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〔初中部分〕 第一章 化学基础知识1

一　物质的组成1

1.1.1 组成物质的三种微粒1

1.1.2 组成原子的三种微粒1

1.1.3 原子核外电子排布的初步知识1

目录1

1.1.4　化合物分子的类型和结构2

1.2.2　物理性质和化学性质3

1.2.4　燃烧、缓慢氧化和自燃3

1.2.1 物理变化和化学变化3

二　物质的变化3

1.2.3　化学反应的基本类型4

1.2.5　常用化学用语5

1.2.6 几组基本概念的区别要点6

三　溶液7

1.3.1 溶液、悬浊液、乳浊液7

1.3.2　饱和溶液和不饱和溶液7

1.3.3　溶解度（S）7

1.3.4 溶液知识小结表8

四　无机物分类、氢、氧、碳9

1.4.1 无机物的分类9

1.4.2 氧、氢、碳10

1.4.3 CO和CO211

1.4.5 写出碳及其含碳无机化合物相互变化的化学方程式12

1.4.4 碳酸盐和酸式碳酸盐的比较12

1.4.6 酸的通性13

1.4.7 常见的酸13

1.4.8　碱的通性14

1.4.9　碱的分类和比较14

1.4.10 NaOH和Ca(OH)215

1.4.11 各类物质的相互关系15

1.4.12 盐类的十种制法15

1.4.13 某些盐的制法17

五　初中化学计算18

1.5.1 根据分子式的计算18

1.5.2 常用公式18

1.5.3　根据化学方程式的计算19

1.5.4 百分浓度和固态（液态）物质溶解度的比较20

1.5.5 溶解度计算的类型20

1.5.6 溶液的质量百分比浓度21

六　初中化学实验22

1.6.1 化学实验常用仪器22

1.6.2　实验操作技能24

〔高中部分〕 第二章 化学基本理论28

一　物质结构元素周期律28

2.1.1 物质结构概观28

2.1.2 原子、元素、同位素与原子量28

2.1.3　原子的构成与表达式29

2.1.4 核外电子的运动状态30

2.1.5 原子核外电子的排布31

2.1.6　元素周期律与元素周期表的有关概念32

2.1.8 元素周期表与原子结构的关系33

2.1.7 元素周期表中元素的分区、分类与特征电子构型关系33

2.1.9 元素周期表与元素性质的递变关系34

2.1.10　元素的原子结构、在周期表中的位置、性质推论关系35

2.1.11 几种重要的键参数及其应用35

2.1.12 化学键型与元素电负性差值（△x）的关系36

2.1.13　离子的结构特征与表达式36

2.1.14 共价键的特性与类型37

2.1.15 几类化学键的比较38

＊2.1.16　杂化轨道类型和键的空间取向38

2.1.17　分子的极性39

2.1.19　分子间作用力和氢键的比较40

2.1.18 原子间相互作用与分子间相互作用的比较40

2.1.20 晶体类型和性质的比较41

二　化学反应速度和化学平衡42

2.2.1 化学反应速度的意义和表示方法42

＊2.2.2　活化能及其有关概念42

2.2.3　影响反应速度的因素43

2.2.4 化学平衡的概念及其特征43

＊2.2.5　化学平衡常数和反应物的转化率44

2.2.6 外界条件对化学平衡的影响——化学平衡的移动45

2.2.7 化学反应速度和化学平衡知识的应用——合成氨适宜条件的选择45

2.2.8 几种可逆过程和平衡体系45

2.3.1 氧化-还原反应的有关概念46

三　氧化-还原反应46

2.3.2 氧化-还原反应与四种基本类型反应的关系47

2.3.3　氧化-还原反应方程式的两种表达式48

2.3.4 常用的氧化剂，还原剂及其反应产物48

2.3.5 氧化-还原反应类型49

2.3.6 氧化-还原反应方程式的配平（化合价升降法）50

2.3.7 氧化性还原性强弱变化的一般规律51

2.3.8　有机化学中的氧化-还原反应51

四　电解质溶液52

2.4.1 强电解质与弱电解质的比较52

2.4.2 电离度与电离常数的比较52

2.4.4 溶液的酸碱性和pH值53

2.4.3　水的电离及Kw53

2.4.5　盐类的水解54

2.4.6 酸碱的克当量与当量浓度55

2.4.7 电离与电解的比较56

2.4.8 原电池与电解池（槽）的比较56

2.4.9 电解池放电的一般顺序57

2.4.10 电解的一般规律57

2.4.11 电解原理的应用58

2.4.12 金属的腐蚀及其防护59

第三章 元素及其化合物60

一　非金属60

3.1.1 非金属元素通性60

3.1.2 固态非金属单质的结构和性质61

3.1.3 水的主要化学性质61

3.1.4 常见非金属元素单质的制法62

3.1.5 氯化氢及盐酸63

