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第一章 气体和溶液1

§1-1气体1

一、理想气体状态方程式1

目录1

二、道尔顿分压定律3

§1-2溶液5

一、一般概念5

二、溶液浓度的若干表示法6

三、固体在液体中的溶解度6

四、稀溶液的通性8

二、胶团的结构16

§1-3胶体溶液16

一、基本概念16

三、胶体溶液的制备17

四、胶体溶液的性质18

五、胶体溶液的稳定性和聚沉作用19

六、高分子溶液20

本章小结20

习题21

第二章 化学热力学23

§2-1一些常用的术语24

一、热和功25

§2-2热力学第一定律25

二、内能26

三、热力学第一定律26

四、可逆过程与最大功27

§2-3反应热30

一、等容反应热、等压反应热和焓的概念30

二、盖斯定律32

三、生成热34

四、键能和反应热的关系36

§2-4热力学第二定律38

一、化学反应的自发性38

二、熵40

三、热力学第二定律42

四、标准熵43

§2-5自由能及其应用44

一、自由能44

二、标准生成自由能46

三、△G与温度的关系47

本章小结48

习题49

第三章 化学反应速度和化学平衡53

§3-1化学反应的速度方程式54

一、化学反应速度的表示法54

二、测定方法简介55

三、基元反应和质量作用定律56

§3-2反应级数58

一、零级反应58

二、一级反应58

三、二级反应59

§3-3影响化学反应速度的因素60

一、温度对反应速度的影响60

二、浓度对反应速度的影响63

三、催化剂对反应速度的影响63

一、可逆反应和化学平衡64

§3-4化学平衡64

二、自由能和化学平衡以及平衡常数65

三、平衡常数的意义和表式67

四、Ko和Kp的关系69

五、计算示例70

§3-5化学平衡的移动73

一、浓度的影响73

二、压力的影响74

三温度的影响76

四、化学平衡在合成氨生产中的应用77

本章小结78

习题79

第四章 弱电解质的电离平衡83

§4-1弱电解质和强电解质84

一、弱电解质的电离平衡84

二、同离子效应和盐效应87

三、多元弱酸的电离平衡89

四、强电解质溶液91

§4-2溶液的酸碱性94

一、水的电离和pH标度94

二、盐类水溶液的酸碱性96

三、影响盐类水解的因素101

§4-3缓冲溶液102

一、缓冲作用原理和计算公式102

二、缓冲溶液的若干性质105

三、缓冲作用在生物等方面的重要意义110

§4-4酸碱理论111

一、酸碱的质子论111

二、酸碱的电子论114

三、硬软酸碱（HSAB）规则115

本章小结118

习题118

第五章 沉淀溶解平衡121

§5-1溶度积原理121

§5-2沉淀的生成和溶解125

一、沉淀的生成125

二、沉淀的溶解131

本章小结134

习题135

第六章 氧化还原反应136

§6-1氧化还原的基本概念137

一、氧化和还原137

二、氧化数138

§6-2氧化还原方程式的配平139

一、氧化数法139

二、离子电子法141

一、原电池143

§6-3电极电势143

二、电极电势144

三、影响电极电势的因素148

§6-4电极电势的应用150

一、计算原电池的电动势150

二、判断氧化还原反应进行的方向152

三、选择氧化剂和还原剂154

四、判断氧化还原反应进行的次序155

§6-5电动势和自由能的关系156

一、电动势和自由能的关系156

二、电动势和平衡常数的关系157

§6-6元素电势图及其应用159

本章小结162

习题163

第七章 原子结构168

§7-1微观粒子的波粒二象性168

一、原子光谱和氢光谱169

二、玻尔理论170

三、微观粒子的特性——波粒二象性172

§7-2波函数和几率密度173

一、波函数173

二、几率密度和电子云174

§7-3氢原子核外电子的运动状态175

一、主量子数n176

二、角量子数l177

三、磁量子数ml180

四、自旋量子数m？181

§7-4多电子原子核外电子的运动状态183

