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绪论1

0-1 化学研究的对象和目的1

目录1

0-2 化学科学的发展过程3

0-3 化学科学的分支和有关边缘学科5

0-4 无机化学的研究对象、发展和前景6

第一章 化学基本概念和定律9

第一节 化学基本定律和原子分子论10

1-1 化学基本定律10

1-2 原子-分子论21

第二节　气体基本定律29

2-1 理想气体状态方程29

2-2 理想气体定律34

3-1 元素38

第三节　元素38

3-2 核素40

3-3 同位素40

第四节　化学式41

4-1 化学式分子式最简式41

4-2 化合价 氧化数42

4-3 电子式结构式45

第五节 原子量与分子量46

5-1 原子量46

5-2 分子量测定47

第六节　摩尔 摩尔质量55

6-1 SI单位制简介55

6-2 摩尔　摩尔质量57

习题59

第二章　原子结构和元素周期律63

第一节 人类认识原子结构的简单历史65

1-1 原子概念的发展65

1-2 原子组成的实验基础68

第二节 核外电子的运动状态79

2-1 核外电子运动的特殊性79

2-2 核外电子运动状态的描述101

2-3 四个量子数121

2-4 核外电子运动状态特点小结132

第三节 多电子原子基态的电子层结构133

3-1 多电子原子的能级133

3-2 核外电子排布143

第四节 原子结构与元素周期律的关系154

4-1 元素周期律154

4-2 从原子结构理解元素周期律159

第五节 元素的某些基本性质及其变化的周期性171

5-1 原子半径172

5-2 电离势179

5-3 电子亲合势185

5-4 电负性188

5-5 元素的氧化数（态）的递变194

5-6 元素的金属性与非金属性197

习题200

第三章 化学键和分子结构206

第一节　离子键理论208

1-1 离子键形成过程及能量的变化208

1-2 离子键的本质与特点211

1-3 离子的特征215

第二节　共价键理论219

2-1 现代价键理论（V．B．法）221

2-2 键参数233

2-3 杂化轨道理论239

2-4 价层电子对互斥理论250

2-5 分子的极性与磁性257

2-6 现代价键理论的优缺点266

第三节 分子轨道理论简介267

3-1 分子轨道的含义267

3-2 分子轨道的形成268

3-3 分子轨道中电子的排布275

3-4 分子轨道理论基本要点282

第四节 配位键和金属键283

4-1 配位键283

4-2 金属键286

5-1 分子间的作用力291

第五节 分子间的作用力与氢键291

5-2 氢键296

习题301

第四章　固体状态305

第一节　晶体305

1-1 晶体的特征306

1-2 晶格类型307

1-3 晶体的基本类型309

第二节　离子晶体311

2-1 离子晶体的特征311

2-2 离子晶体的空间构型312

2-3 晶格能316

第三节　原子晶体　分子晶体319

3-1 原子晶体319

3-2 分子晶体321

4-1 金属晶体的紧密堆积322

第四节　金属晶体322

4-2 金属晶体的性质323

第五节　混合型晶体327

第六节 离子间的极化作用328

第七节　玻璃体331

习题334

第五章 化学反应和能337

第一节 常用术语和概念339

1-1 体系和相 ?339

1-2 状态和状态函数341

1-3 过程和途径 ?343

1-4　热和功 ?343

2-1 热力学第一定律 ?345

第二节 热力学第一定律和热化学 ??345

2-2　热化学 ??350

2-3 反应热（△H）的求算358

第三节　化学反应方向377

3-1 反应自发性377

3-2 混乱度与熵382

3-3 自由能变化与化学反应方向391

习题403

第六章　化学反应速度409

第一节 化学反应速度的表示方法409

第二节 化学反应速度理论简介412

2-1 碰撞理论简介　活化能413

2-2 过渡状态理论简介415

第三节　浓度对反应速度的影响416

3-1 基元反应 非基元反应　反应机理417

3-2 反应物浓度与反应速度的关系——质量作用定律418

