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引言1

第一章 卤素5

第一节 氯气5

一、从氯原子的结构认识氯气的性质5

二、根据实验现象，思考和理解氯气是活泼的非金属单质6

三、新制氯水与久置氯水的区别7

四、运用知识和信息迁移的思维方法进行解题8

五、注意比较氯化氢与盐酸的区别10

第二节 氯化氢10

六、用比较的方法学习掌握实验室里制取气体11

七、过量计算的两种题型特点和解题方法12

第三节 氯化还原反应16

八、怎样理解氧化还原反应的实质16

九、掌握氧化还原反应中电子转移的两种表示方法17

十、判断物质氧化性、还原性相对强弱的方法18

十一、含同种元素的高价态化合物与低价态化合物的反应--归中反应19

十二、同种化合物中的同种元素既被氧化又被还原的反应--歧化反应20

十三、从卤素原子结构的比较中，理解卤素性质的相似性和递变性22

第四节 卤族元素22

十四、抓住特性，掌握卤离子的鉴别方法23

第二章 摩尔 反应热27

第一节 摩尔27

一、运用比较的方法，掌握各种概念间的联系和区别27

二、利用对比转换的方法，掌握构成物质的微粒间的转化关系29

三、运用关系式法，根据化学方程式进行计算30

四、利用守恒法进行化学计算31

第二节 气体摩尔体积33

五、运用阿伏加德罗宁律的内涵与外延直接解题33

六、运用气体的相对密度与气体的平均相对分子质量解题35

七、结合元素化合物知识及化学反应方程式解题35

第三节 摩尔浓度38

八、掌握溶液质量分数与溶液摩尔浓度的相互换算38

九、利用守恒法确定溶液中的离子浓度41

十、溶液配制过程中的仪器选择和误差判断42

十二、掌握有关反应热的简单计算45

十一、学会比较反应热的大小45

第四节 反应热45

第三章 硫 硫酸49

第一节 硫49

一、运用比较的方法学习硫的化学性质49

第二节 硫的氢化物和氯化物52

二、硫化氢的水溶液--氢硫酸酸性的定性、定量分析52

三、熟悉常见硫化物的溶解性，掌握H2S和S2-的检验方法55

四、通过比较硫的化合价，总结硫化氢和硫的氧化物中主要的氧化还原反应57

六、利用极限思维法(极端假设法)，进行计算和定量判断59

五、利用转换法，对课本知识进行迁移解题59

七、待定系数法在关于H2S燃烧反应计算中的应用61

第三节 硫酸的工业制法--接触法64

八、学会多步反应的简单计算--关系式法64

第四节 硫酸 硫酸盐65

九、善于从实验现象的观察和分析中学习浓硫酸的性质65

十、用比较的方法学习和掌握浓硫酸强氧化性的实质66

十一、浓硫酸为什么在实验室里不用于制取气体，用于干燥气体时应注意的问题68

十二、注意CO？、SO？等离子对硫酸盐(SO？)检验的干扰69

第五节 离子反应 离子方程式72

十三、离子反应议程式书写过程中的注意点72

十四、离子共存的简单判断方法76

十五、用图示法解答物质鉴别题78

第六节 氧族元素81

十六、利用比较的方法学习元素性质变化的相似性和递变性81

十七、用迁移法学习氧族中其它元素的性质82

一、通过对实验现象的观察理解钠的性质85

第一节 钠85

第四章 碱金属85

二、金属钠的一些特殊现象的剖析86

第二节 钠的化合物89

三、利用比较的方法学习并掌握Na？O？的结构和性质89

四、利用守恒法分析Na2O和Na2O2混合物中的有关问题90

五、NaCO3和NaHCO3性质上异同点的比较91

六、有关钠的化合物及其反应混合物计算与题型的归类方法93

第三节 碱金属元素97

七、运用比较迁移的方法学习碱金属的性质97

八、平均值法的计算规律及其应用98

第五章 物质结构 元素周期律105

第一节 原子核105

一、原子结构中三种微粒间的关系105

二、怎样理解原子是物质发生化学变化的最小微粒106

三、同位素、元素、同素异形体三者概念的比较108

四、如何理解元素是“指具有相同核电荷数的同一类原子的总称”109

五、关于相对原子质量中几个概念的辨析110

六、“十字交叉法”在化学计算中的运用112

第二节 原子核外电子的排布117

七、怎样理解原子核外电子的运动状态117

八、怎样根据原子核外电子排布推导元素种类118

九、怎样根据原子核外电子排布推导元素性质122

第三节 元素周期律126

十、怎样理解元素周期律的实质126

第四节 元素周期表128

十一、主族元素原子、离子半径大小的变化规律128

十二、抓好“一个周期、两个主族”是学好元素周期表的关键130

十三、怎样理解以元素周期律为核心的元素宏观性质的变化规律131

十四、怎样解答元素推断题133

第五节 离子键142

十五、怎样理解化学键的定义142

十六、怎样用电子式表示物质和物质的形成过程142

十七、怎样根据离子的结构推断离子化合物的性质144

第六节 共价键149

