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绪论1

一、化学研究的对象和发展简介1

二、无机化学和分析化学的任务与作用1

三、无机及分析化学在专业中的重要性2

四、学习方法与要求2

第一章 分散体系4

第一节 溶液5

一、溶液的浓度5

二、稀溶液的通性7

第二节 胶体12

一、分散度与表面能13

二、吸附作用14

三、溶胶的性质16

四、溶胶的胶团结构18

五、溶胶的稳定性和聚沉19

六、高分子化合物溶液21

七、表面活性物质和乳浊液22

思考题25

习题25

第二章 化学热力学基础27

第一节 基本概念27

一、系统与环境27

二、状态和状态函数27

三、过程和途径28

四、热、功和内能29

第二节 化学反应热效应30

一、热力学第一定律30

二、反应热和焓31

三、盖斯定律33

四、标准生成热和标准燃烧热34

第三节 化学反应的自发性38

一、自发过程38

二、熵40

三、吉布斯自由能42

思考题45

习题46

第三章 化学反应速率与化学平衡48

第一节 化学反应速率48

一、化学反应速率48

二、反应机理49

三、反应速率理论50

第二节 影响反应速率的因素52

一、浓度对反应速率的影响52

二、温度对反应速率的影响55

三、催化剂对反应速率的影响57

第三节 化学平衡58

一、化学平衡常数58

二、平衡常数与△G？60

三、化学平衡的计算61

第四节 化学平衡的移动62

一、浓度对化学平衡的影响62

二、压力对化学平衡的影响63

三、温度对化学平衡的影响65

四、平衡移动原理与反应条件选择66

思考题66

习题67

第四章 电解质溶液70

第一节 强电解质与弱电解质70

一、电解质的分类70

二、电离度70

三、一元弱酸（碱）的电离平衡70

四、多元弱酸的电离平衡74

五、强电解质溶液75

第二节 缓冲溶液76

一、缓冲溶液的组成76

二、缓冲作用原理76

三、缓冲溶液pH的计算77

四、缓冲容量与缓冲范围79

五、缓冲溶液的配制80

第三节 盐类的水解81

一、一元弱酸强碱盐的水解81

二、一元弱碱强酸盐的水解82

三、弱酸弱碱盐的水解83

四、多元弱酸强碱正盐的水解84

五、酸式盐的水解84

六、影响盐类水解平衡的因素85

第四节 酸碱理论86

一、酸碱质子理论86

二、酸碱电子理论87

第五节 沉淀溶解平衡87

一、溶度积88

二、溶度积规则90

思考题94

习题95

第五章 氧化还原反应97

第一节 氧化还原反应的基本概念97

一、氧化数97

二、氧化与还原98

第二节 氧化还原反应方程式的配平99

一、氧化数法99

二、离子—电子法100

第三节 原电池和电动势101

一、原电池和电极101

二、电极的分类103

三、电极电位和电池电动势103

四、电池反应自由能变与电动势104

第四节 影响电极电位的因素105

一、标准电极电位105

二、影响电极电位的因素106

第五节 电极电位的应用111

一、判断原电池的正、负极，计算电池电动势111

二、判断氧化剂和还原剂的相对强弱111

三、判断氧化还原反应的方向111

四、选择氧化剂或还原剂和判断氧化还原反应次序112

五、判断氧化还原反应进行的程度113

六、元素电位图及其应用114

思考题116

习题116

第六章 原子结构119

第一节 核外电子运动的特性119

一、氢原子光谱119

二、微观粒子的波粒二象性121

三、海森堡测不准原理122

第二节 核外电子运动状态的描述122

一、波函数和原子轨道122

二、电子云和径向分布函数图125

三、量子数126

第三节 原子核外电子排布和元素周期表127

一、轨道能级127

二、核外电子排布原理129

三、原子的电子层结构与元素周期表129

第四节 元素基本性质的周期律132

一、原子半径132

二、电离能133

三、电子亲合能134

四、电负性135

思考题135

习题136

第七章 分子结构137

第一节 离子键137

一、离子键的形成137

二、离子键的特征137

三、离子的特征138

四、晶格能（U）139

第二节 共价键理论139

一、价键理论140

二、杂化轨道理论143

三、分子轨道理论146

第三节 分子间力和氢键149

一、分子的极性149

二、分子间力150

三、氢键151

第四节 离子极化152

一、离子的极化作用和变形性152

二、离子极化对物质性质的影响153

第五节 晶体结构155

一、离子晶体155

二、原子晶体155

三、分子晶体156

四、金属晶体156

思考题156

习题157

第八章 配位化合物159

第一节 配合物的基本概念159

一、配合物的组成159

二、配合物的命名161

第二节 配合物的价键理论162

一、配位键的形成162

二、若干配离子的价键结构162

三、外轨型与内轨型配离子166

第三节 配位离解平衡166

一、配位离解平衡与平衡常数166

二、配位离解平衡的移动168

第四节 螯合物174

一、螯合物简介174

二、几种重要的螯合剂175

三、EDTA的螯合物176

四、生物螯合物示例177

五、配合物的重要性178

思考题178

习题179

第九章 重要生物元素及其化合物181

