、氧族元素的通性232

二、氧、臭氧和过氧化氢233

三、硫、硫化氢和金属硫化物235

四、硫的重要含氧酸及其盐237

五、氧族元素在生物体内的分布及作用241

一、氮族元素的通性242

六、常用的含氧族元素药物242

第四节 氮族元素242

二、氨和铵盐244

三、氮的含氧酸及其盐245

四、磷的含氧酸及其盐246

五、砷、锑、铋的重要化合物247

六、氮族元素在生物体内的分布及作用249

七、常用的含氮族元素药物250

第五节 碳族和硼族元素250

一、碳族和硼族元素的通性251

二、活性炭的吸附作用252

三、碳的无机含氧酸及其盐253

四、硅的含氧化合物254

五、硼酸和硼砂255

六、铝、锡、铅的重要化合物256

七、碳族和硼族元素在生物体内的分布及作用258

八、常用的含碳族和硼族元素药物259

第六节 碱金属和碱土金属元素259

一、碱金属和碱土金属元素的通性260

二、碱金属、碱土金属的氧化物和氢氧化物261

三、常见的碱金属和碱土金属盐类261

四、碱金属、碱土金属元素在生物体内的分布及作用263

五、常用的含碱金属和碱土金属元素药物263

第七节 过渡元素264

一、过渡元素的通性264

二、铬、锰的重要化合物266

三、铁、钻、镍的重要化合物270

四、铜、银的重要化合物272

五、锌、镉、汞的重要化合物275

六、过渡元素在生物体内的分布及作用、以及镉、汞的生物毒性277

七、常用的含过渡元素药物279

第八节 常见无机离子的鉴别和检出280

一、离子鉴定的基本概念280

二、常见阴离子的一般性质及鉴别反应284

三、常见阳离子的一般性质及鉴别反应286

四、混合离子检出292

五、常见无机杂质限度检验294

习题295

Ⅰ-2一些非推荐单位、导出单位与SI单位的换算299

附录299

Ⅰ-1SI单位制的词头299

Ⅱ一些常用的物理化学常数300

Ⅲ常见物质的标准生成焓301

Ⅳ弱酸、弱碱的电离平衡常数K？304

Ⅴ常见难溶电解质的溶度积Ksp（298K）305

Ⅵ-1酸性溶液中的标准电极电势（298K）306

Ⅵ-2碱性溶液中的标准电极电势（298K）308

Ⅶ常见配（络）离子的稳定常数K稳309

Ⅷ本书使用的重要符号309

部分习题答案312

元素周期表315