《表3 常见金属离子半径与对应配位形式》

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《方沸石-白榴石系列矿物的制备与应用》

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根据反应式（3）和（4），理论上与Na+半径相近的阳离子均可与方沸石进行交换，表现为离子交换作用或吸附作用。常见的几种离子半径及其配位形式列于表3[49]。据此性质，方沸石主要应用于污水处理领域，对Cu2+、Ni2+、Pb2+、Zn2+、Cd2+等离子均有一定的吸附作用[50-53]。从吸附效果看，方沸石的离子吸附具有选择性：采用珍珠岩合成的方沸石在298 K～333 K范围内，对Pb2+、Cu2+、Zn2+、Ni2+4种离子的吸附能力依次减弱[50]，由表3可见，Cu2+、Zn2+、Ni2+半径与Na+相比较小，不易留存于方沸石孔道中，而Pb2+半径相对较大，故易留存。采用化学试剂合成的方沸石在pH=6时对Pb2+的最大吸附量可达14.5 mg/g[52]。此外，方沸石对某些阴离子及有机物分子同样具有吸附能力：天然方沸石矿物经提纯后对于处理SO42-、F-等阴离子同样具有良好效果[54-55]，钡改性后的方沸石室温条件下对硫酸根的最大吸附量为13.7 mg/g[56]，以高岭石和稻壳灰合成的方沸石室温下对苯酚的最大吸附量为14.0 mg/g[11]。