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目次1

一电解质溶液和电离学说1

从溶液的导电性说起1

电解质溶液的性质对稀溶液理论的偏差2

阿列纽斯的电离学说3

阿列纽斯电离学说的缺点得到克服6

离子型化合物电离的机理8

分子型化合物的溶解和电离11

提出几个思考题13

小结14

二电离度16

强电解质和弱电解质16

电离度18

影响电离度的因素19

强电解质的表观电离度21

提出几个思考题22

小结23

三酸碱理论和两性氢氧化物25

酸、碱、盐是电解质25

酸碱在水溶液里的通性27

酸碱的中和反应28

酸碱的水－离子理论28

中和热29

强酸和强碱30

弱酸和弱碱32

两性氢氧化物33

酸碱中和反应的应用36

酸碱的质子理论39

提出几个思考题44

小结45

电离平衡46

四弱电解质的电离平衡46

一元弱酸和一元弱碱的电离平衡47

电离常数和电离度的换算关系50

多元弱酸的电离54

提出几个问题58

小结59

五水的离子积和溶液的pH值61

水是弱电解质61

水的离子积62

氢离子浓度的pH表示法64

氢氧根离子浓度的pOH表示法70

pH和pOH表示法的适用范围74

酸碱指示剂75

pH值的广泛应用79

提出几个问题81

小结82

六同离子效应和缓冲溶液84

同离子效应84

一个耐人寻味的实验现象87

缓冲溶液89

缓冲溶液的组成89

缓冲溶液的应用90

小结92

提出几个思考题92

七离子反应94

从氯化钡中毒谈起94

离子反应和离子反应的类型95

离子互换反应发生的条件97

离子方程式100

离子方程式的书写步骤和注意事项103

生成络离子的反应104

提出几个问题105

小结106

盐类的水解是中和反应的逆反应108

八盐类的水解108

各类盐的水解109

强碱和弱酸生成的盐的水解109

强酸和弱碱生成的盐的水解112

弱酸和弱碱生成的盐的水解113

盐类水解的规律113

水解常数115

利用水解常数计算盐溶液的pH值和酸碱性117

水解度和影响水解的因素119

水解反应的利用121

提出几个思考题122

小结124

九沉淀的生成和溶解126

沉淀反应126

溶度积127

溶度积的规则129

难溶解的强电解质的同离子效应132

候氏制碱法中的同离子效应132

溶解度和溶度积的互相换算134

难溶解的物质的溶解度和溶液pH值的关系137

沉淀反应的利用138

提出几个思考题143

小结147