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第一节 物理化学的研究对象和内容1

一、物理化学的概念1

二、物理化学的内容1

第一章　绪论1

三、本教材内容简介2

第二节　研究物理化学的方法2

一、一般研究方法2

二、特殊研究方法2

一、物理化学与医药生产的关系3

第三节　物理化学与医药的关系3

二、物理化学与制药设备的关系4

三、物理化学与药物质量控制的关系4

第四节　学习物理化学的方法5

一、物理化学课的特点5

二、物理化学的学习方法5

习题6

一、低压气体的基本定律7

第一节　理想气体状态方程式7

第二章　气体7

二、理想气体及其状态方程式8

三、理想气体状态方程的应用10

第二节　分压定律和分体积定律11

一、道尔顿分压定律11

二、阿玛格分体积定律12

三、混合气体的平均摩尔质量13

一、真实气体与理想气体之间的偏差14

第三节　真实气体和范德华方程14

二、真实气体的状态方程——范德华方程15

三、真实气体的其它重要方程简介——维里方程17

第四节 气体的液化和压缩因子18

一、CO2恒温线分析18

二、临界状态与对比状态18

三、高压下真实气体的状态方程20

习题22

第一节　基本概念24

一、体系和环境24

第三章　热力学第一定律和热化学24

二、状态和状态函数26

三、过程和途径26

四、热力学平衡27

第二节　热力学第一定律及焓28

一、热、功、内能28

二、热力学第一定律30

三、恒容热、恒压热及焓31

一、热容33

第三节　热容及显热的计算33

二、理想气体热容34

三、显热的计算36

第四节 可逆过程与最大功37

一、功与过程的关系37

二、可逆过程及其特征39

第五节 热力学第一定律在相变过程中的应用42

一、相变及相变热42

二、相变过程中热力学第一定律的应用42

一、理想气体各过程Q、W、ΔU、ΔH的计算44

第六节 热力学第一定律对理想气体的应用44

二、理想气体绝热可逆过程中p、V、T之间的关系47

三、热力学第一定律对相变和理想气体应用的公式比较49

第七节 化学反应热效应与热化学方程式50

一、化学反应的热效应50

二、同一反应的恒压热效应与恒容热效应的关系51

三、热化学方程式52

第八节　赫斯定律53

一、赫斯定律的表述53

二、赫斯定律的应用54

第九节　生成热与燃烧热55

一、生成热和标准生成热55

二、标准燃烧热57

第十节 热效应与温度的关系58

一、基尔霍夫公式58

二、基尔霍夫公式的应用60

习题62

一、自发过程67

第四章　热力学第二定律67

第一节 自发过程及热力学第二定律的表述67

二、热力学第二定律的表述68

第二节　卡诺循环69

一、卡诺循环69

二、热机效率70

第三节　熵71

一、可逆循环过程的热温商及熵的导出71

二、热力学第二定律的数学表达式与熵增原理72

三、熵的物理意义74

第四节　熵变的计算75

一、熵变的计算思路75

二、p、V、T变化过程的熵变76

三、混合过程的熵变78

四、相变过程的熵变79

五、化学反应过程的熵变79

一、吉布斯自由能81

第五节 吉布斯自由能81

二、理想气体的吉布斯自由能82

三、恒温过程中ΔG的计算83

习题85

第五章　相平衡87

第一节　基本概念和相律87

一、相和相数87

三、组分和组分数88

二、物种和物种数88

四、自由度89

五、相律90

第二节　单组分体系——水的相图91

一、单组分体系的相律分析91

二、水的相图92

三、水的相图的应用92

第三节 单组分体系两相平衡时温度与压力的关系93

一、液体的饱和蒸气压93

二、单组分体系两相平衡时温度与压力的关系94

一、热分析法绘制相图97

第四节 简单双组分凝聚体系的相图97

二、Bi-Cd体系的相图99

三、溶解度法绘制相图101

四、相图的应用102

习题104

第六章　溶液107

第一节　溶液组成的表示方法及换算107

一、溶液组成的表示方法107

二、溶液组成表示法之间的换算108

第二节 拉乌尔定律和亨利定律109

一、拉乌尔定律109

二、亨利定律109

三、拉乌尔定律与亨利定律的比较110

第三节　稀溶液的依数性111

一、依数性的表现111

二、依数性的应用115

一、理想溶液116

第四节　理想溶液116

二、理想溶液的气液平衡117

三、理想溶液的相图118

第五节　真实溶液120

一、真实溶液对理想溶液的偏差120

二、具有一般正、负偏差的真实溶液的相图121

三、具有最大正、负偏差的真实溶液的相图122

第六节　精馏原理123

一、蒸馏与精馏123

二、精馏原理124

三、具有最大正、负偏差溶液的精馏125

第七节　不互溶液体混合物125

一、不互溶液体的特点125

二、水蒸气蒸馏126

第八节　分配定律和萃取127

一、分配定律127

二、萃取127

习题128

一、化学反应恒温方程式131

第七章　化学平衡131

第一节　化学反应的恒温方程式131

二、范托夫恒温方程式的应用133

