《表1 O2在ILs中的溶解度》

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《离子液体吸收氧气及其应用的研究进展》

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2002年，Anthony等[69]首次报道了283.2～323.2 K和1.0～13.0 bar时，O2在[Bmim][PF6]中的溶解度，并比较了O2与CO2、CH4等气体在[Bmim][PF6]中的溶解性能.结果显示，压力对[Bmim][PF6]吸收O2的容量有很大影响:当323.2 K和1.0 bar时，O2在[Bmim][PF6]中的溶解度仅为4.8×10–4mol O2·（mol IL）–1，而当压力升至12.0bar时，O2的溶解度增加到8.4×10–3mol O2·（mol IL）–1.实验结果还表明，相同条件时，O2、CO2、CH4、C2H4和C2H6在[Bmim][PF6]中的亨利常数大小顺序为:O2>>CH4>C2H6>C2H4>CO2（亨利常数越大，溶解度越小）.上述结果引起了研究者的兴趣，Maurer课题组[70]、Costa Gomes课题组[71]和Prausnitz课题组[72]通过实验测定了O2在[Bmim][PF6]中的溶解度（见表1）.Shah等[73]还采用蒙特卡罗模拟（Monte Carlo Simulations）研究了温度对O2在[Bmim][PF6]中的溶解度影响，结果表明O2的溶解度随温度升高而略有降低.另外，通过分析表1的数据发现，O2在常规ILs中的溶解度主要受温度和压力等外因的影响，一般而言，O2的溶解度随压力升高而增加，随温度升高而降低.然而，Anthony等[70]和Prausnitz课题组[72]却发现温度升高有利于[Bmim][PF6]溶解O2，这归因于实验装置和方法的不同.实验装置与方法的差异也增加了O2溶解度测定的误差.例如，当323.2 K和0.9 bar时，Prausnitz课题组[72]、Husson-Borg等[74]和Jacquemin等[75]测得O2在[Bmim][BF4]中的溶解度分别为5.7×10–3、2.3×10–3和5.8×10–4mo O2·（mol IL）–1.因此，后续研究者不仅需要开展更多工作对已有实验结果进行验证，而且还要对阴阳离子结构对ILs吸收O2性能的影响及规律进行深入研究与总结.