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第一章 气体3

第一节 气体在低压下的基本定律3

1．波义耳定律4

2．盖·吕萨克定律5

3．查理定律6

4．阿佛加德罗定律6

第二节 理想气体状态方程式7

第三节 道尔顿分压定律10

第四节 范德华方程式14

第五节 气体的液化、临界参数和临界状态17

第六节 对比状态定律和压缩因子18

复习题20

习题21

第二章 热力学第一定律和热化学23

第一节 基本概念和术语23

1．体系和环境23

2．体系的性质24

3．状态和状态函数24

4．过程25

5．内能26

6．热和功26

第二节 不可逆过程、可逆过程和最大功28

1．不可逆过程28

2．可逆过程和最大功28

第三节 热力学第一定律30

2．恒压过程中的热33

1．恒容过程中的热33

第四节 焓33

第五节 热容36

1．热容36

2．恒容热容37

3．恒压热容37

4．恒压热容与恒容热容的关系39

5．热容与温度的关系40

第六节 热力学第一定律对理想气体的应用41

1．自由膨胀41

2．恒容过程42

3．恒压过程42

5．绝热过程43

4．恒温过程43

第七节 热化学48

1．化学反应的热效应48

2．热化学反应方程式48

3．恒容反应热与恒压反应热49

4．恒容反应热与恒压反应热之间的关系50

第八节 盖斯定律51

第九节 生成热54

第十节 燃烧热57

第十一节 反应热与温度的关系59

复习题63

习题64

第三章 热力学第二定律68

第一节 平衡状态和自发过程68

第二节 热力学第二定律的表述69

第三节 卡诺循环70

1．热机和热机效率70

2．卡诺循环71

第四节 熵74

1．可逆过程的热温商——熵的引出74

2．不可逆过程的热温商75

3．熵判据77

第五节 熵变计算78

1．单纯状态变化的熵变计算79

2．相变化的熵变计算81

第六节 熵的统计意义及应用限度83

1．自由能85

第七节 自由能和自由焓85

2．自由焓86

第八节 偏摩尔量91

第九节 化学位93

1．相变化过程中的化学位93

2．化学变化过程中的化学位94

3．理想气体的化学位95

4．真实气体的化学位96

复习题96

习题96

第四章 化学平衡99

第一节 平衡常数99

1．理想气体的平衡常数99

3．KP与KC的关系100

2．平衡常数的性质100

4．KP与Ky的关系101

5．标准自由焓变△G°的计算101

6．真实气体的平衡常数103

第二节 多相化学反应的平衡常数104

第三节 平衡常数及平衡组成的计算106

第四节 化学反应的恒温方程式108

第五节 化学反应的恒压方程式110

1．平衡常数与温度的关系110

2．恒压方程式111

3．KP、△G°与T的函数关系112

第六节 影响平衡组成的因素116

1．温度对平衡转化率的影响116

2．压强对平衡转化率的影响117

3．气相中的情性组分对平衡转化率的影响120

4．反应物配比对平衡转化率及平衡组成的影响122

复习题123

习题123

第五章 溶液127

第一节 基本概念和术语127

1．溶液127

2．溶液组成的表示法127

3．饱和溶液128

4．溶解度129

5．饱和蒸气压129

第二节 拉乌尔定律130

第三节 亨利定律132

第四节 分配定律及萃取134

1．理想溶液136

第五节 理想溶液和真实溶液136

2．理想溶液的蒸气压—组成图138

3．真实溶液对理想溶液的偏差139

第六节 胶体140

1．胶体的定义140

2．胶体的分类140

第七节 表面现象141

1．比表面142

2．表面能和表面张力142

3．吸附现象144

复习题146

习题147

1．相和相数148

第一节 基本概念148

第六章 相平衡148

2．组分和组分数149

3．独立组分数149

4．自由度数150

第二节 相律150

第三节 单组分体系——水的相图151

第四节 二组分体系气—液平衡154

1．完全互溶单液体系的蒸气压—组成图154

2．理想溶液的沸点—组成图156

3．各种类型的二组分气—液平衡图157

4．杠杆规则158

5．分馏原理161

6．部分互溶双液体系的温度—组成图（溶解度图）163

7．不互溶双液体系的相图164

第五节 二组分体系固—液平衡166

1．热分析法166

2．溶解度法167

第六节 三组分体系169

1．三组分体系的组成表示法169

2．水和两盐的三组分体系170

复习题171

习题171

第七章 电化学174

第一节 电解质溶液的导电机构174

1．两类导体174

2．电解质溶液的导电机构174

2．法拉第第二定律175

1．法拉第第一定律175

第二节 法拉第定律175

第三节 电导、比电导和当量电导177

1．电导177

2．比电导177

3．当量电导177

4．溶液电导的测定179

第四节 离子独立运动定律180

第五节 电解质溶液的活度和活度系数182

第六节 原电池184

第七节 电极电位185

第八节 原电池的电动势186

第九节 标准电极电位187

1．奈斯特方程式189

第十节 可逆电池189

第十一节 奈斯特方程式189

2．奈斯特方程式的应用191

第十二节 几种常用电极197

1．氢电极197

2．甘汞电极197

3．醌氢醌电极198

4．玻璃电极199

第十三节 浓差电池199

1．第一类浓差电池199

2．第二类浓差电池200

第十五节 分解电压和超电压201

2．浓差极化201

1．化学极化201

第十四节 极化201

复习题204

习题205

第八章 化学动力学207

第一节 化学反应速度207

1．反应速度的表示方法207

2．反应速度的实验测定209

第二节 浓度对反应速度的影响210

1．基元反应和非基元反应210

2．质量作用定律211

3．速度方程的一般形式211

4．反应分子数与反应级数212

5．一级反应213

6．二级反应216

7．零级反应219

8．反应级数的测定220

第三节 复杂反应221

1．对峙反应221

2．平行反应223

3．连串反应225

第四节 链锁反应226

1．单链链锁反应的特征226

2．支链反应和爆炸反应227

第五节 温度对反应速度的影响229

1．范特荷甫规则229

2．阿累尼乌斯方程式229

3．活化能231

5．碰撞理论232

4．反应分子的活化方法232

第六节 催化作用233

1．催化剂和催化作用233

2．催化剂的基本特征234

3．催化剂的活性234

4．催化剂中毒235

5．载体和助催化剂235

复习题236

习题236

参考书目238

附录1 基本常数239

附录2 物理化学常用数学公式239

附录3 法定计量单位制（SI）及换算因子240