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第一章绪论1

1—1 化学是研究物质变化的科学1

1—2 化学是满足社会需要的中心学科1

1—3无机化学与其它学科的关系2

一、无机化学研究的对象2

二、无机化学与其它学科的关系2

第二章气体和溶液4

2—1气体4

一、理想气体状态方程式4

二、分压定律5

2—2溶液6

一、溶液浓度的表示方法6

物质的量浓度（6）质量摩尔浓度7

摩尔分数（7）体积分数7

二、固体在液体中的溶解度7

2—3非电解质稀溶液的依数性9

一、溶液的蒸气压9

纯溶剂的蒸气压（9）溶液的蒸气压10

二、沸点升高和凝固点降低11

三、溶液的渗透压13

四、依数性的应用14

求溶质的摩尔质量（14）制作防冻剂和致冷剂配制等渗液15

第三章化学热力学初步17

3—1热力学中常用的术语17

一、体系和环境17

二、状态和状态函数18

三、过程和途径18

四、平衡态和可逆过程19

3—2热力学第一定律20

一、内能（热力学能）20

二、热和功21

三、热力学第一定律的数学表达式23

3—3热化学24

一、化学反应的热效应24

二、恒容热效应和恒压热效应24

三、化学反应热的计算26

反应进度（26）标准状态27

热化学反应方程式（27）盖斯定律28

标准生成热（生成焓）△fH？m（30）标准燃烧热△cH？m32

3—4化学反应的自发性34

一、自发过程的共同特点34

二、熵36

混乱度和熵（36）绝对熵和标准熵37

三、吉布斯自由能和标准生成吉布斯自由能38

吉布斯自由能（38）标准生成吉布斯自由能40

第四章化学反应速率45

4—1 化学反应速率的定义及表示法45

4—2影响反应速率的因素46

一、浓度对反应速率的影响47

反应速率方程式（47）反应级数和反应分子数49

二、温度对反应速率的影响50

三、催化剂对反应速率的影响52

均相催化（52）多相催化（52）催化剂的特性53

4—3反应速率理论简介54

一、碰撞理论54

二、过渡状态理论55

第五章化学平衡60

5—1化学平衡的建立60

一、化学反应的可逆性与平衡态60

二、标准平衡常数61

三、书写标准平衡常数表达式的注意事项63

四、标准平衡常数与化学反应的方向64

五、有关化学平衡的计算65

5—2 标准平衡常数K？与反应的△rG？m（T）的关系66

5—3化学平衡的移动68

一、浓度对平衡的影响68

二、压强对平衡的影响69

三、温度对平衡的影响70

第六章溶液中的离子平衡74

6—1弱酸、弱碱的电离平衡74

一、一元弱酸、弱碱的电离平衡74

一元弱酸、弱碱的标准电离平衡常数74

标准电离平衡常数与电离度的关系76

二、水的标准离子积常数和溶液的pH值77

水的标准离子积常数（77）溶液的pH值78

三、同离子效应和盐效应79

同离子效应（79）盐效应80

四、多元弱酸的电离80

6—2缓冲溶液82

一、缓冲溶液的概念82

二、缓冲溶液的选择和配制85

6—3水解平衡87

一、各种盐的水解87

弱酸强碱盐（87）强酸弱碱盐88

弱酸弱碱盐（88）多元弱酸盐89

二、影响水解平衡的因素90

6—4酸碱质子理论简介91

一、酸碱的定义91

二、酸碱反应92

6—5难溶性强电解质的沉淀—溶解平衡94

一、溶度积和溶解度94

标准溶度积常数94

标准溶度积常数与溶解度的关系95

二、沉淀—溶解平衡的移动96

沉淀的溶解（96）沉淀的生成98

分步沉淀（99）沉淀的转化99

第七章氧化还原反应103

7—1氧化数和氧化还原反应103

一、氧化数103

二、氧化还原反应方程式的配平105

氧化数法（105）离子—电子法107

7—2电极电势109

一、原电池和电极电势109

原电池（109）电极电势111

标准氢电极和标准电极电势111

电极的类型和电极符号115

二、电池的电动势与反应的吉布斯自由能变化的关系116

三、影响电极电势的因素118

7—3电极电势的应用121

一、判断氧化剂和还原剂的强弱121

二、判断氧化还原反应进行的方向121

三、求反应的标准平衡常数123

四、求标准溶度积常数K？？p123

7—4元素电势图及其应用124

一、元素电势图124

二、元素电势图的应用125

判断元素各氧化态氧化还原性的强弱和稳定性125

求算某电对的未知标准电极电势126

第八章原子结构130

8—1核外电子的运动状态130

一、氢原子光谱和玻尔理论130

氢原子光谱（130）玻尔理论132

二、微观粒子的特性135

微观粒子的二象性（135）海森堡测不准原理136

三、波函数和原子轨道138

四、几率密度和电子云138

五、波函数的空间图象141

径向分布函数图（142）角度分布图144

六、四个量子数146

主量子数（147）角量子数147

磁量子数（148）自旋磁量子数148

8—2核外电子排布和元素周期系150

一、多电子原子的能级图150