一、能级交错－屏蔽效应和穿透效应183

二、核外电子排布的一般规则185

三、核外电子的排布187

§7-5原子结构和元素周期系191

一、核外电子排布与周期表191

二、原子结构与元素性质193

一、同位素198

§7-6放射性同位素及其应用198

二、放射性同位素199

三、放射性同位素的应用201

本章小结204

习题204

第八章 分子结构207

§8-1离子键208

一、离子键的形成208

二、决定离子化合物性质的因素——离子的特征209

三、离子晶体211

一、价键理论——电子配对法213

§8-2共价键213

二、共价键的特性215

§8-3轨道杂化理论217

一、轨道杂化理论的提出217

二、轨道杂化理论的基本要点218

§8-4价电子对互斥理论220

§8-5分子轨道理论简介225

一、基本要点225

二、分子轨道的能级次序——能级图226

三、应用举例227

§8-6化学键的极性和分子极性229

一、化学键的极性229

二、分子的极性230

一、金属晶格231

§8-7金属键231

二、金属键232

§8-8分子极化和分子间力233

§8-9离子极化236

§8-10氢键237

§8-11晶体的内部结构239

本章小结241

习题242

第九章 配位化合物244

§9-1配位化合物的基本概念244

一、价键理论249

§9-2配位化合物的化学键理论简介249

二、晶体场理论254

§9-3配位离解平衡和平衡常数262

§9-4配离子的生成和破坏265

§9-5螯合物269

§9-6配体对中心原子的影响和配体的反应性274

§9-7配合物在生物、医药等方面的应用275

本章小结277

习题278

第十章 s区元素280

§10-1氢280

一、通性283

§10-2碱金属283

二、钠、钾的化合物285

三、钠、钾和锂在生物界的作用和它们的一些用途287

§10-3碱土金属288

一、碱土金属的通性288

二、镁、钙的化合物289

三、镁和钙在生物界的作用和它们的一些用途291

本章小结292

习题292

§11-1卤族元素294

一、通性294

第十一章 p区元素294

二、卤素的化合物296

三、卤素在生物界的作用和它们的一些用途300

§11-2氧族元素301

一、通性301

二、氧族元素的化合物302

三、氧、硫在生物界的作用和它们的一些用途306

§11-3氮族元素307

一、通性307

二、氮族元素及其化合物308

三、氮、磷、砷在生物界的作用和它们的一些用途315

一、通性316

§11-4碳族元素316

二、碳族元素及其化合物317

三、碳、硅在生物界的作用和铅的毒性323

§11-5硼族元素324

一、通性324

二、硼、铝及其化合物325

三、硼、铝在生物界的作用和它们的一些用途327

§11-6非金属元素小结329

一、非金属元素单质存在的状态和结构330

二、氧化态331

三、氢化物332

四、氢氧化物333

本章小结335

习题336

第十二章 ds区元素338

§12-1ds区元素通性338

§12-2ds区元素单质的重要性质340

§13-3ds区元素的重要化合物341

一、氧化物和氢氧化物341

二、铜的重要化合物342

三、银的重要化合物344

四、汞的重要化合物345

§12-4铜、锌在生物界的作用和镉、汞的毒性347

本章小结348

习题349

第十三章 d区和f区元素352

§13-1d区元素引论352

一、过渡元素和d区元素352

二、d区元素的特性352

§13-2钒355

§13-3铬、钼、钨356

一、铬的化合物357

二、钼、钨的重要化合物359

三、多酸和多碱360

§13-4锰362

四、铬、铝在生物界的作用362

一、锰的重要化合物363

二、锰在生物界的作用364

§13-5铁系元素365

一、铁的氧化物和氢氧化物365

二、亚铁盐和铁盐365

三、铁的配合物366

四、钴、镍的重要化合物368

五、铁、钴在生物界的作用370

