《物理化学 上 第2分册》

第六章　热力学第一定律207

81　化学热力学的研究对象207

82　基本概念和基本量209

83　理想气体的膨胀功216

84　热力学第一定律219

85　盖斯定律224

86　化学反应热效应的计算227

87　温度对化学反应的热效应的关系235

88　内能和热函239

第七章　热力学第二定律242

89　热力学第二定律的基本概念和意义242

90　关于过程自动进行的可能性和方向243

91　热力学第二定律248

92　热力学的基本循环（卡诺循环）249

93　循环的最大有效工作系数253

94　熵256

95　不可逆过程258

96　特性函数261

97　关于平衡264

98　新的概念和它们的相互关系269

99　化学过程272

100　第二定律对于研究气体的应用275

101　热力学温标280

102　热力学第二定律的统计性281

103　外界条件的变化对于系统的平衡的影响285

第八章　相平衡289

104　在多相系统中平衡的一般条件289

105　化学位291

106　相律293

107　单元系统297

108　相变时的平衡关系301

109　饱和蒸气压的比较计算法306

110　压力对于熔点及晶形变化温度的关系312

第九章　溶液313

111　绪论、溶液组成的表示法313

112　气体混合物317

113　液态溶液321

114　稀溶液、溶媒饱和蒸气压的下降323

115　稀溶液的冰点325

116　稀溶液的沸点327

117　稀溶液的渗透压力329

118　渗透压力的热力学331

119　溶质分子量的测定332

120　浓溶液332

121　最简单系统中的饱和蒸气压334

122　各种系统中的饱和蒸气压338

123　溶液的生成热、溶解热和蒸发热343

124　溶液蒸气的组成345

125　溶液的沸点348

126　二元系统的蒸馏349

127　恒沸混合物352

128　杠杆规则355

129　精馏357

130　各成分间彼此部分溶解的系统中的饱和蒸气压359

131　互不相溶的液体系统中的饱和蒸气压、蒸气蒸馏360

132　气体溶于液体中的溶液362

第十章　凝聚系统内的相平衡366

133　液体的相互溶解度366

134　在两层液态系统中的第三种成分、分配定律370

135　从溶液中的提取过程374

136　固态物质在液体中的溶解度376

137　从溶液中结晶、含有简单低熔混合物的系统的状态图379

138　各成分间生成化合物的系统384

139　各成分间生成混合晶（即固态溶液）的系统386

140　各成分在液态时具有有限溶解度的系统390

141　各成分发生晶形变化的系统392

142　复杂系统CaO—SiO2392

143　三元系统395

144　复杂的三元系统、CaO—SiO2—Al2O3系统397

145　热分析399

第十一章　化学平衡403

146　质量作用定律、平衡常数403

147　化学反应的等温方程式408

148　化学亲力409

149　化学反应的等压与等容方程式411

150　多相反应中的化学平衡414

151　热定理418

152　绝对熵420

153　熵值的几种规律425

154　在不同温度时的等温位427

第十二章　化学平衡的计算429

155　绪论429

156　标准条件下等温位的变化430

157　化合物的生成等压位430

158　位变化的间接计算432

159　等压位变化的实验测定法433

160　用反应的热效应和熵来计算平衡435

161　同类型反应436

162　温度对于平衡常数的关系438

163　用标准熵和反应成分的生成热来计算化学平衡440

164　同类型反应的平衡的计算443