《分析化学 第2版》求取 ⇩

1 分析化学的任务和作用1

绪论1

2 怎样学习分析化学2

3 分析方法的分类2

4 分析化学的发展5

第一章 定性分析概论7

1-1 定性分析的任务和方法7

1-2 对分析反应的要求8

一、对鉴定反应的要求8

二、对分离和掩蔽反应的要求13

二、反应的酸碱环境14

三、溶液的温度14

一、反应物的浓度14

1-3 反应进行的条件14

四、有机溶剂的使用15

1-4 分别分析和系统分析15

习题16

第二章 阳离子分析18

2-1 常见阳离子分组18

一、硫化氢系统分析法18

二、两酸两碱系统分析法简介18

2-2 第一组阳离子分析20

一、本组离子的分析特性20

习题22

二、组试剂作用条件23

三、本组离子的常用鉴定反应26

2-3 第二组阳离子分析28

四、本组离子混合液分析28

一、本组离子的分析特性28

二、组试剂作用条件35

三、硫代乙酰胺的作用及其条件39

四、本组离子的常用鉴定反应41

五、本组离子混合液分析45

2-4 第三组阳离子分析45

一、本组离子的分析特性45

二、组试剂作用条件54

三、本组离子的常用鉴定反应57

四、本组离子混合液分析62

2-5 第四组阳离子分析62

一、本组离子的分析特性62

二、本组离子的常用鉴定反应63

三、本组离子混合液分析69

习题71

第三章 阴离子分析76

3-1 阴离子分析概述76

一、阴离子的存在形式76

二、阴离子的分析特性76

三、阴离子分析方法的特点78

一、预先推测79

3-2 阴离子混合液分析79

二、初步试验79

三、阴离子的分别鉴定83

习题92

第四章 一般物质的定性分析94

4-1 了解情况和初步观察94

一、了解情况94

二、初步观察95

4-2 试样的准备96

一、溶剂试验97

4-3 初步试验97

二、焰色反应98

4-4 阳离子分析99

一、阳离子分析试液的制备99

二、阳离子分析101

4.5 阴离子分析101

一、阴离子分析试液的制备101

二、阴离子分析104

4-6 分析结果的判断105

习题106

一、误差的分类108

5-1 定量分析的误差108

第五章 误差与数据处理108

二、准确度和精密度109

三、偶然误差的规律性114

四、提高准确度的方法117

5-2 分析数据的处理117

一、数据取舍的标准117

二、有效数字及计算规则120

习题123

第六章 滴定分析法概论125

6-1 滴定分析法概述125

一、滴定分析法125

二、对滴定反应的要求125

三、滴定分析法的分类126

一、物质的量、物质的量浓度127

6-2 溶液浓度的表示方法127

二、滴定度127

三、滴定分析计算128

6-3 标准溶液的配制与标定130

一、标准溶液的配制130

二、标准溶液浓度的标定131

习题132

第七章 酸碱滴定法134

7-1 酸碱平衡134

一、酸碱的定义134

二、溶剂的质子自递常数135

三、共轭酸碱对的Ka及Kb的关系135

一、分析浓度与平衡浓度136

7-2 酸碱平衡体系中各型体的分布分数及其浓度的计算136

二、酸度对酸碱溶液中各种型体浓度的影响137

7-3 酸碱溶液酸碱度的计算140

一、物料平衡、电荷平衡及质子平衡141

二、溶液酸碱度的计算143

7-4 缓冲溶液150

一、缓冲溶液pH值的计算151

二、缓冲容量152

三、缓冲溶液的选择和配制154

一、酸碱指示剂的变色原理155

7-5 酸碱指示剂155

二、指示剂的变色范围157

三、混合指示剂157

7-6 酸碱滴定法160

一、强酸与强碱滴定160

二、强碱滴定弱酸162

三、强酸滴定弱碱164

四、影响滴定曲线△pH值的因素165

7-7 多元酸和多元碱的滴定166

一、多元酸的滴定166

二、多元碱的滴定169

7-8 终点误差170

一、终点误差的表示方法170

二、终点误差的计算171

7-9 酸碱滴定法应用示例173

一、烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定173

二、碳酸钠与碳酸氢钠混合物的分析174

习题176

三、铵盐中含氮量的测定176

第八章 配位滴定法180

一、配合物180

8-1 配位滴定法概述180

二、氨羧配位剂181

三、乙二胺四乙酸181

8-2 配合物在水溶液中的电离平衡184

一、配合物的形成常数184

二、酸效应、配位效应185

三、复杂的平衡体系190

四、配合物的表观形成常数195

8-3 配位滴定基本原理199

一、滴定曲线199

二、金属离子被定量滴定的条件202

三、酸效应曲线207

8-4 金属指示剂209

一、金属指示剂的作用原理209

