《基础无机化学 上》求取 ⇩

第一章化学的基本概念1

1引言1

1.1化学的研究对象和目的1

1.2化学的发展过程1

1.3化学的分支3

1.4化学发展的趋势3

1.5无机化学课程的任务4

2化学的基本定律4

1.6质量守恒定律4

1.7定比定律5

1.8倍比定律5

1.9当量定律5

1.10关于基本定律的简单结语8

3原子分子学说8

1.11原子学说8

1.12气体反应体积简比定律9

1.13亚佛加德罗定律10

1.14近代的原子分子学说11

1.15原子量和分子量12

1.16原子和分子的靡尔质量12

1.17化学式、分子式和最简式13

4化学中的计量14

1.18化学中常用的计量单位14

1.19国际单位制（SI）的基本单位16

1.20重要单位的换算因数17

1.21重要的物理常数17

第二章原子的结构19

1人们对原子内基本粒子的认识19

2.1电子的发现阴极射线19

2.2油滴实验21

2.3阳极射线22

2.4核型原子22

2.5X射线和莫斯莱的工作24

2.6中子24

2氢原子光谱和能级的概念25

2.7氢光谱25

2.8玻尔的氢原子模型26

3近代原子电子层结构的初步概念29

2.9电子云的概念29

2.10原子轨道29

2.11电子层30

2.12原子轨道的形状30

2.13原子轨道的伸展方向30

2.14包林的原子轨道能级图31

2.15电子的自旋31

2.16电子层最大容量原理32

2.17希有气体的原子结构32

2.18按能级组排列的元素周期系32

2.19关于元素的原子电子层结构的简单结语34

4原子核的组成，国际原子量34

2.20原子核的组成34

2.21原子核组成的中子-质子理论35

2.22同位素35

2.23元素的国际原子量35

2.24测定原子量的物理方法——质谱测定36

2.25国际原子量表和它的附注37

复习问题和作业38

第三章化学键41

1离子键理论41

3.1离子键的形成41

3.2电离势和电子亲合势42

3.3离子的特征43

3.4离子型化合物45

2共价键理论46

3.5电子配对法46

3.6共价键的本性，氢分子的共价键理论47

3.7共价键的特征48

3.8键参数和物理性质49

3.9共价键的极性，化学元素的电负性52

3.10极性分子53

3.11原子的共价半径54

3.12氧化数54

3.13化学式的表示方法，路易斯式55

3.14配位共价键60

3分子间作用力60

3.15范德华力60

3.16离子的极化作用62

3.17氢键64

复习问题和作业66

第四章气体状态68

4.1体积和压力68

4.2波义尔定律70

4.3查理定律72

4.4道尔顿分压定律73

4.5盖吕萨克定律74

4.6理想气体定律75

4.7格拉罕姆气体扩散定律77

4.8气体扩散的自发性，混乱度的概念78

4.9气体分子运动论79

4.10分子运动速度的分布规律82

4.11实在气体83

复习问题和作业84

第五章固体状态87

5.1晶状固体87

5.2X射线衍射87

5.3晶格88

5.4七种晶系和十四种晶格89

5.5原子半径和离子半径91

5.6面心立方晶格92

5.7体心立方晶格氯化铯CsCl晶格93

5.8离子型晶体的离子半径比定则93

5.9紧密堆积结构94

5.10晶体的类型95

5.11金属键和金属晶体96

5.12金属的原子半径97

5.13四种类型晶体性质的对比98

5.14晶体中的缺陷98

复习问题和作业99

第六章液体和状态变化101

6.1液体的一般性质101

6.2蒸发热和焓103

6.3蒸气压104

6.4液体的沸点107

6.5液体的凝固点108

6.6状态变化：加热曲线和冷却曲线109

6.7状态变化和混乱度，熵的概念111

复习问题和作业112

第七章水、溶液和胶体114

1水114

7.1水的性质114

7.2水在自然界中的作用117

7.3水的污染问题118

7.4水的净化119

2溶液122

7.5关于溶液的一般概念122

7.6溶液浓度的表示方法和互相换算123

3溶解度128

7.7为什么物质能够溶解128

7.8固体在水中的溶解度131

7.9气体在水中的溶解度133

4稀溶液的通性133

7.101蒸气压下降133

7.11沸点的上升135

7.12凝固点下降136

7.13渗透压137

5胶体139

7.14分散体系139

7.15溶胶139

7.16高分子溶液141

7.17溶胶的稳定性和聚沉141

7.18高分子溶液对溶胶的保护作用和敏化作用142

复习问题和作业142

第八章电解质溶液145

8.1电解质溶液的依数性145

8.2电解质溶液的电导和当量电导146

8.3阿累尼乌斯电离理论147

8.4强电解质和弱电解质150

8.5强电解质的活度和活度系数152

8.6强电解质溶液理论155

复习问题和作业157

第九章热化学和化学热力学159

1热力学第一定律和热化学159

9.1热力学中的一些常用术语159

9.2热力学第一定律160

9.3体积不变（恒容）情况下的化学反应热162

9.4恒压条件下的化学反应热164

9.5盖斯定律166

9.6生成热167

9.7标准状态168

9.8燃烧热169