十八、用比较的方法离子键,共价键(配位键)等概念的辨析149

十九、共价化合物分子的空间结构和稳定性的影响因素152

二十、怎样理解化学键的极性与分子的极性154

第七节 离子晶体、分子晶体的原子晶体158

二十一、三种基本晶体类型的判断方法158

二十二、物质熔沸点高低的比较规律159

二十三、物质对热的稳定性和物质熔沸点高低162

二十四、常见晶体中紧邻质点数的判断方法163

一、运用元素周期表指导氮族元素的学习169

二、形理结合，从氮族元素的原子结构中理解性质的相似性和递变性169

第一节 氮族元素169

第六章 氮 和 磷169

第二节 氮气173

三、怎样理解氮元素的性质和氮气的性质173

四、利用量差法讨论CO2(H2O)、NO混合气体与Na2O2反应的体积变化规律174

五、有关NO、NO2、O2等混合气体与水反应的计算方法与技巧分析176

六、利用极其思维方法讨论不确定因素的计算问题178

七、运用比较的方法理解液氨与氨水的区别182

第三节 氨 铵盐182

八、怎样从氨分子的结构和组成中学习氨的性质183

九、书写化学方程式的技巧185

十、实验室制备氨气的注意事项187

十一、利用铵盐的性质对物质进行检验188

第四节 硝酸193

十二、怎样理解硝酸的酸性和强氧化性193

十三、怎样理解硝酸的浓度与氧化性强弱的关系194

十四、利用守恒法进行硝酸浓度发生动态变化的有关计算195

十五、利用关系式法进行硝酸工业生产的有关计算197

十六、含氧酸盐的热稳定性规律的比较198

第五节 氧化还原反应方程式的配平201

十七、运用组合法配平氧化还原反应方程式201

十八、运用零价法配平氧化还原反应方程式202

十九、运用拆分法配平氧化还原反应方程式203

二十、运用离子-电子法配平氧化还原反应方程式203

二十一、运用电子守恒法进行氧化还原反应的计算204

第六节 磷 磷酸207

二十二、几种常用干燥剂的选择207

二十三、高沸点酸制挥发性酸的注意事项208

二十四、运用比较类推法解答信息给予题209

二十五、磷酸与碱反应的计算规律和磷酸盐间的转化关系210

二十六、怎样解答关于磷酸盐中的图像问题212

第七章 硅217

第一节 碳族元素217

一、运用相似类推法掌握碳族元素的性质217

二、怎样理解碳族元素性质的相似性和递变性218

三、怎样理解酸式盐性质的一般规律219

第二节 硅及其重要的化合物222

四、运用对比的方法学习SiO2的性质222

五、由晶体的结构推断化学式的一般规律224

第三节 硅酸盐工业227

六、运用转化法确定物质的组成227

第八章 镁 铝230

第一节 金属的物理性质230

一、怎样从金属原子的结构中理解金属单质的物理性质230

二、不定方程在化学计算中的运用231

第二节 镁和铝的性质235

三、利用金属活动性顺序表比较金属性的强弱235

四、如何正确理解铝与碱溶液反应的实质237

五、对镁、铝的一些特殊反应的理解238

六、天平平衡问题的讨论239

第三节 镁和铝的重要化合物244

七、比较氧化物的种类及其化学性质244

八、既与酸反应又与碱反应的物质类别和反应规律245

九、怎样理解Al3+和AlO2-离子的存在条件及相互转化关系247

十、有关含铝化合物变化中的常见图形分析249

十一、关于Al(OH)3沉淀计算中的数型结合问题253

十二、利用沉淀-过滤法进行物质的分离256

第四节 硬水及其软化256

十三、溶液中离子浓度大小的比较和计算258

第九章铁264

第一节 铁和铁的化合物264

一、运用比较法学习和掌握铁的氧化物的性质264

二、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较266

三、Fe2+和Fe3+离子的检验方法267

四、怎样理解Fe2+和Fe3+离子的存在条件及相互转化关系268

六、利用极限法解决Fe3+、Fe2+混合物与单质Fe反应的计算问题270

五、铁与稀硝酸反应的计算方法270

七、关于铁粉与铁的氧化物(Fe3O4、Fe2O3)混合物跟酸反应的计算271

八、定量实验中的条件控制和数据处理273

第二节 炼铁和炼钢280

九、怎样理解合金的性质280

十、用比较的方法学习炼铁和炼钢的工业流程280

十一、金属冶炼的原理和一般方法282

十二、化学实验中的程序设计和仪器组装问题的讨论283

一、怎样理解有机物的结构和性质特点291

第一、二节 有机物 甲烷291

第十章 烃291

二、运用比较的方法掌握有机反应和无机反应的区别292

三、确定烃的分子式的两种基本方法294

第三节 烷烃 同系物297

四、怎样理解同系物和同分异构体概念的联系和区别297

五、烷烃命名的基本方法299

六、同分异构体的书写方法300

七、结构决定性质是学习有机化合物性质的基本思路302

八、烃完全燃烧时耗氧量及产物量的判断规律302

