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第一章物质的聚集状态1

1—1气体1

理想气体状态方程式1

理想气体状态方程式的应用2

分压定律4

气体扩散定律7

气体分子运动论8

实际气体12

1—2液体14

液体的性质14

液—气平衡15

1．液体的蒸气压15

2．临界状态16

1—3固体18

晶体的性质18

1．晶体与非晶体18

2．晶体的特性18

晶体的空间点阵结构19

1．空间点阵19

2．晶胞20

晶系21

紧密堆积结构22

1—4相图23

练习题25

第二章化学反应速度27

2—1 化学反应速度及其表示法27

2—2反应速度的测定30

化学法30

物理法30

2—3影响反应速度的几个重要因素33

化学反应历程33

反应物浓度对反应速度的影响—质量作用定律33

温度对反应速度的影响40

催化剂对反应速度的影响42

2—4 化学反应的活化能44

练习题49

第三章化学热力学初步52

3—1化学反应中的能量变化52

热力学第一定律和热化学52

1．热力学中的常用术语52

2．热力学第一定律54

3．化学反应的热效应与焓变54

盖斯定律和化学反应热效应的计算55

1．热化学反应方程式55

2．盖斯定律56

3．用标准生成热计算恒压反应热57

4．燃烧热58

5．从键能计算反应热59

3—2化学反应的方向和限度60

化学反应的自发性60

判断反应自发性的标准60

熵和熵变61

1．混乱度和熵的初步概念61

2．影响熵值的因素62

3．物理、化学过程的熵变△S63

自由能G64

自由能变化△G—化学反应自发性的判据64

标准生成自由能△G°f66

练习题67

第四章化学平衡70

4—1 化学反应的可逆性和化学平衡70

4—2平衡常数71

化学平衡定律71

平衡常数和转化率71

应用平衡常数关系式时应注意事项72

4—3 非标准状态下化学反应的方向和限度74

4—4化学平衡的移动75

浓度对平衡的影响76

压力对平衡的影响76

温度对平衡的影响78

催化剂与化学平衡的关系80

4—5应用平衡关系式的计算80

非理想状况下的平衡80

应用平衡关系式的计算81

练习题86

第五章溶液与离子平衡89

5—1稀溶液的依数性89

蒸气压下降89

溶液沸点上升与凝固点下降91

渗透压92

5—2电解质溶液的离子平衡93

强电解质与弱电解质93

弱电解质溶液的电离平衡95

1．弱酸、弱碱的电离平衡95

2．电离平衡的移动同离子效应100

3．水的离子积和溶液的酸碱度102

4．缓冲溶液104

5．盐的水解平衡107

5—3酸碱理论113

酸碱的电离理论113

酸碱质子理论114

酸碱电子理论和硬软酸碱原则117

5—4沉淀—溶解平衡120

难溶电解质的溶度积120

1．溶度积常数120

2．溶度积与溶解度的关系122

沉淀溶解平衡的移动123

1．沉淀的生成123

2．同离子效应124

3．沉淀的溶解125

4．分级沉淀126

练习题129

第六章氧化还原反应与电化学初步132

6—1氧化还原反应132

氧化数132

氧化还原反应的实质134

氧化还原反应与酸碱反应的关系135

氧化还原反应式的配平136

氧化与还原当量140

法拉第定律141

6—2电极电位与电池的电动势142

电极电位的产生143

标准氢电极与氢标电位144

电极的类型与原电池简易表示法146

反应的自由能变化△G与电池的电动势148

标准电极电位表的应用150

电池电动势与浓度的关系153

电位-pH平衡图158

6—3电化学初步160

电极的极化161

铜的电解精炼163

铁的电化学腐蚀与镀层的防护作用164

干电池与蓄电池166

练习题167

第七章原子结构与元素周期律170

7—1氢原子光谱与波尔原子理论170

氢原子光谱170

波尔原子理论171

7—2量了力学常识174

微观体系的属性174

1．波-粒二重性174

2．测不准原理175

量子力学基本常识176

1．薛丁锷波动方程176

2．ψ的意义176

3．简单体系薛丁锷方程解-势箱中粒子177

7—3氢原子结构的量子力学结论180

氢原子的薛丁锷方程180

四个量子数意义181

氢原子波函数的图象184

7—4原子构型与元素周期律188

多电子原子的构型188

原子构型与元素周期表的关系192

元素性质的周期性194

1．原子半径194

2．电离能195

3．电子亲合势197

4．电负性198

练习题199

第八章化学键与分子结构201

8—1分子结构参数201

键能202

键长与共价半径203

键角205

8—2离子键与离子晶体206

离子键206

离子晶体与晶格能208

离子的晶体半径209

离子晶体的典型结构210

8—3共价键理论与分子几何构型213

价键理论214

分子轨道理论218

分子几何构型224

1．原子轨道杂化理论224

2．价层电子对互斥理论230

金属键理论233

1．电子气理论234

2．能带理论简介235

键型的转变237

1．分子的电偶极矩与共价键的离子性238

2．离子极电与键型的演化240

8—4分子间作用力与氢键241

分子间作用力—范德华力241

1．取向力241

2．诱导力241

3．色散力—伦敦力241

氢键242

练习题245

第九章配位化合物247

9—1配位化合物的基本概念247

配合物的定义247

配合物的组成248

配合物的命名250

9—2配合物的异构现象251

结构异构251

几何异构251

9—3配合物的化学键理论253

价键理论254

1．配位键的形成254

2．外轨配键与内轨配键254

晶体场理论257

1．晶体场理论的基本要点257

2．d轨道能级分裂257

3．影响晶体场分裂能的因素260

4．高自旋、低自旋与磁性261

5．晶体场稳定化能263

6．姜-泰勒效应264

7．晶体场理论的优缺点266

9—4配合物的离解平衡267

配合物的稳定性267

1．影响配合物稳定性的因素267

2．配合物的不稳定常数269

配合物电离平衡的移动271

1．溶液酸度的影响271

2．沉淀反应的影响272

3．不同配体的影响275

4．氧化还原反应的影响275

9—5配合物的应用与发展276

练习题277

附录279

1．国际制（SI）基本单位279

2．国际制其它导出单位279

3．重要物理和化学常数280

4．换算因素280

5．某些物质的△H°f、△G°f及S°281

6．弱酸和弱碱的电离常数293

7．难溶物质的溶度积294

8．标准电位表296

9．配合物不稳定常数303