2键能、晶格能和电负性170

9.9化学键的键能170

9.10晶格焓173

9.11电负性174

3化学反应的自发性175

9.12最低能量和最大混乱度的概念175

9.13自由能的概念，热力学第二定律176

9.14绝对熵和标准自由能，热力学第三定律178

9.15温度对自由能变化的影响181

9.16简短的结语182

9.17热力学原理的应用183

复习问题和作业186

第十章化学动力学189

10.1分子碰撞和反应速度189

10.2温度和反应速度，活化能190

10.3催化剂192

10.4多相反应196

10.5浓度和反应速度196

10.6反应的级数199

10.7速度方程式和温度200

10.8反应机理和速度方程式，光化学202

复习问题和作业205

第十一章化学平衡208

11.1可逆反应和化学平衡208

11.2自由能和化学平衡，化学平衡常数209

11.3平衡常数的物理意义212

11.4Kp和Kc的关系214

11.5书写化学平衡表示式应注意的事项215

11.6化学平衡的移动，吕·查德里原理218

11.7关于合成氨过程中化学平衡的讨论225

复习问题和作业228

第十二章酸、碱和酸碱平衡231

1经典的酸碱概念231

12.1水的电离和pH标度231

12.2一元弱酸和一元弱碱的电离平衡235

12.3电离度240

12.4同离子效应241

12.5多元弱酸的电离平衡243

12.6水解反应245

2酸碱概念的新发展251

12.7布朗斯特酸碱概念251

12.8路易斯的酸碱概念254

复习问题和作业255

第十三章沉淀反应257

1难溶电解质的溶度积257

13.1溶度积常数257

13.2同离子效应261

13.3沉淀的生成261

13.4沉淀的溶解263

13.5分步沉淀265

2沉淀反应的某些应用266

13.6利用沉淀反应除去溶液中的Fe3+离子266

13.7利用沉淀反应除去Cu2+、 Pb2+、Cd2+离子等杂质269

复习问题和作业269

第十四章氧化还原反应和电化学271

1氧化还原反应的基本概念271

14.1氧化剂和还原剂271

14.2氧化还原当量271

2氧化还原反应的配平272

14.3氧化数法272

14.4离子-电子法274

3氧化还原反应和电化学275

14.5电化学275

14.6原电池276

14.7电极电势277

14.8电池的电动势和化学反应自由能之间的关系281

14.9原电池的热力学平衡常数282

14.10影响电池电动势的因素283

4电极电势和原电池的应用284

14.11判断氧化还原反应进行的方向284

14.12判断氧化还原反应进行的程度287

14.13选择氧化剂和还原剂288

14.14元素标准电极电势图及其应用289

14.15利用原电池测定溶度积常数292

14.16利用原电池测定溶液的pH值293

5电解和化学电源293

14.17电解293

14.18化学电源296

复习问题和作业297

第十五章原子电子层结构和周期系300

1关于原子电子层结构的进一步讨论300

15.1电子的二重性——粒子和波300

15.2海森堡测不准原理300

15.3薛定格波动方程式和它的解301

15.4径向函数和角度函数303

15.5包里不相容原理305

15.6屏蔽和穿透306

15.7电中性原子中原子轨道能量的变迁308

2轨道电子充填和元素周期系309

15.8元素的周期律、周期系和周期表309

15.9周期系中各元素的电子层结构312

15.10原子电子层结构和元素周期律的关系313

复习问题和作业318

第十六章分子轨道理论和分子的结构320

1分子轨道理论320

16.1分子轨道理论的基本论点320

16.2s-s原子轨道的线性组合321

16.3 s-p重叠322

16.4 p-p重叠323

16.5原子轨道的p-d组合324

16.6原子轨道的d-d组合324

16.7原子轨道的非键组合324

16.8原子轨道线性组合的一些规则324

16.9分子轨道法处理的实例，同核双原子分子的分子轨道能级图326

16.10异核双原子分子的分子轨道能级图327

16.11形成分子时的能量变化328

16.12键级330

16.13分子轨道理论在金属键理论中的应用——能带理论330

2轨道杂化理论333

16.14甲烷分子的结构333

16.15三氟化硼BF3的分子结构334

16.16氯化铍BeCl2气态分子的结构335

16.17轨道杂化理论的基本论点335

16.18π键337

16.19不定域π键（大π键）338

16.20等电子系列339

16.21各类型sp杂化的可能路易斯结构式341

16.22包括d轨道的杂化结构341

16.23包括d轨道杂化结构的等电子体343

3电子对互斥理论344

16.24电子对互斥理论的基本论点344

16.25多于2对电子（或多于2组电子对）的分子结构345

16.26用电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则348

16.27判断分子结构的实例——ClF3的分子结构349

16.28简短的结论350

4共价分子的外形351

16.29范德华半径和分子的外形351

复习问题和作业352