鲍林的原子轨道近似能级图150

屏蔽效应和钻穿效应151

二、核外电子的排布152

核外电子的排布原则（152）核外电子的排布153

三、原子结构和元素周期系159

周期（159）族（160）元素的分区160

8—3元素基本性质的周期性161

一、原子半径161

二、电离能163

三、电子亲合能166

四、电负性166

第九章分子结构172

9—1离子键理论172

一、离子键的形成172

二、离子键的特征173

三、影响离子键强度的因素173

四、晶格能（点阵能）176

9—2共价键理论177

一、价键理论——电子配对法178

共用电子对的量子力学解释（178）成键原理179

共价键的性质（180）共价键的类型180

共价键的键能（也称键焓）182

二、杂化轨道理论183

杂化轨道理论的基本要点（184）应用举例185

大π键187

三、价层电子对互斥理论188

确定分子构型的原则（188）应用举例190

四、分子轨道理论194

分子轨道理论的基本要点（194）应用举例195

9—3分子的极性199

一、键的极性199

二、分子的极性和偶极矩200

9—4分子间作用力和氢键201

一、分子间作用力201

取向力（202）诱导力（202）色散力202

二、氢键203

9—5离子极化204

9—6晶体结构206

一、晶体的一般概念206

二、晶体的类型208

金属键和金属晶体（208）离子晶体209

分子晶体（213）原子晶体213

第十章配位化合物217

10—1配位化合物的基本概念217

一、配位化合物的定义217

二、配合物的组成217

中心原子（218）配位体和配位原子218

配位数219

三、配位化合物的命名220

10—2配位化合物的化学键理论221

一、价键理论221

价键理论的基本要点（221）价键理论的优缺点224

二、晶体场理论225

晶体场理论的基本要点（225）晶体场理论的应用230

10—3配位离解平衡233

一、配合物的稳定常数233

二、配位平衡的移动235

溶解—配位平衡（235）氧化还原与配位平衡238

10—4螯合物240

10—5 配位化合物的应用242

第十一章p区元素246

11—1 p区元素概述246

11—2 非金属单质的结构和物理性质248

11—3单质及化合物的氧化还原性251

一、元素电势图251

二、单质的氧化还原性252

三、化合物的氧化还原性255

卤素的含氧酸及其盐（255）过氧化氢256

硫的含氧酸及其盐（258）氮的含氧酸及其盐260

二氧化铅和铋酸钠（261）二氯化锡262

11—4氢化物和含氧酸的酸碱性263

一、电子密度263

二、氢化物的酸碱性263

氢化物酸碱性的变化规律（263）重要的氢化物264

三、无机含氧酸265

含氧酸的种类和结构（265）无机含氧酸的酸性变化规律269

重要的含氧酸271

11—5盐类的溶解性和水解性273

一、盐类的溶解性273

二、p区金属硫化物的难溶性274

三、水解性275

共价化合物的水解（275）p区金属离子的水解276

11—6含氧酸盐的热稳定性277

一、氧化还原分解277

二、非氧化还原分解277

三、缩合反应278

11—7p区元素的一些化合物对大气环境的影响278

一、酸雨279

二、温室效应280

三、臭氧层的破坏280

第十二章s区元素288

12—1 s区元素概述288

12—2单质的还原性290

一、与氧的的反应290

二、与氢的反应291

三、与水的反应292

12—3 氢氧化物的碱性293

12—4 盐的性质295

12—5 锂和铍的特殊性及对角线规则297

第十三章ds区元素301

13—1 ds区元素概述301

13—2 ds区金属单质的物理性质302

13—3ds区元素的氧化还原性303

一、金属单质的还原性303

二、化合物的氧化还原性305

13—4 氢氧化物和氧化物的碱性及稳定性309

13—5 ds区元素离子的配位性310

13—6ds区元素盐的溶解性和热稳定性312

一、盐的溶解性312

二、盐的热稳定性312

含水盐的热分解（313）无水盐的热分解314

第十四章d区元素和f区元素319

14—1 d区元素概述319

14—2 d区元素单质的物理性质321

14—3d区元素的氧化还原性322

一、单质的还原性322

二、氧化态323

三、化合物的氧化还原性324

钛和钒的化合物（324）铬的化合物325

锰的化合物（327）钛、钴、镍的化合物329

14—4d区元素水合氧化物的酸碱性330

一、d区元素最高氧化态水合氧化物的酸碱性330

二、多酸331

14—5 d区元素离子的配位性332

14—6f区元素335

一、镧系元素的原子半径和密度335

二、铜系元素的氧化还原性337

三、镧系元素化合物的性质337

氢氧化物的碱性和热稳定性337

Ln3+水合离子的颜色337

盐的溶解性和热稳定性（338）配位性339

附录343