3.1.6 卤化氢的性质和实验室制法64

3.1.7 卤族元素性质递变规律64

3.1.8　二氧化硫和亚硫酸65

3.1.9 三氧化硫和硫酸66

3.1.10 氧族元素的原子结构和性质的比较67

3.1.11 氮？化物性质和制取68

3.1.12 红磷和白磷性质的比较69

3.1.13 氮和磷性质的比较70

3.1.14　磷酸根离子及磷酸钠盐的性质比较70

3.1.15 盐酸、硫酸、硝酸的性质和用途71

3.1.16 氯化氢、硫化氢、氨、甲烷的结构、性质和制取72

3.1.17 氢气、氧气、氯气和氮气的结构、性质和制取73

3.1.18 氮族元素的原子结构和性质的比较74

3.1.19　二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮的性质和制取75

3.1.20　磷酸、亚硫酸、碳酸和原硅酸的性质和制取76

3.1.21 铵盐和硝酸盐性质比较77

3.1.22 碳和硅性质比较78

3.1.23 原硅酸、硅酸和硅酸盐79

3.1.24　碳族元素的原子结构和性质的比较79

二　金属80

3.2.1 金属的化学通性80

3.2.2　钠和钾的化学性质、制法和用途81

3.2.3 钠的氧化物和氢氧化物82

3.2.4　碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸氢钠、磷酸二氢钠性质的比较83

3.2.5　钙、镁、铝单质的化学性质和制法84

3.2.6　钙、镁、铝的氧化物的性质和制法86

3.2.7　钙、镁、铝的氢氧化物的化学性质和制法86

3.2.8　硬水及其软化88

3.2.9　铁和铜的化学性质88

3.2.10　铁和铜氧化物的化学性质89

3.2.11 铁和铜氢氧化物的化学性质90

3.2.12　铁盐和亚铁盐性质的比较（Fe3＋和Fe2＋的互变）90

3.2.13　炼铁和炼钢91

三　化学肥料92

四　几种重要无机物的工业制法94

4.1.1 有机物跟无机物的区别和联系95

第四章　有机化学95

一　有机化学基础知识95

4.1.2　有机物中的键96

4.1.3　有机物分子中的一些共价键的键能和键长96

4.1.4　σ键和π键的比较96

4.1.5　碳原子的杂化和成键情况97

4.1.6 有机物的分类和通式97

4.1.7 有机化学的一些基本概念98

4.1.8 重要有机化学反应100

二　烃101

4.2.1 烃类代表物的结构性质和用途101

4.2.2　烷烃和烯烃的系统命名法102

4.2.4 几种简单的同分异构现象103

4.2.3　烷烃同分异构体的数目103

4.2.5　石油和石油产品概述104

4.2.6　煤和煤的综合利用105

三　烃的衍生物106

4.3.1 有机宫能团的名称和符号106

4.3.2　烃类衍生物的命名107

4.3.3 卤代烃、乙醇和苯酚的结构、性质制法和用途109

4.3.4　醛和酮110

4.3.5　羧酸和酯111

4.3.6 油脂和硝基化合物112

＊4.3.7 胺和酰胺113

4.3.8　烃和烃的衍生物相互关系表113

4.4.1 糖类114

四 糖类、蛋白质、高分子合成材料114

4.4.2　氨基酸和蛋白质115

4.4.3　合成有机高分子化合物115

第五章　化学计算119

一　基本化学量的计算119

二　物质分子式的确定121

三　有关溶液浓度计算127

四　有关化学平衡计算129

五　有关电离度和溶液pH值的计算130

六　应用化学方程式计算132

5.6.1 关于过量问题的计算132

5.6.2 关于不纯物质的计算134

5.6.3 工业生产中原料利用率和产品产率的计算137

5.6.4 多步反应关系式的计算139

第六章　化学实验141

一　化学实验的基本操作141

6.1.1 仪器的洗涤141

6.1.2　常用试剂的取用142

二　物质的分离与提纯144

6.2.1 混和物的分离144

6.2.2 物质提纯（除去杂质）145

三　十四种常见气体的实验室制法及其收集146

四　物质的检验147

6.4.1 物质检验的类型147

6.4.2 常见气体的检验方法150

6.4.3　常见阳离子的特性及检验152

6.4.4　焰色反应153

6.4.5　常见阴离子的特性及检验154

五　溶液的配制与滴定155

六　有机化学实验157

6.6.1 几个重要的有机制备实验157

6.6.2 几种有机物的鉴别159

6.6.3　有机物的鉴别与推断示例160

6.6.4　有机物的分离与提纯161

附表1 常见物质的俗名与化学名称，化学式对照表162

附表2　常见有机物俗名对照表165

附表3 常见氧化物氢氧化物，盐类的颜色166

附表4 常见离子的颜色167