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第一篇原子结构1

绪论 关于原子模型1

0.1 静电学2

0.2 电动力学3

0.3 从德漠克利特到道尔顿5

0.4 亚原子粒子5

0.5 电子6

0.6 原子核7

0.7 行星模型8

0.8 原子光谱9

0.9 波尔模型10

第一章 原子中的电子14

1.1 “太阳系”型的原子15

1.2 波尔模型的问题17

1.3 物质波18

1.4 量子力学：电子的乐谱模型18

1.5 量子数19

1.6 电子构型22

1.7 轨函数与轨道(轨迹)25

1.8 激发态：光谱27

1.9 电离能29

第二章 化学元素35

2.1 元素、化合物和混合物37

2.2 同位素40

2.3 化学性质和物理性质43

2.4 一些物理性质的周期性44

2.5 一些化学性质47

2.6 化学族51

2.7 原子和离子的大小52

第一篇综合练习59

第二篇化学反应和能量变化62

第三章 化学变化63

3.1 化学反应66

3.2 化学变化的证据66

3.3 符号、分子式和方程式67

3.4 写化学反应方程式71

3.5 离子方程式72

3.6 配平方程式74

3.7 化学反应的类型75

第四章 化学计量学82

4.1 化学计算83

4.2 一个方便的计数单位：摩尔86

4.3 化学计量比和单位因子87

4.4 “非化学计量”过程92

4.5 极限试剂93

第五章 热力学101

5.2 内能和能量守恒定律103

5.1 甲烷分子的总能量103

5.3 热和功104

5.4 生成热106

5.5 量热法：实验测定△H值109

5.6 实物逐渐混乱起来：熵112

5.7 自由能(学起来要花些功夫)115

5.8 结果又怎么样呢？116

第二篇综合练习122

第三篇化学键125

第六章 离子化合物126

6.1 离子化合物的性质128

6.2 离子电荷130

6.3 离子化合物的形成132

6.4 离子反应134

6.5 沉淀的预测139

第七章 共价化合物147

7.1 共价化合物151

7.2 共价键的形成152

7.3 简单的分子轨道模型154

7.4 重键157

7.5 电子点式和线键式159

7.6 电负性：极性键164

第八章 分子几何学171

8.1 分子几何构型的实验测定172

8.2 VSEPR理论：预测几何结构173

8.3 不等价“组”：推测键角的变化176

8.4 用简单的分子轨道法描述σ键的几何构型179

8.5 π键图象183

8.6 极性和非极性分子185

8.7 分子几何学和生物化学188

第三篇综合练习194

第四篇物质的状态197

第九章 质点的运动和相互作用198

9.1 分子运动的类型201

9.2 自由度202

9.3 分子运动的能量205

9.4 碰撞中的粒子209

9.5 在纯物质中粒子间的作用力210

9.6 金属键215

9.7 粒子间的距离215

9.8 粒子间作用力的相对强度216

9.9 混合物中粒子间作用力218

第十章 真实气体和理想气体227

10.1 通用气体定律229

10.2 标准温度和压力(STP)231

10.3 简单气体定律的例题231

10.4 气体的化学计算235

10.5 气体混合物236

10.6 气体泄透和扩散238

10.7 非理想气体239

第十一章 固体和液体244

11.1 固体的特性246

11.2 固体和液体的密度247

11.3 晶体和无定形体248

11.4 液体状态249

11.5 晶体中的键251

11.6 晶体结构252

11.7 元素和盐的简单晶体255

11.8 质量和能量的传递260

11.9 粘度和表面张力261

11.10 液体的可混溶性265

第十二章 状态的变化271

12.1 状态的变化272

12.2 整体效应：热容272

12.3 转变热、熔化热和蒸发热273

12.4 有关△H与Cp的某些计算276

12.5 平衡与稳态281

12.6 相图282

12.7 拢动后的平衡：吕-查德里原理284

12.8 蒸气压与沸腾285

补充内容1 晶体结构293

1.X-射线衍射295

2.晶胞的局部描述298

3.强度——晶体结构的关键299

4.晶体的缺陷301

5.不完美晶体303

6.晶体缺陷的类型303

7.合金306

8.半导体306

第四篇综合练习308

第五篇溶液和胶体312

第十三章 水溶液313

13.1 溶液的类型314

13.3 溶液的形成及其组成315

13.2 溶液术语315

13.4 溶液的配制和浓度316

13.5 当量浓度和化学当量323

13.6 溶液定量：滴定和沉淀326

第十四章 胶体333

14.1 胶体分散体系334

14.2 胶体的类型335

14.3 胶体的性质335

14.4 胶体的制备336

14.5 胶体的稳定性337

14.6 胶体的破坏339

14.7 胶态污染物341

第十五章 依数性343

15.1 基本性质和依数性344

15.2 蒸气压345

15.3 沸点升高346

15.4 凝固点下降347

15.5 渗透压349

15.6 分子量的近似值351

第五篇综合练习355

第六篇动力学与平衡357

第十六章 反应动力学和反应机理358

16.1 化学动力学360

16.2 化学反应物的“性质”361

16.3 温度的影响363

16.4 质点间的接触364

16.5 催化作用365

16.6 浓度效应：速度定律367

16.7 半衰期372

16.8 反应机理374

16.9 来自反应速度定律的机理线索376

16.10 来自同位素示踪的机理线索380

16.11 来自物质分析的机理线索381

16.12 过渡态理论383

16.13 温度关系386

17.1 可逆过程与不可逆过程395

第十七章 均相平衡395

17.2 动态平衡的简单模型396

17.3 平衡常数399

17.4 计算平衡常数值401

17.5 求算平衡时浓度403

17.6 吕·查德里原理的再讨论405

第十八章 溶解平衡412

18.1 饱和溶液414

18.2 溶度积415

18.3 沉淀过程和溶解度418

18.4 吕·查德里原理与溶解度421

18.5 分配平衡：液-液萃取423

第六篇综合练习431

附录A 一些常用单位及换算因子436

附录B 四位对数表439

附录C 在20—25℃下的平衡常数441

附录D 标准电极电位444

附录E 技术名词汇编448

附录F 无机物的命名法456

附录G 有机物的命名法461

附录H 化学文献470

附录I 上册习题、补充练习题和自我测验题答案471

附录J 上册各篇综合练习答案490