《普通化学 上 初稿》求取 ⇩

第一章绪论1

1.1 物质及其运动1

1.2 实物和实物的变化3

1.3 化学研究的对象和方法4

1.4 化学的重要性6

1.5 化学的起源和初期发展8

1.6 化学的奠基者洛蒙诺索夫12

第二章原子分子论14

2.1 原子分子论的起源14

2.2 拉瓦西的燃烧论15

2.3 定组成定律16

2.4 倍比定律16

2.5 当量定律18

2.6 道尔顿的原子假说·原子量概念的引入20

2.7 气体反应体积比定律23

2.8 阿伏伽德罗定律23

2.9 元素和单质26

2.10 气态物质分子量的测定27

2.11 原子量的测定31

2.12 化学式35

2.13 化学方程式37

2.14 热化学方程式38

2.15 原子和分子的真实性39

第三章门捷列夫周期律42

3.1 元素分类的演进42

3.2 门捷列夫周期律44

3.3 元素周期系47

3.4 周期系的意义54

第四章原子结构56

4.1 原子结构的复杂性56

4.2 含核原子模型58

4.3 原子序数和核电荷·莫塞莱定律60

4.4 玻尔的原子结构理论62

4.5 原子内电子的排布66

4.6 电子云的初步概念72

4.7 原子结构和周期律73

4.8 元素的性质和原子结构的关系79

4.9 原子核的组成85

4.10 同位素86

第五章分子结构88

5.1 化学键和化合价88

5.2 极性分子和非极性分子97

5.3 分子的极化100

5.4 分子间的力101

5.5 离子的极化102

第六章晶体结构104

6.1 物质的聚集状态104

6.2 晶体和非晶体104

6.3 晶体的内部结构108

6.4 吸附现象114

第七章化学反应速度和化学平衡116

7.1 化学反应速度116

7.2 影响反应速度的主要因素117

7.3 化学平衡123

7.4 化学平衡的移动127

第八章水、溶液和溶液的性质133

8.1 自然界的水133

8.2 水的物理性质·水分子的缔合133

8.3 水的化学性质139

8.4 溶液的一般概念139

8.5 溶液的浓度140

8.6 溶解过程和溶解度143

8.7 门捷列夫的水化理论147

8.8 溶液的蒸气压149

8.9 溶液的沸点和凝固点150

8.10 渗透和渗透压154

第九章电离理论160

9.1 稀溶液定律不适用于酸、碱和盐的溶液160

9.2 溶液的导电性162

9.3 阿仑尼乌斯电离理论162

9.4 电离度165

9.5 电离常数169

9.6 强电解质在溶液中的状况171

9.7 酸、碱和盐·氢氧化物的电离173

9.8 离子平衡的移动174

9.9 电解质溶液中的反应·离子方程式177

9.10 离子互换反应179

9.11 水的电离182

9.12 盐类的水解185

第十章胶体190

10.1 物质的晶态和胶态190

10.2 分散系191

10.3 胶体的制备193

10.4 胶体的特性195

10.5 溶胶的安定性和聚沉198

10.6 高分子物质的溶液201

10.7 凝胶203

10.8 乳浊液·泡沫·气溶胶204

第十一章金属通论207

11.1 金属的物理性质207

11.2 金属的化学性质210

11.3 原电池213

11.4 金属的电极电位215

11.5 金属的腐蚀及其防止220

11.6 电解225

11.7 从矿石提炼金属的原理228

11.8 合金230