第一节 非金属元素选述181

一、卤素182

二、氧、硫、硒185

三、氮、磷、砷188

四、碳、硅、硼192

第二节 主族金属元素195

一、钾、钠、钙、镁195

二、P区金属元素197

第三节 过渡金属元素198

一、通性198

二、dS区元素199

三、d区元素202

思考题205

习题205

第十章 分析化学概论208

第一节 分析化学的任务和分析方法208

一、分析化学的任务和作用208

二、分析方法的分类208

三、物质分析的一般程序209

四、分析化学的发展趋势210

第二节 滴定分析概述210

一、滴定分析法对反应的要求与滴定方式210

二、标准溶液与基准物质211

三、滴定分析结果的计算213

第三节 误差及分析数据的处理216

一、误差与准确度217

二、偏差与精密度218

三、准确度与精密度的关系219

四、提高分析结果准确度的方法219

五、有限次分析数据的处理220

思考题223

习题223

第十一章 酸碱滴定法225

第一节 酸碱指示剂225

一、酸碱指示剂的变色原理225

二、影响指示剂变色间隔的因素227

三、混合指示剂228

第二节 滴定曲线与指示剂的选择229

一、强酸与强碱的相互滴定229

二、一元弱酸（弱碱）的滴定231

三、多元酸和多元碱的滴定234

第三节 酸碱滴定法的应用235

一、酸碱标准溶液的配制和标定235

二、酸碱滴定中CO2的影响236

三、应用示例237

思考题238

习题238

第十二章 配位滴定法240

第一节 EDTA及其配合物的特点240

一、EDTA的性质240

二、EDTA与金属离子形成螯合物的特点241

第二节 配位平衡241

一、配合物稳定常数与各级配合物的分布241

二、影响配位平衡的因素244

三、条件稳定常数246

第三节 配位滴定原理246

一、配位滴定曲线246

二、酸效应曲线与酸度控制248

三、金属指示剂249

四、提高配位滴定选择性的方法250

第四节 配位滴定法应用252

一、EDTA标准溶液的配制和标定252

二、应用实例252

思考题253

习题253

第十三章 氧化还原滴定法255

第一节 氧化还原滴定法概述255

第二节 氧化还原滴定曲线与滴定终点的确定256

一、氧化还原滴定曲线256

二、氧化还原滴定中的指示剂258

第三节 高锰酸钾法260

一、概述260

二、标准溶液的配制与标定260

三、高锰酸钾法应用示例261

第四节 重铬酸钾法262

一、概述262

二、重铬酸钾法应用示例262

第五节 碘量法263

一、概述263

二、标准溶液的配制和标定265

三、碘量法应用示例266

思考题267

习题267

第十四章 吸光光度法268

第一节 吸光光度法的基本原理268

一、光的基本性质268

二、物质对光的选择性吸收269

三、光吸收的基本定律270

第二节 显色反应及其条件控制271

一、吸光光度法对显色反应的要求271

二、显色反应的条件及其影响因素272

三、显色剂274

第三节 吸光光度分析方法和仪器275

一、目视比色法275

二、光电比色法和分光光度法275

三、吸光光度法常用仪器276

第四节 吸光光度法的测量误差及测量条件的选择279

一、吸光光度法的误差来源279

二、测量条件的选择281

第五节 吸光光度法的应用282

一、试样中微量组分的测定282

二、示差分光光度法283

思考题284

习题284

第十五章 电位分析法285

第一节 电位分析法基本原理285

一、基本原理285

二、参比电极286

三、指示电极286

四、pH玻璃电极及其膜电位288

五、复合电极简介289

第二节 直接电位法290

一、溶液pH的电位分析法290

二、溶液pH电位法测定时的注意事项291

三、离子活（浓）度的测定方法292

第三节 电位滴定法294

一、基本原理294

二、滴定终点的确定295

第四节 电位分析法的应用297

一、醋酸电离度、电离常数的测定297

二、氯、溴和碘离子混合物的电位滴定297

思考题298

习题298

第十六章 现代仪器分析简介300

第一节 色谱分析法300

一、色谱法原理300

二、气相色谱法（GC）302

三、高效液相色谱法（HPLC）303

四、超临界流体色谱法（SFC）304

第二节 光学分析法305

一、概述305

二、原子发射光谱法306

三、原子吸收光谱法307

四、红外吸收光谱法307

五、紫外可见吸收光谱法307

六、分子发光分析法308

七、核磁共振波谱法309

第三节 电化学分析法309

一、概述309

二、极谱与伏安分析法309

第四节 其他仪器分析方法310

第五节 仪器分析的发展现状310

附录312

表1 基本物理常数表312

表2 单位换算312

表3 常用的酸碱密度、百分比浓度312

表4 一些物质的标准生成热、标准生成自由能和标准熵（298K）313

表5 一些水合离子的标准生成热、标准生成自由能和标准熵316

表6 难溶化合物的溶度积（291～298K）317

表7 标准电极电位表（298K）318

表8 一些氧化还原电对的条件电位（298K）323

表9 一些配离子的稳定常数324

表10 相对原子质量（原子量）表324

表11 化合物的相对分子质量表325

主要参考书329