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绪论1

§0.1物理化学的研究对象及其重要意义1

目录1

§0.2物理化学的研究方法3

§0.3理想气体状态方程5

§0.4混合理想气体11

§0.5实际气体的范德华方程式15

§0.6气体的液化与临界状态21

§0.7对比状态原理和压缩因子图26

§1.1热力学的研究对象35

第一章热力学第一定律35

（一）热力学概论35

§1.2几个基本概念36

（二）热力学第一定律40

§1.3能量守恒——热力学第一定律40

§1.4体积功44

§1.5恒容及恒压下的热51

§1.6理想气体的内能和焓53

§1.7热容量56

§1.8理想气体的绝热过程62

§1.9实际气体的节流膨胀68

（三）热化学74

§1.10化学反应的热效应74

§1.11盖斯定律80

§1.12生成热及燃烧热82

§1.13 由键焓估算反应热87

§1.14溶解热及稀释热92

§1.15反应热与温度的关系——基尔戈夫方程95

第二章热力学第二定律104

§2.1 自发过程的共同特征105

§2.2热力学第二定律的经典表述107

§2.3卡诺循环与卡诺定理108

§2.4熵的概念115

§2.5熵变的计算及其应用120

§2.6熵的物理意义及绝对熵的计算128

§2.7功函与自由能136

§2.8判断过程方向及平衡条件的总结139

§2.9热力学函数的一些重要关系式140

§2.10△G的计算146

§2.11 多种物质可变组成体系的热力学——偏摩尔数量和化学位154

§2.12气体物质的化学位161

§2.13非电解质溶液中物质的化学位168

§2.14化学位应用的举例——稀溶液的依数性179

第三章化学平衡189

§3.1 化学反应的方向和限度190

§3.2平衡常数的表达式198

§3.3气相反应的平衡计算示例202

§3.4液相反应的平衡计算示例214

§3.5复相反应的平衡计算示例215

§3.6反应的标准自由能变化和化合物的标准生成自由能220

§3.7温度对平衡常数的影响229

第四章多相平衡237

§4.1相律237

（一）单组分体系244

§4.2克劳修斯－克拉佩龙方程245

§4.3水的相图250

（二）二组分体系252

§4.4完全互溶的双液体系253

§4.5部分互溶的双液体系266

§4.6完全不互溶的双液体系269

§4.7简单低共熔混合物的固－液体系271

§4.8有化合物生成的固－液体系279

§4.9有固溶体生成的固－液体系285

（三）三组分体系291

§4.10三角坐标图组成表示法292

§4.11二盐一水体系293

§4.12部分互溶的三组分体系297

第五章统计热力学初步303

§5.1引言303

§5.2马克斯韦－玻兹曼统计315

§5.3分子配分函数324

§5.4分子各配分函数的求算333

§5.5热容量346

§5.6理想气体反应的平衡常数356

附录368

Ⅰ．某些单质、化合物的热容、标准生成热、标准生成自由能及标准熵368

Ⅱ．某些有机化合物在标准状态下的燃烧热（298K）380

Ⅲ．不同能量单位的换算关系382

Ⅳ．一些元素及无机、有机化合物的列表自由能函数—（GoT—Ho0）／T及相对焓（Ho298—Ho0）383

Ⅴ．国际原子量表385

Ⅵ．常用数学公式387