《中央人民政府高等教育部推荐高等学校教材试用本 物理化学 上 第2分册》

第六章 热力学第一定律207

81 化学热力学的研究对象207

82 基本概念和基本量209

83 理想气体的膨胀功216

84 热力学第一定律219

85 盖斯定律224

86 化学反应热效应的计算227

87 温度对化学反应的热效应的关系235

88 内能和热函239

89 热力学第二定律的基本概念和意义242

第七章 热力学第二定律242

90 关于过程自动进行的可能性和方向243

91 热力学第二定律248

92 热力学的基本循环(卡诺循环)249

93 循环的最大有效工作系数253

94 熵256

95 不可逆过程258

96 特性函数261

97 关于平衡264

98 新的概念和它们的相互关系269

99 化学过程272

100 第二定律对于研究气体的应用275

101 热力学温标280

102 热力学第二定律的统计性281

103 外界条件的变化对于系统的平衡的影响285

第八章 相平衡289

104 在多相系统中平衡的一般条件289

105 化学位291

106 相律293

107 单元系统297

108 相变时的平衡关系301

109 饱和蒸气压的比较计算法306

110 压力对于熔点及晶形变化温度的关系312

111 绪论、溶液组成的表示法313

第九章 溶液313

112 气体混合物317

113 液态溶液321

114 稀溶液、溶媒饱和蒸气压的下降323

115 稀溶液的冰点325

116 稀溶液的沸点327

117 稀溶液的渗透压力329

118 渗透压力的热力学331

119 溶质分子量的测定332

120 浓溶液332

121 最简单系统中的饱和蒸气压334

122 各种系统中的饱和蒸气压338

123 溶液的生成热、溶解热和蒸发热343

124 溶液蒸气的组成345

125 溶液的沸点348

126 二元系统的蒸馏349

127 恒沸混合物352

128 杠杆规则355

129 精馏357

130 各成分间彼此部分溶解的系统中的饱和蒸气压359

131 互不相溶的液体系统中的饱和蒸气压、蒸气蒸馏360

132 气体溶于液体中的溶液362

133 液体的相互溶解度366

第十章 凝聚系统内的相平衡366

134 在两层液态系统中的第三种成分、分配定律370

135 从溶液中的提取过程374

136 固态物质在液体中的溶解度376

137 从溶液中结晶、含有简单低熔混合物的系统的状态图379

138 各成分间生成化合物的系统384

139 各成分间生成混合晶(即固态溶液)的系统386

140 各成分在液态时具有有限溶解度的系统390

141 各成分发生晶形变化的系统392

142 复杂系统 CaO-SiO2392

143 三元系统395

144 复杂的三元系统、CaO-SiO2-Al2O3系统397

145 热分析399

第十一章 化学平衡403

146 质量作用定律、平衡常数403

147 化学反应的等温方程式408

148 化学亲力409

149 化学反应的等压与等容方程式411

150 多相反应中的化学平衡414

151 热定理418

152 绝对熵420

153 熵值的几种规律425

154 在不同温度时的等温位427

第十二章 化学平衡的计算429

155 绪论429

156 标准条件下等温位的变化430

157 化合物的生成等压位430

158 位变化的间接计算432

159 等压位变化的实验测定法433

160 用反应的热效应和熵来计算平衡435

161 同类型反应436

162 温度对于平衡常数的关系438

163 用标准熵和反应成分的生成热来计算化学平衡440

164 同类型反应原平衡的计算443