《物理化学 （第二版） 上册》

绪论1

第一章气体3

1-1 引言3

1-2 理想气体状态方程4

1-3 分压定律与分容定律12

1-4 实际气体16

1-5 范德华方程20

1-6 气体的液化26

1-7 状态方程对液化过程的应用31

1-8 p-V-T关系的普遍化计算35

1-9 对应状态原理39

1-1 气体分子运动学说41

1-2 分子间力与位能函数45

1-3 维里方程48

1-4 偏心因子50

习题57

第二章热力学第一定律与热化学61

2-1 引言61

2-2 热力学的一些基本概念62

2-3 热力学第一定律68

2-4 焓75

2-5 热容78

2-6 理想气体的内能和焓84

2-7 焦耳-汤姆逊效应90

2-8 相变热93

2-9 化学反应热效应95

2-10 燃烧热与生成热100

2-11 反应热与温度的关系105

2-1 热力学第一定律对敞开系统的应用109

2-2 实际气体焓随压力的变化112

2-3 离子生成热117

2-4 溶解热与混合热118

2-5 应用举例121

习题130

第三章热力学第二定律137

3-1 引言137

3-2 热力学第二定律139

3-3 可逆过程143

3-4 卡诺循环与卡诺定理146

3-5 克劳修斯不等式152

3-6 熵156

3-7 熵与平衡162

3-8 自由能与自由焓165

3-9 热力学基本方程173

3-10 麦克斯韦关系式176

3-11 逸度179

3-1 热力学绝对温标187

3-2 自动过程及其判断189

3-3 热力学图表192

3-4 热力学函数的普遍化计算方法196

3-5 热量的有效利用199

习题202

第四章相平衡207

4-1 引言207

4-2 单元系的气液平衡208

4-3 单元系的相图212

4-4 克拉佩龙方程式215

4-5 偏摩尔性质219

4-6 吉布斯-杜亥姆方程225

4-7 化学位与平衡准则226

4-8 混合物中组分的逸度(1)234

4-9 相律235

Ⅰ.气液平衡239

4-10 理想溶液的气液平衡，拉乌尔定律241

4-11 正偏差和最低恒沸点252

4-12 负偏差和最高恒沸点258

4-13 气体在溶剂中的溶解度，亨利定律261

4-14 活度(1)266

Ⅱ.液液平衡272

4-15 部分互溶系统273

4-16 部分互溶系统的气液平衡276

Ⅲ.液固平衡280

4-17 有最低共熔混合物的系统282

4-18 生成化合物的系统289

4-19 固态溶液293

4-1 三元系气液平衡相图296

4-2 三元部分互溶系统301

4-3 三元盐-水系统308

4-4 有三元最低共熔混合物的系统311

习题312

第五章溶液的热力学319

5-1 引言319

5-2 理想溶液321

5-3 混合物中组分的逸度(2)329

5-4 活度(2)333

5-5 吉布斯—杜亥姆方程对活度系数的应用339

5-6 过量函数342

5-7 正规溶液与无热溶液348

5-8 气液平衡计算358

5-9 稀溶液的依数性363

习题369

第六章化学平衡与热力学第三定律373

6-1 引言373

6-2 平衡常数及其应用375

6-3 反应自由焓与等温方程式379

6-4 热力学第三定律388

6-5 标准熵与平衡常数计算392

6-6 温度对平衡常数的影响396

6-1 热力学第三定律的推论402

6-2 同时平衡404

习题411

习题答案417

附录1临界参数与偏心因子424

(1)Z[O]值426

附录2426

(2) Z[1]值428

附录3 各种气体自25℃至某温度的平均恒压热容430

附录4431

(1)[H*-H/RTo][o]值431

(2)[H*-H/RTo][1]值432

附录5434

(1)[lgΦ][o]值434

(2)[lgΦ][1]值436

附录6 安托因式常数438

附录7 热力学数据表440

Ⅰ 物质的标准生成热、标准熵、标准生成自由焓及标准恒压热容440

Ⅱ 物质的标准燃烧热450

附录8 国际单位制(SI)451