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绪言1

第一章 热力学第一定律3

1—1 热力学研究的对象、方法和局限3

1—2 热力学基本概念4

1—3 热力学第一定律和内能8

1—4 可逆过程和最大功12

1—5 恒容和恒压下的热量17

1—6 理想气体的内能和焓19

1—7 恒容热容和恒压热容21

1—8 绝热过程27

1—9 化学反应的热效应29

1—10 反应热与温度的关系—基尔戈夫方程39

习题45

第二章 热力学第二定律48

2—1 引言48

2—2 自发过程的共同特征49

2—3 热力学第二定律的经典表述50

2—4 卡诺循环52

2—5 可逆过程的热温商—熵的概念58

2—6 不可逆循环的热温商60

2—7 过程方向性的判断61

2—8 熵变的计算63

2—9 熵的物理意义67

2—10 动函和自由能68

2—11 用F和G判断过程的方向性70

2—12 平衡条件72

2—13 热力函数之间的一些重要关系式73

2—14 △G的计算75

2—15 单元物系两相平衡——克劳斯克拉贝龙方程77

2—16 多种物质单相体系的热力学—偏摩尔量82

2—17 化学位85

习题90

第三章 化学平衡93

3—1 气相化学平衡93

3—2 纯凝聚相与气体间的复相化学平衡99

3—3 化学反应等温式103

3—4 平衡常数的计算105

3—5 温度对平衡常数的影响109

3—6 热力学第三定律—绝对熵的计算115

3—7 气相反应中平衡混合物组成示例118

3—8 液相反应中平衡混合物组成示例128

习题131

第四章 溶液133

4—1 引言133

4—2 拉乌尔定律134

4—3 享利定律136

4—4 理想溶液141

4—5 稀溶液145

4—6 不挥发性溶质的稀溶液的依数性147

4—7 非理想溶液154

习题157

第五章 相律和多相平衡159

5—1 引言159

5—2 相律及其热力学推导162

5—3 水的相图164

5—4 相律对二组分体系的应用166

5—5 完全互溶双液体系的蒸气压—组成图167

5—6 完全互溶双液体系的沸点—组成图170

5—7 部分互溶双液体系的温度—组成图178

5—8 不互溶双液体系的饱和蒸气压—水蒸汽蒸馏180

5—9 简单低共熔混合物的体系183

5—10 步冷曲线—热分析法绘制相图187

5—11 有机化合物生成体系188

5—12 固相完全互溶体系193

5—13 区域提纯196

5—14 固相部分互溶的体系198

5—15 相律对三组分体系的应用199

5—16 三组分体系的组成表示法200

5—17 二盐—水的三组分体系202

习题206

第六章 电化学210

（一）电解质溶液210

6—1 第—类导体的导电机理及法拉第定律210

6—2 离子的迁移215

6—3 电解质溶液的电导219

6—4 离子独立移动定律及离子当量电导225

6—5 电导测定的应用举例229

6—6 强电解质的活度和活度系数233

6—7 强电解质溶液理论简介239

（二）可逆电池电动势245

6—8 可逆电池的构成及其电动势的实验测定247

6—9 可逆电池的热力学252

6—10 电极溶液界面电位差260

6—11 电极电位264

6—12 由电极电位计算电池电动势272

6—13 标准电极电位数据及电池电动势测定的应用278

（三）不可逆电极过程286

6—14 不可逆电极过程中电极的极化286

习题295