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第一章 气体1

§1—1低压下的气体定律1

理想气体状态方程式1

目录1

气体常数R2

理想气体状态方程式的应用——测定气体或蒸气的分子量3

道尔顿分压定律4

§1—2气体分子运动论6

基本假设和公式6

气体分子运动论的推论8

理想气体诸定律的推导9

§1—3分子运动的速度分布与能量分布10

速度分布定律10

能量分布定律12

§1—4真实气体状态方程式14

理想气体状态方程式的偏差14

气体分子在重力场中的分布14

真实气体状态方程式——范德华方程式15

习题18

第二章 热力学基础20

热力学第一定律20

§2—1基本概念20

体系与环境20

状态和状态函数21

体系的性质21

过程和途径22

热力学平衡22

§2—2热力学第一定律22

能量转化与守恒定律与热力学第一定律22

内能的概念23

功和热的概念23

热力学第一定律的数学表达式23

§2—3可逆过程与最大功24

焓28

§2—4焓与热容28

热容29

§2—5热力学第一定律对理想气体的应用30

理想气体的内能30

第一定律在理想气体上的重要推论31

绝热过程33

化学反应的热效应35

恒容反应热与恒压反应热35

§2—6热化学35

热化学方程式的写法36

盖斯（Hess）定律37

生成热和燃烧热38

溶解热和离子生成热40

反应热与温度的关系——基尔霍夫（Kirchhoff）公式43

热力学第二定律与第三定律44

§2—7热力学第二定律概述44

引言44

热力学第二定律的经典说法与自发过程的共同特征46

§2—8熵的概念47

卡诺（Carnot）循环的结论——卡诺定理47

可逆过程的热温商与熵函数50

不可逆过程中的热温商52

过程方向的判据——熵增原理53

§2—9熵变的计算54

恒温过程的熵变54

非恒温过程的熵变55

理想气体混合时的熵变56

§2—10熵的统计意义57

几率的概念57

熵的统计意义59

熵与热力学几率60

§2—11热力学第三定律61

习题64

第三章 自由能、化学势和平衡68

§3—1自由能68

自由能与功函68

自由能与过程方向和限度的判据70

§3—2自由能随温度和压力的变化关系72

自由能随温度变化的关系72

自由能随压力变化的关系73

§3—3过程自由能变量的计算75

§3—4化学势79

偏摩尔数量80

化学势——偏摩尔自由能81

化学势随压力和温度变化的关系83

§3—5化学势与平衡条件84

化学势与相平衡84

化学势与化学平衡85

溶液热力学选述87

§3—6气体化学势87

理想气体的化学势87

真实气体的化学势和逸度的概念88

拉乌尔定律和理想溶液89

§3—7拉乌尔定律和亨利定律89

亨利定律91

§3—8理想溶液和稀溶液的化学势92

理想溶液组分的化学势92

稀溶液中溶剂和溶质的化学势93

§3—9化学势对溶液应用选述95

稀溶液依数性——渗透压95

分配定律97

理想溶液组分化学势公式的修正和活度99

§3—10溶液组分的化学势和活度99

溶液中溶剂和溶质的化学势100

化学平衡101

§3—11质量作用定律与化学平衡常数101

质量作用定律与化学平衡常数101

各类化学反应、化学平衡常数表示法103

§3—12化学反应等温式105

§3—13反应标准自由能变量△G0的求算109

反应标准自由能变量△G0的求算109

反应的偶合110

标准生成自由能111

§3—14温度对平衡常数的影响113

§3—15相平衡116

基本概念116

相律117

水的相图119

§3—16单组分体系的两相平衡120

克莱普朗公式120

克莱普朗－克劳修斯公式121

压力对平衡温度的影响123

习题123

第四章 电解质溶液128

§4—1电解与法拉第定律128

§4—2离子的电迁移130

离子的电迁移现象130

离子的迁移数131

迁移数的测定133

电导、比电导、当量电导134

§4—3电导134

溶液电导的测定135

影响溶液电导的因素137

离子独立运动定律139

离子电导139

§4—4电导测定的应用142

电离度及电离常数的测定142

难溶盐类的溶度积常数的测定142

水离子积的测定143

电导滴定144

§4—5电解质溶液理论145