二、金属指示剂简介211

8-5 配位滴定的选择性215

一、金属离子的选择滴定215

二、提高配位滴定选择性的途径217

8-6 配位滴定的方式及计算220

一、直接滴定法220

二、回滴定法221

三、间接滴定法221

四、置换滴定法221

第九章 氧化还原滴定法225

9-1 氧化还原反应平衡225

一、能斯特方程225

二、克式量电位226

三、氧化还原反应的方向229

9-2 氧化还原滴定法234

一、滴定曲线235

二、滴定曲线的突跃范围和滴定反应平衡常数的关系237

9-3 氧化还原滴定法指示剂240

一、氧化还原滴定指示剂240

二、几种常用的指示剂241

三、氧化还原滴定的可行性242

9-4 高锰酸钾法243

一、概述243

二、高锰酸钾法应用示例244

二、重铬酸钾法应用示例247

9-5 重铬酸钾法247

一、概述247

9-6 碘量法250

一、概述250

二、I2和Na2S2O3溶液的配制及标定250

三、碘量法应用示例252

习题254

一、概述256

10-1 摩尔法256

第十章 沉淀滴定法256

二、滴定条件257

10-2 佛尔哈德法259

一、概述259

二、滴定条件261

10-3 法扬司法261

一、概述261

二、滴定条件262

习题264

第十一章 重量分析法265

11-1 重量分析法概述265

一、重量分析法的分类和特点265

二、对沉淀形式和称量形式的要求266

11-2 沉淀的溶解度267

一、溶解度和溶度积267

二、影响沉淀溶解度的因素269

一、晶核的形成277

11-3 沉淀的形式277

二、晶形沉淀和无定形沉淀279

11-4 沉淀的污染和纯化280

一、共沉淀280

二、后沉淀282

三、沉淀条件的选择283

一、化学因数285

二、计算示例285

11-5 重量分析结果计算285

习题287

第十二章 吸光光度法289

12-1 概述289

一、吸光光度法及其特点289

二、吸收光谱289

12-2 光吸收定律291

一、朗伯-比尔定律291

二、偏离朗伯-比尔定律的原因293

二、光电比色法296

12-3 光度分析的方法和仪器296

一、目视比色法296

三、分光光度法297

12-4 光度测量误差及测量条件的选择298

一、光度测量误差299

二、测量条件的选择300

12-5 显色反应及显色条件302

一、显色剂302

二、吸光光度法对显色反应的要求302

三、影响显色反应的因素305

12-6 光度分析的应用308

一、试样中几个组分的同时测定309

二、差示分光光度法309

二、配合物组成的测定310

习题312

一、试样的采集和制备314

13-1 试样的制备和分解314

第十三章 分析过程314

二、试样的分解316

13-2 被测组分或干扰组分的分离319

一、沉淀分离法319

二、萃取分离法321

三、离子交换分离法326

四、纸上色谱分离法333

13-3 分析方法的选择338

习题339

第十四章 仪器分析简介340

14-1 仪器分析的方法及特点340

14-2 电势分析法343

一、电势分析法的基本原理343

二、电势法测定溶液的pH值345

三、离子选择电极349

四、电势滴定法349

一、基本原理350

14-3 极谱分析法350

二、定量分析方法352

14-4 原子发射光谱法353

一、基本原理353

二、光谱分析过程和主要仪器设备354

三、光谱定性分析355

四、光谱定量分析356

一、基本原理357

14-5 原子吸收光谱法357

二、原子吸收分光光度计358

三、定量分析方法359

14-6 气相色谱法360

一、基本原理360

二、气相色谱装置及流程360

三、定性和定量分析362

思考题364

表一 弱酸、弱碱在水中的电离常数(25℃)367

附录367

主要参考书367

表四 配合物的形成常数(18--25℃)376

表五 EDTA在不同pH值时的aY和paY值380

表六 氨羧配合剂类配合物的形成常数(18--25℃)382

表七 EDTA螯合物的lgK形(25℃ I=0.1)384

表八 一些 金属-指示剂 配合物的表观形成常数(对数值)385

表九 用邻苯二酚紫(PV)作指示剂可测定的金属离子388

表十 标准电极电势表389

表十一 部分氧化还原电对的克式量电势(？°′)值394

表十二 难溶化合物的溶度积(18--25℃)398

表十三 化合物的摩尔质量表400

表十四 金属氢氧化物沉淀的pH值404

表十五 基准物质及其干燥温度405

表十六 离子的a°值(10-10m)407

表十七 离子的活度系数408

表十八 指数加减法409

表十九 国际相对原子质量表(1985年)411