第二节　化学反应的平衡常数134

一、平衡常数的各种表示法134

二、平衡常数和平衡组成的计算135

第三节 标准生成吉布斯自由能138

一、标准生成吉布斯自由能138

二、化学反应的ΔG计算139

三、ΔH？、ΔS？与温度对化学反应方向的影响140

第四节 多相反应的化学平衡140

一、多相反应的平衡常数140

二、分解压与化合物稳定性的关系141

第五节 化学反应的平衡常数与温度的关系143

一、范托夫方程式143

二、范托夫方程式的应用145

一、压力对平衡组成的影响147

第六节 各种因素对平衡组成的影响147

二、惰性介质对平衡组成的影响148

三、反应物配比对平衡组成的影响149

习题149

第八章　电化学152

第一节 电化学的基本概念和法拉第定律152

一、电化学的基本概念152

二、法拉第定律153

一、电导率与摩尔电导率154

第二节 电导率与摩尔电导率154

二、摩尔电导率与溶液浓度的关系156

三、离子独立运动定律157

第三节 电导的测定和应用157

一、电导的测定157

二、电导的应用158

第四节 电池电动势的产生161

一、电动势产生的机理161

二、电池的书写方法162

一、可逆电池163

第五节 可逆电池与电动势的测定163

二、可逆电池电动势的测定164

三、电化学法求算热力学函数变量166

第六节 电动势与溶液浓度的关系166

一、电池反应的能斯特方程166

二、电极反应的能斯特方程167

第七节 电极电势和电极的种类168

一、相对电极电势168

三、电动势和电极电势的强度性质168

二、电极的种类及其电极电势171

第八节 电动势的计算和应用174

一、电动势的计算174

二、电动势的应用175

第九节　浓差电池和生物电化学179

一、浓差电池179

二、生物电化学简介180

第十节　分解电压与极化作用180

一、分解电压180

二、极化作用182

三、超电势与超电压183

第十一节 电解时的电极反应184

一、电极反应的顺序184

二、析出电势的应用186

三、电解氧化还原的应用186

习题187

第一节 表面吉布斯自由能与表面张力190

一、表面现象与表面吉布斯自由能190

第九章　表面现象和胶体190

二、分散度192

第二节　铺展和润湿194

一、液体的铺展194

二、固体的润湿195

三、铺展和润湿在医药方面的应用196

第三节　粒子大小和亚稳状态197

一、粒子大小与蒸气压的关系197

二、亚稳状态和新相的生成199

一、固体表面的吸附现象200

第四节 固体表面的吸附200

二、固体对气体的吸附201

三、固体对溶液的吸附205

四、常见吸附剂简介206

第五节　溶液表面的吸附207

一、溶液表面的吸附现象207

二、表面活性剂的分类和性质209

三、表面活性剂的作用212

第六节　胶体分散系213

一、分散系的分类213

二、胶体分散系的类型214

三、胶体的制备和净化214

第七节　胶体的性质215

一、溶胶的动力性质215

二、溶胶的光学性质216

三、溶胶的电学性质217

一、胶团的结构218

第八节　溶胶的稳定与聚沉218

二、溶胶稳定的因素219

三、溶胶的聚沉220

第九节 高分子化合物溶液222

一、高分子化合物在医药方面的应用222

二、高分子化合物的特征222

三、高分子溶液的渗透压与唐南平衡223

一、高分子溶液的盐析作用225

第十节 高分子溶液的盐析与胶凝225

二、胶凝与凝胶226

三、凝胶的性质226

习题227

第十章　化学动力学和催化作用230

第一节　化学反应速率230

一、反应速率的表示方法230

二、反应速率的测定232

第二节　化学反应速率方程233

一、基元反应和非基元反应233

二、基元反应的速率方程234

三、非基元反应的速率方程235

第三节　零级反应和一级反应236

一、零级反应236

二、一级反应237

三、零级和一级反应在药学中的应用240

第四节　二级反应242

一、二级反应242

二、简单级数的反应速率方程及特征比较244

一、可逆反应245

第五节 典型复杂反应和光化反应245

二、平行反应247

三、连串反应249

四、光化反应简介250

第六节 温度对反应速率的影响252

一、范托夫规则252

二、阿伦尼乌斯公式253

三、阿伦尼乌斯公式的应用254

一、催化剂的概念及特征256

第七节　催化剂256

二、催化作用的类型258

第八节　单相催化反应259

一、气相催化反应259

二、液相催化反应259

第九节 多相催化反应264

一、多相催化反应264

二、固体催化剂简介266

第十节　酶催化与相转移催化269

一、酶催化269

二、相转移催化270

习题271

附录一 一些物质在101.3 kPa下的摩尔恒压热容273

附录二 一些物质的热力学函数（p=101.3 kPa,T=298.15 K）275

附录三 298.15K时无限稀释水溶液中离子的摩尔电导率276

附录四 一些有机化合物的标准燃烧热277

主要参考书目278