溶液中电解质的平均活度与平均活度系数145

离子强度147

强电解质溶液理论148

离子缔合现象152

习题155

电池的写法156

原电池的结构156

第五章 电池电动势156

§5—1原电池156

可逆电池和不可逆电池157

电池电动势的测定158

§5—2可逆电池的热力学159

电动势与自由能变量的关系159

电动势与活度的关系160

电动势与平衡常数的关系161

温度对电动势的影响162

§5—3电极电位163

电极电位与活度的关系——能斯特公式163

标准电极电位165

电极电位与pH的关系，副标准电极电位*169++rH值170

§5—4电极类型171

金属电极171

气体电极171

金属难溶盐电极172

氧化还原电极173

浓差电池174

§5—5浓差电池和液接电位174

液接电位175

§5—6电动势测定的应用176

溶液pH值的测定177

离子选择性电极180

电解质溶液平均活度系数的测定182

电位滴定183

分解电压186

§5—7极化作用186

极化与过电位187

极谱分析的基本原理188

习题190

第六章 化学动力学193

§6—1化学反应速度及其测定方法194

化学反应速度194

反应分子数和反应级数195

反应速度的测定方法195

§6—2反应级数195

一级反应197

二级反应199

零级反应203

§6—3复杂反应203

对峙反应（可逆反应）203

连续反应（连串反应）204

平行反应205

§6—4温度对反应速度的影响207

范特荷甫规则207

阿累尼乌斯公式207

活化能208

§6—5反应速度理论简介210

碰撞理论210

过渡状态理论212

催化剂的基本特性214

§6—6催化剂和酶214

酶的本质和特性216

§6—7米氏速度方程218

米氏速度方程218

米氏常数的测定219

§6—8光化学反应221

光化学反应的基本定律221

量子效率221

感光反应和光合作用223

习题224

第七章 表面现象227

§7—1表面能和表面张力227

分散度与比表面227

表面能与表面张力228

液体表面张力测定法230

§7—2弯曲液面的特性231

弯曲液面的附加压力231

蒸气压与表面曲率的关系233

§7—3溶液表面上的吸附235

溶液的表面张力和表面活性物质235

吉布斯吸附公式237

§7—4乳状液239

乳状液的基本概念239

乳化剂和乳化作用239

乳状液的相转变和破坏241

乳状液的应用241

§7—5润湿现象242

§7—6气体在固体表面上的吸附243

固体表面对气体的吸附243

吸附等温线和吸附等温式245

BET法测定比表面249

§7—7固体在溶液中的吸附250

固体在溶液中对溶质分子的吸附250

离子吸附252

习题254

第八章 溶胶256

§8—1分散体系及溶胶的基本性质256

分散体系256

溶胶的基本性质257

§8—2溶胶的制备与净化258

溶胶的制备258

溶胶的净化260

丁铎尔现象和光散射261

§8—3溶胶的光学性质261

超显微镜的原理262

§8—4溶胶的动力学性质263

布朗运动263

扩散和渗透压265

沉降和沉降平衡266

§8—5溶胶的电学性质268

电泳和电渗268

双电层结构和电动电位269

胶团的结构272

电渗和电泳速度公式273

§8—6溶胶的稳定性和聚沉作用275

溶胶的稳定性275

溶胶的聚沉277

溶胶的相互聚沉281

胶溶作用281

习题282

第九章 高分子溶液及凝胶284

§9—1概述284

§9—2高分子化合物及其平均分子量286

§9—3线型大分子的柔性及其在溶液中的形态287

§9—4高分子溶液性质选述289

高分子电解质溶液的电学性质289

高分子溶液的粘度292

高分子溶液的渗透压294

超速离心沉降296

高分子溶液稳定性的破坏298

§9—5高分子溶液对溶胶稳定性的影响299

稳定作用300

絮凝作用300

§9—6凝胶301

胶凝作用301

凝胶的结构303

凝胶的性质304

凝胶在科学实验中的应用306

杜南平衡307

§9—7杜南平衡307

杜南平衡在土壤研究中的应用311

习题312

附录314

一 SI单位314

二 物理常数316

三 一些常用单位的互换关系316

参考资料316