第四节 乙烯306

九、乙烷与乙烯的结构性质比较306

十、实验室制备乙烯的注意事项307

十一、平均相对分子质量在有机计算中的应用308

第五节 烯烃312

十二、关于加成或加聚反应逆向命题的分析和讨论312

十三、平均分子式在有机计算中的应用315

十四、利用归类比较法学习常见气体的制取、净化和收集320

第六节 乙炔 炔烃320

十五、怎样正确理解有机物的空间结构322

十六、利用烃燃烧前后气体体积差推断烃的组成324

十七、通过分析转换法加深对三种链烃的理解325

第七节 苯 芳香烃325

十八、怎样从苯的结构中理解苯的性质330

十九、苯的一些取代与反应实验中的注意事项331

二十、苯与苯的同系物在组成和性质上的异同比较332

二十一、由相对分子质量确定有机物分子式的方法334

二十二、正确辨析石油化工生产中的分馏、裂化和裂解等基本概念338

第八、九节 石油和石油产品 煤和煤的综合利用338

二十三、正确理解煤的干熘过程339

二十四、根据有机物的结构简式确定同系列的通式339

第十一章 烃的衍生物344

第一节 醇344

一、由实验确定结构是学习烃的衍生物的基本思想方法344

八、得(失)氧失(得)氢法配平有机物氧化还原反应346

二、怎样理解乙醇发生各类反应的相关机理的断键方式347

三、通式为CnH2n+2O的有机物同分异构体的讨论350

四、重视反应条件对化学变化的影响351

五、运用比较法区别芳香醇与酚的结构和性质355

第二节 苯酚355

六、怎样理解官能团是决定有机物性质的主要因素358

第三节 醛361

七、分析醛的氧化和还原反应的机理361

九、聚合与缩合反应的整理和运用365

第四节 乙酸370

十、利用官能团的性质区别醇、醛和羧酸370

十一、醇、酚、羧酸分子中三种羟基的性质区别371

十二、利用等量变换法确定含氧衍生物燃烧过程中耗氧量和产物量的关系372

十三、利用同位素示踪法确定反应机理374

第五节 酯378

十四、有机物的成环反应378

十五、关于酯化反应的逆向命题问题的讨论380

十六、利用“式量差”法判断物质的化学式382

第六节 油脂388

十七、注意比较油和脂、脂和酯的联系和区别388

十八、用逆向法确定有机物合成路线390

第十二章 化学反应速率 化学平衡399

第一节 化学反应速率399

一、化学反应速率的计算和表示方法399

二、比较化学反应速率大小的方法401

三、根据外界条件不同判断化学反应速率的大小402

第二节 化学平衡405

四、化学平衡状态的判断依据405

五、利用极限法判断等效平衡问题407

六、利用等效假高判断转化率大小410

七、化学平衡图像曲线问题的讨论414

八、利用估算法确定新平衡体系中各物质的物质的量417

第三节 合成氨工业423

九、运用理论知识解决实际问题--合成氨工业生产条件的选择423

十、平衡体系中混合气体平均相对分子质量的变化规律424

第十三章 电解质溶液 胶体432

第一节 强电解质和弱电解质432

一、掌握电解质与非电解质的判断依据432

二、强弱电解质与电解质溶液导电能力强弱的区别和联系433

三、电解质的电离方式与电解质的晶体类型434

四、运用比较的方法学习弱电解质的电离平衡移动434

五、离子反应方程式正误的判断方法437

六、难溶电解质在水中平衡移动问题的讨论438

第二节 电离度442

七、运用辨证的方法分析电离度与离子浓度大小的关系442

八、电离度与离子浓度关系的定量分析444

九、怎样理解水是一种极弱的电解质447

第三节 水的电离和溶液的pH的值447

十、怎样理解水溶液中酸碱性的实质448

十一、溶液pH计算的类型及方法450

第四节 盐类的水解455

十二、怎样理解盐类水解的实质455

十三、影响水解程度大小的主要因素458

十四、利用“两守恒”和“两平衡”比较电解质溶液中离子浓度的大小459

十五、关于离子共存问题的判断依据461

十六、关于酸式盐水溶液酸碱性的判断依据462

十七、酸碱中和滴定指示剂的选择467

第五节 中和滴定467

十八、利用双指示剂法对混合物进行测定471

十九、酸碱中和滴定过程中的误差分析472

第六节 电化学知识478

二十、确定原电池、电解池及其电极的方法478

二十一、原电池形成条件和原电池电极反应的书写方法479

二十二、电解池中电极反应的书写方法481

二十三、原电池和电解池原理的应用482

二十四、运用电子利失守恒法进行电解池或原电池中的有关计算485

二十五、怎样从胶体结构理解胶体的性质489

第七节 胶体489

第十四章 糖类 蛋白质493

第一、二、三节 单糖 二糖 多糖493

一、从结构分析中认识各种糖类之间的联系和区别493

二、有机物官能团的定性和定量分析495

第四节 蛋白质498

三、高聚物中结构单元的确定方法498

练习参考答案505