《普通化学 上》求取 ⇩

第一章　绪论1

1.1　物及其运动1

1.2　物质和物质的变化3

1.3　化学研究的对象和方法4

1.4　化学的重要性6

1.5　化学的起源和初期发展8

1.6　化学的奠基者洛蒙诺索夫13

第二章　原子－分子论16

2.1　原子－分子论的起源16

2.2　拉瓦西的燃烧论17

2.3　定组成定律18

2.4　倍比定律19

2.5　当量定律20

2.6　道尔顿的原子假说。原子量概念的引入22

2.7　气体反应体积比定律25

2.8　阿伏伽德罗定律25

2.9　元素和单质28

2.10　气态物质分子量的测定29

2.11　原子量的测定35

2.12　化学式38

2.13　化学方程式42

2.14　热化学方程式43

2.15　原子和分子的真实性45

第三章　门捷列夫周期律和原子结构48

3.1　元素分类的演进48

3.2　门捷列夫的周期律50

3.3　门捷列夫周期系的充实和发展55

3.4　元素的周期系56

3.5　周期系的意义61

3.6　原子结构的复杂性62

3.7　含核原子模型66

3.8　原子序数和核电荷。莫塞莱定律68

3.9　玻尔的原子结构理论70

3.10　原子内电子的排布73

3.11　量子力学的初步概念79

3.12　原子结构和周期律82

3.13　元素性质和原子结构的关系88

3.14　原子核的结构94

3.15　同位素95

第四章　分子结构98

4.1　化学键和化合价98

4.2　极性分子和非极性分子106

4.3　分子的极化108

4.4　分子间的力109

4.5　离子的极化111

第五章　固态物质的结构113

5.1　物质的聚集状态113

5.2　晶态物质和无定形物质114

5.3　晶体的内部结构118

5.4　原子半径和离子半径123

5.5　类质同晶现象124

6.1　化学反应的速度125

第六章　化学反应速度和化学平衡125

6.2　影响反应速度的主要因素126

6.3　化学平衡131

6.4　化学平衡的移动137

第七章　水。溶液和溶液的性质143

7.1　自然界的水143

7.2　水的物理性质。水分子的缔合143

7.3　水的化学性质148

7.4　溶液的一般概念149

7.6　溶液的浓度150

7.5　溶解过程150

7.7　溶解度154

7.8　过饱和溶液157

7.9　门捷列夫的水化理论157

7.10　风化和潮解159

7.11　渗透161

7.12　溶液的蒸气压165

7.13　溶液的沸点和凝固点167

第八章　电离理论172

8.1　稀溶液定律不适用於酸、碱和盐的溶液172

8.2　溶液的导电性174

8.3　阿仑尼乌斯电离理论175

8.4　电离度179

8.5　电离常数182

8.6　电离过程。电解质在溶液中的状况185

8.7　从电离理论的观点来看酸、碱和盐的性质189

8.8　氢氧化物及其电离190

8.9　离子平衡的移动192

8.10　电解质溶液中的反应。离子方程式194

8.11　离子互换反应197

8.12　水的电离200

8.13　盐类的水解203