《高等学校教学用书 无机化学 上》

目录1

第一章 绪论1

1-1化学研究的对象及方法1

1-2化学在发展国民经济及国防中的作用2

1-3国际单位制（SI制）和摩尔单位3

第二章 气体6

2-1气体的状态方程式6

2-2道尔顿气体分压定律10

2-3气体分子运动论13

2-4分子运动的速度17

2-5气体定律的偏差和修正19

习题21

3-1原子的组成23

第三章 原子结构23

3-2氢原子光谱和玻尔理论33

3-3电子云的概念41

3-4四个量子数49

3-5屏蔽效应52

3-6电子层、能级、轨道54

3-7原子核外电子的排布56

3-8原子结构和元素周期系60

习题67

第四章 分子结构69

4-1电离能和电子亲合能69

4-2离子键75

4-3共价键（一）——价键理论79

4-4杂化轨道理论84

4-5共价键（二）——分子轨道理论87

4-6配位键95

4-7键参数97

4-8电负性100

4-9分子的极性105

4-10离子的极化108

习题113

第五章 晶体结构115

5-1晶体115

5-2晶格118

5-3金属键和金属晶体120

5-4离子晶体129

5-5分子间的力和分子型晶体135

5-6原子型晶体141

5-7氢键142

5-8混合键型晶体145

第六章 溶液148

6-1溶液、悬浊液、乳浊液148

6-2固体在液体中的溶解度151

6-3溶解时的热效应153

6-4溶解度和温度的关系154

6-5重结晶155

6-6气体的溶解度157

6-7溶剂萃取158

6-8溶液的浓度160

6-9稀溶液的通性167

6-10溶液的渗透压174

习题177

7-1基本概念182

第七章 化学热力学基础182

7-2内能、热力学第一定律184

7-3热效应、焓186

7-4几种热效应190

7-5自发变化197

7-6熵198

7-7自由能202

习题208

第八章 化学动力学212

8-1化学反应速度212

8-2反应速度和浓度的关系214

8-3碰撞理论218

8-4活化能220

8-5反应速度和温度的关系223

8-6催化剂227

8-7均相催化和多相催化229

习题232

第九章 化学平衡236

9-1可逆反应236

9-2平衡常数238

9-3有关平衡常数的计算242

9-4自由能和化学平衡244

9-5浓度对化学平衡的影响248

9-6压力对化学平衡的影响249

9-7温度对化学平衡的影响251

习题253

第十章 弱电解质的电离平衡259

10-1强电解质和弱电解质259

10-2弱电解质的电离平衡262

10-3同离子效应267

10-4多元弱酸的电离平衡269

10-5水的离子积常数272

10-6缓冲溶液275

10-7水解平衡282

10-8酸碱的质子理论291

习题293

第十一章 沉淀理论298

11-1强电解质在溶液中的行为298

11-2溶度积301

11-3盐效应和同离子效应304

11-4沉淀的溶解307

习题308

12-1氧化还原方程式的配平311

第十二章 氧化与还原311

12-2原电池319

12-3电极电位321

12-4电极电位和氧化还原反应的方向328

12-5氧化还原平衡337

12-6元素电位图340

12-7电动势与自由能的关系343

12-8化学电源345

12-9电解348

12-10金属的腐蚀和防腐352

习题356

附录一 重要物理常数363

附录二 标准电极电位363

附录三 对数表和反对数表367