《高等学校教材 无机化学 上 第3版》

绪论1

0-1化学是研究物质化学变化的科学1

0-2 无机化学的研究对象、发展和前景4

习题11

第一章一些化学基本概念和定律13

第一节分子 原子14

1-1 分子14

1-2 原子15

第二节元素16

2-1 元素16

2-2 核素19

2-3 同位素19

2-4 原子序数莫斯莱定律21

第三节国际单位制 中华人民共和国法定计量单位 摩尔22

3-1 国际单位制(SI)22

3-2 中华人民共和国法定计量单位24

3-3 物质的量及其单位——摩尔25

3-4 摩尔质量27

第四节相对原子质量和相对分子质量28

4-1 相对原子质量28

4-2 相对分子质量33

第五节理想气体定律35

5-1 理想气体状态方程式36

5-2 混合气体分压定律36

5-3 气体扩散定律40

第六节 非化学计量比化合物41

习题42

第二章化学平衡47

第一节化学平衡47

1-1 可逆反应和化学平衡47

1-2 平衡常数49

1-3 转化率58

1-4 多重平衡规则60

第二节化学平衡的移动61

2-1 浓度对化学平衡的影响61

2-2 压力对化学平衡的影响63

2-3 温度对化学平衡的影响65

2-4 勒夏特里原理66

习题67

第三章电离平衡71

第一节酸碱理论72

1-1 酸碱的电离理论72

1-2 酸碱质子理论74

1-3 酸碱的电子理论78

第二节溶液的酸碱性79

2-1 水的电离79

2-2 溶液的酸度80

2-3 拉平效应和区分效应81

第三节电解质的电离82

3-1 一元弱酸弱碱的电离82

3-2 多元弱酸的电离87

3-3 强电解质溶液90

第四节同离子效应 缓冲溶液93

4-1 同离子效应93

4-2 缓冲溶液95

第五节盐类水解99

5-1 弱酸强碱盐100

5-2 弱碱强酸盐103

5-3 弱酸弱碱盐104

5-4 强酸强碱盐106

5-5 水解平衡的移动107

第六节沉淀溶解平衡108

6-1 溶度积常数109

6-2 沉淀的生成114

6-3 沉淀的溶解115

6-4 酸度对沉淀和溶解的影响116

6-5 分步沉淀118

6-6 沉淀的转化119

习题120

第四章化学热力学初步125

第一节 引言126

第二节热力学第一定律和热化学129

2-1 热力学第一定律129

2-2 焓(H)131

2-3 热化学133

第三节化学反应的方向143

3-1 反应的自发性143

3-2 熵的初步概念146

3-3 吉布斯自由能148

3-4 化学反应等温式152

第四节 吉布斯-亥姆霍兹公式156

第五节 温度对化学平衡的影响160

习题161

第五章化学反应速度165

第一节化学反应速度165

1-1 化学反应速度的表示法165

1-2 化学反应速度的实验测定167

第二节浓度对化学反应速度的影响168

2-1 速度方程和速度常数169

2-2 反应级数171

2-3 反应机理174

第三节温度对化学反应速度的影响178

3-1 阿累尼乌斯公式179

3-2 活化能182

第四节 催化剂对化学反应速度的影响185

习题187

第六章原子结构和元素周期系191

第一节 人类认识原子结构的简单历史191

第二节核外电子运动状态197

2-1 核外电子运动的量子化特征——氢原子光谱和玻尔理论197

2-2 核外电子运动的波粒二象性201

2-3 核外电子运动状态的描述204

2-4 电子运动状态特点小结217

第三节原子核外电子排布和元素周期表218

3-1 多电子原子的能级218

3-2 核外电子排布225

3-3 原子结构与元素周期系的关系231

3-4 元素周期表中族序数的新标法233

第四节元素的电离势 电负性和原子结构237

4-1 电离势237

4-2 电子亲合势244

4-3 电负性245

习题248

第七章分子结构252

第一节化学键参数和分子的性质253

1-1 键参数253

1-2 分子的性质257

第二节离子键261

2-1 离子型化合物生成过程的能量变化(晶格能)261

2-2 离子键的本质264

