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第一章 绪论1

1.1 分析化学的任务和作用1

1.2 分析化学的分类1

第二章 滴定分析法概述3

2.1 滴定分析法及其对反应的要求4

2.2 滴定方式4

2.3 标准溶液的配制及其浓度表示法5

2.4 活度与活度系数6

2.5 滴定分析的计算7

习题9

3.1 酸碱平衡的理论基础11

第三章 酸碱滴定法11

3.2 弱酸(碱)溶液的型体分布12

3.3 质子条件式15

3.4 酸碱溶液中H+浓度计算16

3.5 酸碱缓冲溶液的缓冲容量及缓冲范围23

3.6 酸碱指示剂25

3.7 酸碱滴定曲线和指示剂的选择27

3.8 酸碱标准溶液的配制与标定35

3.9 酸碱滴定计算示例36

3.10 酸碱滴定的终点误差39

习题41

第四章 误差及分析数据处理43

4.1 误差及其产生的原因43

4.2 有限数据的统计处理45

4.3 有效数字及其运算规则53

习题55

第五章 络合滴定法57

5.1 概述57

5.2 络合平衡60

5.3 络合滴定曲线65

5.4 金属指示剂70

5.5 络合滴定终点误差73

5.6 混合离子的选择性滴定75

5.7 络合滴定的方式和应用80

习题82

6.1 氧化还原反应的方向和程度84

第六章 氧化还原滴定法84

6.2 影响氧化还原反应速度的因素89

6.3 氧化还原滴定曲线91

6.4 氧化还原滴定中的指示剂94

6.5 常用的氧化还原滴定法95

习题99

第七章 重量分析法101

7.1 概述101

7.2 沉淀的溶解度及其影响因素103

7.3 沉淀的形成和颗粒的大小106

7.4 沉淀的纯度107

7.5 沉淀的条件的选择109

习题109

8.1 物质对光的选择性吸收111

第八章 吸光光度法111

8.2 朗伯-比尔定律112

8.3 吸光光度法的灵敏度与准确度115

8.4 显色反应与测定条件的选择118

8.5 吸光光度分析的方法和仪器120

8.6 吸光光度法的其他应用123

习题127

第九章 电化学分析法129

9.1 电位分析法概述129

9.2 参比电极129

9.3 指示电极131

9.4 pH的电位测定134

9.5 离子选择性电极136

9.6 电位滴定139

9.7 极谱分析法概述140

9.8 极谱分析的基本原理141

9.9 极谱定性分析145

9.10 极谱定量分析145

9.11 示波极谱法147

9.12 阳极溶出伏安法149

习题149

第十章 原子吸收分光光度法151

10.1 概述151

10.2 基本原理151

10.3 原子吸收分光光度计154

10.4 定量分析方法157

10.5 原子吸收分光光度法中的干扰及其抑制158

10.6 分析方法和测定条件的选择160

习题162

第十一章 定量分析的一般步骤163

11.1 试样的采取和制备163

11.2 试样的分解164

11.3 分析结果准确度的保证和评价165

第十二章 定量分析中常用的分离方法167

12.1 沉淀分离法167

12.2 溶剂萃取分离法170

12.3 离子交换分离法173

习题177

附表一 弱酸、弱碱在水中的离解常数179

附表179

附表二 金属络合物的稳定常数182

附表三 一些金属离子的lgαM(DH)值186

附表四 金属指示剂的lgαln(H)值及金属指示剂变色点的PM值187

附表五 标准电极电位189

附表六 常用氧化还原体系条件电极电位194

附表七 难溶化合物的溶度积198

附表八 常用的缓冲溶液200

附表九 化合物的相对分子质量201

附表十 国际原子量表205

附表十一 指数加减法表207

习题答案212

参考书目215