3-3 反应级数 反应分子数423

3-4 常见反应的反应机理424

第四节　温度对反应速度的影响426

第五节　催化剂对反应速度的影响432

5-1 催化剂　催化作用432

5-2 催化剂对化学反应速度的影响435

5-3 催化剂的选择性437

习题438

第七章　化学平衡441

第一节　可逆反应与化学平衡442

1-1 可逆反应与不可逆反应442

1-2 化学平衡及意义444

2-1 平衡常数的数学表示式445

第二节　平衡常数445

2-2 浓度平衡常数Kc与压力平衡常数Kp449

2-3 多重平衡455

2-4 平衡常数与标准自由能变化△G？的关系457

第三节　化学平衡的移动460

3-1 转化率461

3-2 浓度对化学平衡的影响462

3-3 压力对化学平衡的影响464

3-4 温度对化学平衡的影响468

3-5 催化剂对化学平衡的影响471

3-6 吕·查德里原理471

习题473

第一节　氢478

1-1 氢在自然界的分布478

第八章　氢　水　溶液和胶体478

1-2 氢的成键特征480

1-3 单质氢的性质和用途482

1-4 氢气的制法487

1-5 氢的同位素制法及性质的比较488

1-6　氢化物489

1-7 氢在周期表中位置的讨论493

第二节 水494

2-1 水的组成和结构494

2-2 水的物理性质497

2-3 水的化学性质500

2-4 水的相图503

第三节　溶液505

3-1 分散系505

3-2 溶液506

3-3 蒸馏与结晶517

3-4 溶液浓度520

第四节　稀溶液通性524

4-1 稀溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律524

4-2 稀溶液的沸点上升526

4-3 稀溶液的凝固点下降528

4-4 渗透压529

4-5 依数性的应用示例531

第五节　胶体536

习题544

第九章 电解质溶液和电离平衡548

第一节　强电解质和弱电解质548

1-1 强电解质和弱电解质548

1-2 电离度550

1-3 强电解质溶液理论简述552

第二节 弱酸、弱碱的电离平衡555

2-1 一元弱酸、一元弱碱的电离平衡 电离常数555

2-2 电离常数和电离度的关系——稀释定律560

2-3 多元弱酸的电离562

第三节　水的离子积常数溶液的pH值567

3-1 水的电离和离子积常数567

3-2 溶液的酸碱性和pH值568

3-3 酸碱指示剂572

第四节 同离子效应　缓冲溶液575

4-1 同离子效应575

4-2 盐效应577

4-3 缓冲溶液578

5-1 盐类水解585

第五节　盐的水解585

5-2 水解常数 水解度 盐溶液pH值588

5-3 多元弱酸盐的水解594

5-4 多元弱碱盐的水解599

5-5 影响水解的因素601

第六节 酸碱理论发展603

6-1 早期对酸碱的认识603

6-2 酸碱的电离理论604

6-3 酸碱质子理论605

6-4 酸碱的电子理论609

6-5 软硬酸碱理论简介611

第七节 难溶电解质的沉淀溶解平衡613

7-1 溶度积常数614

7-2 溶度积和溶解度的换算617

7-3 溶度积规则620

7-4 沉淀的生成、溶解和转化624

7-5 沉淀反应的应用633

习题636

第十章　氧化还原反应和电化学639

第一节 氧化还原及其反应式的配平640

1-1 氧化 还原 氧化剂 还原剂640

1-2 氧化还原反应方程式的配平644

第二节 原电池和电极电势648

2-1 原电池650

2-2 电极电势653

2-3 标准电极电势的应用661

2-4 标准电极电势与金属活动顺序的关系669

第三节 影响电极电势的因素670

3-1 奈斯特方程671

3-2 奈斯特方程的应用674

3-3　pH电势图681

第四节 电解和电池685

4-1 电解池与原电池685

4-2 分解电压与超电压686

4-3 电解定律692

第五节　化学电源简介694

第六节 金属腐蚀及防腐697

习题703

附录710

1．一些基本常数和单位换算因数710

2．热力学数据711

3．弱酸、弱碱在水中的电离常数723

4．微溶化合物的溶度积725

5．标准电极电势728