2-3 单键的离子性百分数265

第三节共价键267

3-1 现代价键理论268

3-2 杂化272

3-3 现代价键理论的优缺点278

第四节分子轨道理论简介279

4-1 分子轨道的含义279

4-2 分子轨道的形成279

4-3 分子轨道中电子的排布285

4-4 键级286

第五节金属键和键型过渡288

5-1 金属键288

5-2 键型过渡291

第六节分子间作用力和氢键292

6-1 分子间作用力292

6-2 氢键294

习题297

第八章晶体结构300

第一节晶体的特征301

1-1 晶体的特征301

1-2 晶体的类型304

第二节 离子半径304

第三节离子晶体307

3-1 离子晶体的特性307

3-2 离子晶体的空间结构类型307

3-3 离子晶体物质的化学式312

第四节 原子晶体313

第五节 分子晶体314

第六节金属晶体315

6-1 金属晶体的特征315

6-2 金属晶体的紧密堆积315

第七节 层型晶体318

第八节 晶体的缺陷318

第九节 原子半径322

第十节离子极化324

10-1 离子的极化作用和变形性324

10-2 离子的极化率325

10-3 离子极化对化学键型的影响326

10-4 离子极化对化合物性质的影响327

第十一节 同质多晶现象和类质同晶现象329

习题329

第九章氢 希有气体334

第一节氢334

1-1 氢的存在和物理性质334

1-2 氢的化学性质和氢化物335

1-3 氢能源337

第二节希有气体338

2-1 希有气体的发展简史338

2-2 希有气体的性质和用途339

2-3 希有气体的存在和分离342

2-4 希有气体化合物344

2-5 价层电子对互斥理论(VSEPR理论)简介348

2-6 希有气体化合物的结构353

习题355

第十章氧化还原反应356

第一节氧化还原的基本概念357

1-1 氧化数357

1-2 氧化还原的基本概念和化学方程式的配平359

第二节氧化还原反应和电极电势363

2-1 氧化还原反应和电子转移363

2-2 电极电势差366

第三节标准电极电势367

3-1 标准电极电势368

3-2 标准电极电势表及其应用369

第四节影响电极电势的因素379

4-1 影响标准电极电势的因素379

4-2 能斯特方程380

4-3 能斯特方程的应用384

第五节化学电源和电解393

5-1 化学电源393

5-2 电解的原理394

习题395

第十一章卤素401

第一节 卤素通性401

第二节卤素单质404

2-1 物理性质404

2-2 化学性质406

2-3 卤素的制备和用途409

第三节卤化氢和氢卤酸414

3-1 制备414

3-2 性质416

第四节卤化物 卤素互化物 多卤化物419

4-1 卤化物419

4-2 卤素互化物421

4-3 多卤化物423

第五节卤素的含氧化合物424

5-1 元素电势图424

5-2 卤素的氧化物428

5-3 卤素的含氧酸及其盐430

第六节拟卤素437

6-1 拟卤素与卤素性质的对比438

6-2 氰、氢氰酸和氰化物438

6-3 硫氰和硫氰酸盐439

习题440

第十二章氧族元素442

第一节氧族元素通性442

1-1 通性442

1-2 氧族元素的电势图444

第二节氧和臭氧445

2-1 氧445

2-2 氧化物448

2-3 臭氧450

第三节过氧化氢453

3-1 结构和制备453

3-2 性质和用途455

第四节硫及其化合物457

4-1 硫的同素异性体457

4-2 硫化物和多硫化物458

4-3 硫的含氧化合物460

4-4 硫的其它化合物471

4-5 硫的成键类型473

第五节 硒和碲473

习题476

习题答案479

附录一、国际原子量表483

附录二、基本物理常数486

附录三、国际单位制(SI)基本单位488

附录四、国际单位制(SI)词头489

附录五、我国选定的非国际单位制单位490

附录六、一些物质的热力学性质491

附录七、元素的共价半径金属半径范氏半径和离子半径497

附录八、标准电极电势(298K)507