《无机化学》求取 ⇩

绪论1

第一节化学研究的对象和目的1

第二节 化学与医学检验的关系2

第三节 无机化学的内容及其学习方法2

第一章溶液和胶体溶液3

第一节溶液的浓度3

一、溶液浓度的表示法3

二、有关溶液浓度的计算5

第二节物质的溶解度6

一、固体物质的溶解度7

二、气体物质的溶解度7

三、分配定律9

第三节稀溶液的依数性11

一、溶液的蒸气压——拉乌尔定律11

二、溶液的沸点升高与凝固点降低13

三、溶液的渗透压15

第四节渗透压在医学上的意义17

一、等渗、低渗和高渗17

二、毫渗透摩尔浓度（毫渗量·升－1）18

三、晶体渗透压和胶体渗透压19

第五节胶体溶液19

一、溶胶的制备19

二、溶胶的性质20

三、胶团的结构21

四、溶胶的稳定性21

五、高分子化合物溶液22

六、凝胶22

第二章电解质溶液与离子平衡25

第一节强电解质溶液理论25

一、离子互吸理论25

二、离子活度和活度系数25

三、离子强度与离子活度系数的关系26

第二节酸碱质子理论27

一、酸碱质子理论的建立27

二、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系29

三、酸碱的强度29

四、溶剂的拉平效应和区分效应30

第三节水溶液中的质子转移平衡及有关计算31

一、水的质子自递作用和溶液的pH值31

二、酸碱在水溶液中的质子转移平衡及有关计算33

第四节 酸碱电子理论42

第三章沉淀溶解平衡45

第一节溶度积常数45

一、溶度积45

二、溶度积和溶解度的相互换算45

三、溶度积规则47

四、同离子效应和盐效应48

第二节沉淀的生成49

一、加入沉淀剂49

二、控制溶液的pH值49

第三节分步沉淀和沉淀的转化51

一、分步沉淀51

二、沉淀的转化52

第四节沉淀的溶解53

一、生成弱电解质53

二、氧化还原反应54

三、生成配合物55

第四章缓冲溶液56

第一节缓冲溶液的基本概念56

一、缓冲作用56

二、缓冲作用原理56

三、缓冲对57

第二节缓冲溶液pH值的计算58

一、缓冲公式58

二、计算缓冲溶液pH值的实例60

三、缓冲公式的校正60

第三节缓冲容量62

一、缓冲容量62

二、影响缓冲容量的因素62

第四节 缓冲溶液的配制66

第五节 缓冲溶液在医学上的意义69

第五章化学反应速度与化学平衡71

第一节化学反应速度71

一、化学反应速度的表示方法71

二、化学反应速度理论72

第二节浓度对化学反应速度的影响75

一、基元反应和复杂反应75

二、质量作用定律75

三、反应级数与反应分子数76

四、一级、二级及零级反应的特征79

第三节温度对反应速度的影响81

一、化学反应温度系数81

二、阿累尼乌斯方程式82

第四节催化剂对反应速度的影响83

一、催化剂与催化作用83

二、均相催化84

三、多相催化84

四、催化剂的特性85

五、生物催化剂——酶85

第五节化学平衡86

一、可逆反应与化学平衡86

二、化学平衡常数86

第六节化学平衡的移动89

一、浓度对化学平衡的影响89

二、压力对化学平衡的影响89

三、温度对化学平衡的影响90

四、吕·查德里原理91

第六章化学反应中的能量变化94

第一节 基本概念和术语94

第二节化学反应热效应95

一、能量守恒定律95

二、化学反应热效应和焓变96

三、热化学方程式97

四、盖斯定律97

五、几种热效应98

第三节化学反应方向和限度的能变判据100

一、化学反应的自发性100

二、熵的概念101

三、自由能和反应方向103

第四节自由能变与平衡常数107

一、等温方程式107

二、平衡常数与标准自由能变关系108

三、温度对平衡常数的影响109

第七章氧化还原与电极电势112

第一节氧化还原反应基本概念112

一、氧化还原反应112

二、氧化数112

三、氧化还原反应式的配平114

第二节电极电势115

一、原电池115

二、电极电势的产生116

三、标准电极电势117

第三节影响电极电势的因素120

一、能斯特方程式121

二、影响电极电势因素及有关计算122

三、电极的类型123

第四节电极电势的应用126

一、判断氧化剂、还原剂的相对强弱126

二、判断氧化还原反应的进行方向126

三、确定氧化还原反应进行的程度129

四、确定溶度积常数130

五、判断氧化还原反应进行的次序130

六、利用原电池确定溶液的pH值131

七、元素电势图及其应用131

第八章原子结构137

第一节氢原子结构137

一、氢原子光谱和玻尔理论137

二、微观粒子的波粒二象性138

三、氢原子中电子的运动状态139

第二节多电子原子结构和周期表146

一、多电子原子的能级146

二、核外电子的排布规则147

三、原子的电子层结构和元素周期表149

第三节元素性质的周期性150

一、原子半径150

二、电离能152

三、电子亲合能153

四、电负性153

第九章分子结构155