§13-6f区元素概述370

一、镧系收缩371

二、镧系元素的性质和用途372

一、金属元素的化学共性373

§13-7金属元素小结373

二、氧化态374

三、氢氧化物的酸碱性375

四、金属的活泼性376

本章小结377

习题378

第十四章 分析化学概论382

§14-1引言382

§14-2定性分析383

一、定性分析的方法383

二、分析反应的灵敏度和选择性386

三、H2S阳离子系统分析法387

四、阴离子的定性分析397

§14-3定量分析401

一、定量分析的一般过程401

二、分析结果的准确度与精密度402

三、误差产生的原因和减小它的方法405

四、有效数字及计算规则408

五、分析结果的处理与报告410

六、离群值的舍弃412

本章小结413

习题414

一、滴定分析过程与有关名词416

第十五章 滴定分析法（Ⅰ）——滴定分析与酸碱滴定法416

§15-1滴定分析法及其分类416

二、滴定分析法的分类417

三、对滴定分析反应的要求417

四、标准溶液浓度的表示方法417

五、滴定分析计算418

§15-2酸碱滴定法420

一、引言420

二、水溶液中酸碱平衡的处理方法421

三、水溶液中的酸碱滴定431

四、终点误差441

五、酸碱标准溶液的配制与标定444

六、酸碱滴定法的应用446

本章小结449

习题449

第十六章 滴定分析法（Ⅱ）——配位滴定法与氧化还原滴定法452

§16-1配位滴定法452

一、引言452

二、EDTA与金属离子的反应453

三、表观稳定常数458

四、滴定曲线460

五、酸效应曲线467

六、金属离子指示剂470

七、终点误差473

八、提高配位滴定选择性的常用方法479

九、配位滴定的方法和应用483

§16-2氧化还原滴定法487

一、引言487

二、克式量电势487

三、催化反应和诱导反应490

四、滴定曲线491

五、氧化还原指示剂494

六、滴定的可行性498

七、氧化还原滴定法的分类501

八、高锰酸钾法503

九、碘量法505

十、氧化还原滴定计算举例509

本章小结513

习题514

第十七章 重量分析法及沉淀滴定法518

§17-1重量分析法518

一、引言518

二、重量分析法中的几个基本问题520

三、沉淀条件的选择528

四、重量分析法的计算530

§17-2沉淀滴定法531

一、引言531

二、莫尔法532

三、佛尔哈德法534

四、吸附指示剂法536

五、沉淀滴定法的计算537

本章小结539

习题539

第十八章 吸光光度分析法542

§18-1引言542

一、吸光光度法及其分类542

二、比色分析法542

三、比色分析法的发展543

一、有色溶液的颜色和光545

§18-2有色溶液的光学性质545

二、光吸收的基本定律548

§18-3比色与分光光度法及其仪器553

一、比色分析法与分光光度法的比较553

二、分光光度法553

三、比色与分光光度法的仪器555

四、差示比色法559

§18-4显色反应及影响它的因素560

一、显色反应560

二、影响显色反应的因素564

二、仪器的误差568

一、化学反应条件不一致引起的误差568

§18-5比色与分光光度法的误差568

§18-6应用569

本章小结572

习题573

附录574

一、一些重要的物理常数574

二、一些物质在298K时的△H？f、△G？f和S？575

三、一些弱电解质的电离常数577

四、常用缓冲溶液的pH范围578

五、难溶电解质的溶度积579

六、元素的原子半径（A）（见插页）580

七、元素的第一电离势（见插页）581

八、一些元素的电子亲合势（见插页）582

九、元素的电负性（见插页）583

十、一些化学键的键能584

十一、配离子的积累稳定常数βn585

十二、标准电极电势586

十三、几种常见的氧化还原电对的标准克式量电势590

十四、常用酸碱指示剂591

十五、常用混合指示剂592

十六、常用氧化还原指示剂593

十七、软硬酸碱分类594

十八、对数表和反对数表595