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第一章热力学1

第一节 这是为什么？1

第二节 热力学的用途2

第三节 热力学的界限3

第四节 热力学的观点4

习题5

第二章平衡和可逆过程6

第一节 平衡6

第二节 热力学平衡8

第三节 判断平衡11

第四节 热力学势G的使用方法14

第五节 可逆过程16

第六节 系统和外界的平衡19

习题21

第三章自由能的性质（1）22

第一节 决定自由能的因素22

第二节 压力对自由能的影响23

第三节 温度对自由能的影响26

习题30

第四章纯物质的平衡31

第一节 固体间的转变31

第二节 液体和气体的平衡34

第三节 克拉贝龙方程式39

习题41

第五章能、功、热——热力学第一定律44

第一节 状态变化时系统的能量变化44

第二节 热和功的符号45

第三节 状态函数47

第四节 作为状态函数的热和功49

第五节 恒容变化和恒压变化时的热效应——比热50

第六节 内能的本质53

第七节 理想气体的性质54

第八节 理想气体的状态变化55

习题57

第一节 恒容反应热和恒压反应热60

第六章反应热——能量的代数运算60

第二节 盖斯定律62

第三节 标准生成热63

第四节 反应热随温度的变化65

第五节 燃烧热和火焰的温度68

习题69

第七章变化的方向——熵71

第一节 熵的定义71

第二节 可逆变化和不可逆变化73

第三节 熵变的计算方法75

第四节 孤立系统的熵变80

第五节 熵值——热力学第三定律81

第六节 熵是判断系统混乱程度的标准83

习题85

第一节 引入自由能87

第八章自由能的性质（2）87

第二节 表现热力学势的自由能的性质89

第三节 焓和熵的作用——相变中的自由能变化94

第四节 焓和熵的作用——化学反应中的自由能变化97

第五节 自由能的值99

第六节 反应时△H，△S和△G的计算101

第七节 用自由能变化判断反应时的注意事项104

习题105

第九章化学平衡107

第一节 正丁烷和异丁烷的平衡——单相系统的化学平衡107

第三节 反应速率的计算111

第二节 平衡常数111

第四节 包含凝聚相系统的化学平衡——多相系统化学平衡114

第五节 平衡常数随温度的变化116

习题118

第十章溶液的热力学121

第一节 溶液组成的表示方法121

第二节 溶解反应的自由能变化123

第三节 溶液的自由能125

第四节 理想溶液的性质127

第五节 偏摩尔量129

第六节 溶解热134

习题137

第十一章稀溶液的平衡140

第一节 冰点下降和沸点上升140

第二节 亨利定律143

第三节 分配平衡145

第四节 溶液的平衡148

习题149

第十二章非理想状态151

第一节 气体的非理想状态——逸度151

第二节 逸度与压力的关系154

第三节 非理想溶液157

第四节 化学位的标准状态159

第五节 平衡常数163

习题167

第十三章应用170

第一节 预测反应170

第二节 判断平衡176

第三节 为什么181

综合习题183

附录186

名词解释186

参考书188

单位换算188

附表189

习题答案192