第一节离子键和离子化合物155

一、离子键的形成155

二、离子的特性155

三、离子的极化157

第二节共价键和共价化合物158

一、现代价键理论158

二、杂化轨道理论161

三、价层电子对互斥理论165

四、分子轨道理论167

五、价键轨道理论简介171

六、共价键的一些参数172

七、原子晶体和分子晶体174

第三节分子间的作用力和氢键175

一、分子的极性175

二、分子间的作用力175

三、氢键177

第十章s区元素180

第一节氢180

一、单质180

二、氢化物180

第二节碱金属、碱土金属182

一、碱金属和碱土金属的通性182

二、重要的化合物183

第三节 焰色反应188

第四节水的硬度与净化189

一、硬度及其表示法189

二、水质净化的方法190

第五节s区元素在医学检验中的一些应用191

一、氢氧化钠NaOH191

二、碳酸钠的十水化物Na2CO3·10H2O191

三、氯化钠NaCl191

四、草酸钠（钾）Na2C2O4（K2C2O4）192

五、柠檬酸钠（枸橼酸钠）Na3C6H5O7192

六、氯化钾KCl192

七、重铬酸钾K2Cr2O7192

八、磷酸二氢钾KH2PO4，磷酸二氢钠NaH2PO4和磷酸氢二钠Na2HPO4192

九、硫酸钠Na2SO4·6H2O192

十、氯化钙CaCl2192

十一、硫酸钡SaSO4192

第十一章p区元素194

第一节 p区元素概述194

第二节卤素195

一、卤素的通性195

二、卤素单质的性质196

三、氢卤酸、卤化物198

四、卤素的含氧酸及其盐201

五、类卤素203

第三节氧族元素203

一、氧族元素的通性203

二、氧、臭氧、过氧化氢205

三、硫化氢、硫化物207

四、硫的含氧化合物208

第四节氮族元素212

一、氮族元素的通性212

二、氮的氢化物213

三、氮的含氧化合物215

四、磷的化合物218

五、砷、锑、铋的化合物221

第五节碳族元素223

一、碳的氧化物223

二、碳酸及其盐224

三、二氧化硅、硅酸及其盐224

四、锡、铅的化合物225

第六节硼族元素226

一、硼的化合物227

二、铝及其化合物229

第七节 p区元素在医学检验中的一些应用230

第十二章配位化合物232

第一节配位化合物的基本概念232

一、配位化合物的定义232

二、配位化合物的组成233

三、配位化合物的命名和分类234

四、配位化合物的几何异构现象236

第二节配位化合物的化学键理论236

一、配位化合物的价键理论237

二、配位化合物的晶体场理论240

第三节配合平衡245

一、配离子的稳定常数245

二、配合平衡的移动247

三、稳定常数的应用248

第四节 螯合物251

第五节 配位化合物的应用253

第十三章d区元素256

第一节d区元素的通性256

一、原子半径256

二、过渡元素的物理性质257

三、过渡元素的氧化态及其稳定性257

四、过渡元素水合离子的颜色258

五、过渡元素的还原性258

六、过渡元素的配合物258

第二节铬、钼、钨258

一、铬的化合物259

二、钼和钨的化合物261

三、同多酸、杂多酸及其盐262

第三节锰262

一、锰（＋2）的化合物263

二、锰（＋4）的化合物264

三、锰（＋6）和锰（＋7）的化合物264

第四节铁、钴、镍265

一、铁、钴、镍的氧化物和氢氧化物265

二、铁、钴、镍的盐266

三、铁、钴、镍的配合物267

第五节 铂系元素简介268

第六节铜、银、金269

一、氧化物和氢氧化物270

二、铜、银的重要盐类271

第七节锌、镉、汞273

一、单质274

二、重要的化合物274

第八节 d区元素在医学检验中的一些应用277

第十四章镧系、锕系、稀有气体279

第一节镧系元素279

一、概述279

二、镧系元素的化合物280

第二节锕系元素281

一、概述281

二、铀的重要化合物282

第三节稀有气体283

一、稀有气体的性质和用途284

二、稀有气体的化合物284

第十五章化学元素与生命活动286

第一节生命元素286

一、人体内元素的组成及分类286

二、一些生命元素的生物功能287

第二节毒害元素290

一、汞290

二、镉290

三、铬291

四、铅291

第三节化学元素与癌292

一、化学元素的致癌作用292

二、化学元素的抗癌作用292

附录294

一、国际单位制及一些常用的物理常数294

二、一些物质的基本热力学数据295

1．一些物质的标准生成焓、标准生成自由能和标准熵的数据295

2．一些有机化合物的标准燃烧热296

三、平衡常数297

1．水的离子积常数297

2．弱电解质在水中的离解常数297

3．难溶化合物的溶度积298

4．金属配合物的稳定常数300

四、国际原子量表302

五、标准电极电势表304

1．在酸性溶液中304

2．在硷性溶液中306

六、四位对数表308

七、元素周期表310