《物理化学 上 第2版》

绪论1

第一章气体3

1-1引言3

1-2理想气体状态方程4

1-3分压定律与分容定律12

1-4实际气体16

1-5 范德华方程20

1-6 气体的液化26

1-7状态方程对液化过程的应用31

1-8p-V-T关系的普遍化计算35

1-9对应状态原理39

1-1 气体分子运动学说41

1-2分子间力与位能函数45

1-3维里方程48

1-4偏心因子50

习题57

第二章热力学第一定律与热化学61

2-1引言61

2-2热力学的一些基本概念62

2-3热力学第一定律68

2-4焓75

2-5热容78

2-6理想气体的内能和焓84

2-7焦耳-汤姆逊效应90

2-8相变热93

2-9化学反应热效应95

2-10燃烧热与生成热100

2-11反应热与温度的关系105

2-1热力学第一定律对敞开系统的应用109

2-2实际气体焓随压力的变化112

2-3离子生成热117

2-4溶解热与混合热118

2-5应用举例121

习题130

第三章热力学第二定律137

3-1引言137

3-2热力学第二定律139

3-3可逆过程143

3-4卡诺循环与卡诺定理146

3-5克劳修斯不等式152

3-6熵156

3-7熵与平衡162

3-8自由能与自由焓165

3-9热力学基本方程173

3-10麦克斯韦关系式176

3-11逸度179

3-1热力学绝对温标187

3-2自动过程及其判断189

3-3热力学图表192

3-4热力学函数的普遍化计算方法196

3-5热量的有效利用199

习题202

第四章相平衡207

4-1引言207

4-2单元系的气液平衡208

4-3单元系的相图212

4-4克拉佩龙方程式215

4-5偏摩尔性质219

4-6吉布斯-杜亥姆方程225

4-7化学位与平衡准则226

4-8混合物中组分的逸度（1）234

4-9相律235

Ⅰ.气液平衡239

4-10理想溶液的气液平衡，拉乌尔定律241

4-11正偏差和最低恒沸点252

4-12负偏差和最高恒沸点258

4-13气体在溶剂中的溶解度，亨利定律261

4-14活度（1）266

Ⅱ.液液平衡272

4-15部分互溶系统273

4-16部分互溶系统的气液平衡276

Ⅲ.液固平衡280

4-17有最低共熔混合物的系统282

4-18生成化合物的系统289

4-19固态溶液293

4-1三元系气液平衡相图296

4-2三元部分互溶系统301

4-3三元盐-水系统308

4-4有三元最低共熔混合物的系统311

习题312

第五章溶液的热力学319

5-4引言319

5-2理想溶液321

5-3混合物中组分的逸度（2）329

5-4活度（2）333

5-5吉布斯-杜亥姆方程对活度系数的应用339

5-6过量函数342

5-7正规溶液与无热溶液348

5-8气液平衡计算358

5-9稀溶液的依数性363

习题369

第六章化学平衡与热力学第三定律373

6-1 引言373

6-2 平衡常数及其应用375

6-3 反应自由焓与等温方程式379

6-4热力学第三定律388

6-5 标准熵与平衡常数计算392

6-6温度对平衡常数的影响396

6-7 热力学第三定律的推论402

6-8 同时平衡404

习题411

习题答案417

附录1临界参数与偏心因子424

附录2 （1） Z[0]值426

（2） Z[1]值428

附录3各种气体自25℃至某温度的平均恒压热容430

附录4（1）[H*-H/RTc][0]值431

（2）[H*-H/RTc][1]值432

附录5 （1） [lgф][0]值434

（2） [lgф][1]值436

附录6安托因式常数438

附录7热力学数据表440

Ⅰ物质的标准生成热、标准熵、标准生成自由焓及标准恒压热容440

Ⅱ 物质的标准燃烧热450

附录8国际单位制（SI）451