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绪论1

一、化学研究的对象和任务1

二、化学发展的概况2

三、化学在社会主义建设中的作用4

第一章化学的基本概念和气体定律6

第一节分子和原子6

1—1分予6

1—2原子6

第二节元素、同位素、核素7

2—1元素7

2—2 同位素7

2—3核素7

第三节原子和分子的质量8

3—1原子质量8

3—2平均原子质量8

3—3相对原子质量8

3—4相对分子质量9

第四节物质的量及其单位——摩尔9

4—1摩尔10

4—2摩尔质量10

4—3 “物质的量”的计算11

第五节理想气体定律12

5—1理想气体状态方程式12

5—2气体扩散定律14

5—3混和气体分压定律14

习题17

第二章氢水溶液胶体19

第一节氢19

1—1氢的制备19

1—2氢气的性质和用途20

1—3氢化物及其分类20

第二节水21

2—1水分子的结构21

2—2水的物理性质22

2— 3重水24

第三节物质的溶解和结24

3—1分散系24

3—2饱和溶液 溶解度 溶解度曲线25

3—3过饱和溶液 结晶 重结晶26

第四节溶液的浓度27

4—1质量摩尔浓度 物质的量分数27

4—2溶液浓度的计算27

第五节稀溶液的通牲29

5—1溶液的蒸气压降低29

5—2沸点升高30

5—3凝固点下降30

5—4渗透压32

第六节胶体33

6—1胶体的制备33

6—2胶体的性质33

6—3胶体的结构34

6—4胶体的聚沉和保护35

习题36

第三章化学热力学基础38

第一节基本概念38

第二节热力学第一定律40

2—1热力学第一定律40

2—2等压过程的功42

2—3等压过程的热焓和焓变44

2—4等容过程的热和功44

第三节热化学45

3—1热效应、热化学方程式45

3—2黑斯定律46

3—3几种热效应47

第四节化学反应的方向性51

4—1反应的自发方向51

4—2熵的初步概念51

4—3自由焓52

4—4标准自由焓变（△G？）54

4—5吉布斯——赫姆霍兹方程55

第五节 本章总结57

习题57

第四章化学反应速度和化学平衡60

第一节化学反应速度60

1—1化学反应速度的表示法60

1—2反应速度与浓度的关系 质量作用定律62

1—3温度与反应速度的关系 活化能67

1—4碰撞理论70

1—5催化剂与反应速度的关系72

第二节化学平衡74

2—1可逆反应与化学平衡74

2—2化学平衡常数75

2—3平衡常数与自由焓变的关系77

2—4有关平衡常数的计算79

第三节化学平衡的移动81

3—1浓度对化学平衡的影响81

3—2压力对化学平衡的影响82

3—3温度对化学平衡的影响84

3—4催化剂与化学平衡的关系85

3—5吕·查德理原理85

第四节 化学反应速度与化学平衡的应用86

习题87

第五章电解质溶液和酸碱理论90

第一节水的电离与溶液的pH值90

1—1水的电离平衡和离子积90

1—2水溶液的pH值92

1—3 pH值的近似测定和酸碱指示剂93

第二节弱酸、弱碱的电离94

2—1一元弱酸、弱碱的电离常数94

2—2电离常数与电离度的关系——稀释定律96

2—3一元弱酸、弱碱电离平衡的计算97

2—4同离子效应99

2—5多元弱酸的电离100

第三节缓冲溶液102

第四节 强电解质的电离106

第五节盐类的水解107

5—1各类盐的水解107

5-2影响盐类水解的因素112

第六节酸碱理论发展概况113

5—1酸碱溶剂理论113

6—2酸碱质子理论114

6—3酸碱电子理论118

第七节沉淀溶解平衡119

7—1溶度积119

7—2沉淀溶解平衡的移动——同离子效应和盐效应122

7—3溶度规则的应用123

7—4离子互换反应方向与程度的判断127

习题128

第六章原子结构和元素周期律131

第一节原子的组成131

1—1阴极射线 电子的发现131

1—2 α—粒子散射实验带核的原子模型132

第二节核外电子运动的特征133

2—1氢原子光谱和玻尔模型133

2—2波粒二象性136

第三节氢原子的结构理论139

3—1波函数和原子轨道139

3—2几率密度和电子云142

3—3几率和几率的径向分布144

3—4四个量子数145

第四节多电子原子的结构146

4—1屏蔽效应和多电子原子的能级146

4—2核外电子排布原理和原子的电子层结构148

4—3原子的电子层结构与元素周期系151

第五节元素基本性质的周期性153

5—1原子半径153

5—2电离能155

5—3电子亲合能157

5—4电负性158

习题159

第七章分子结构和晶体结构162

第一节共价键和分子结构162

1—1价键理论163

1—2杂化轨道理论166

1—3价层电子对互斥理论170

1—4分子轨道理论174

1—5键参数177

第二节分子的物理性质180

2—1分子的极性180

2—2分子的磁性182

第三节晶体结构182

3—1晶体的特性和基本类型182

3—2原子晶体184

3—3离子晶体184

一、离子键184

二、离子的特征186

三、离子晶体的结构类型187

四、离子晶体的性质190

五、离子的极化193

3—4金属晶体195

一、金属晶格195

二、金属键的自由电子理论196

三、金属单质的一般性质196

3—5分子晶体197

一、分子间作用力197

二、氢键198

三、分子晶体的结构199

四、分子间力对物质性质的影响200

3—6四种类型晶体及其性质小结202

第四节化学键和晶体类型的过渡202

4—1化学键类型的过渡202

4—2晶体类型的过渡203

习题204

第八章氧化还原反应与电化学基础206

第一节氧化还原反应的基本概念206

1—1氧化还原概念的发展206

1—2氧化数207

1—3常用的氧化剂和还原剂208

第二节氧化还原反应方程式的配平208

2—1氧化数法208

2—2离子——电子法210

第三节氧化还原反应和原电池212

3—1原电池212

3—2电池的电动势和反应的自由焓变的关系213

第四节电极电势214

4—1电极电势的产生214

4—2标准电极电势214

4—3影响电极电势的因素216

第五节电极电势的应用220

5—1判断氧化还原反应的方向220

5—2判断氧化还原反应进行的次序222

5—3选择氧化剂和还原剂222

5—4判断氧化还原反应进行的程度223

5—5判断氧化还原反应的产物223

5—6确定金属活动次序224

5—7 E—pH图及其应用227

第六节电解228

6—1电解过程的特征228

6—2电解定律231

第七节金属的腐蚀和防232

习题233

第九章卤素236

第一节 卤素的通性236

第二节卤素的单质237

2—1物理性质237

2—2化学性质239

2—3制备和用途242

2—4卤素的标准电极电势图及其应用244

第三节卤化氢、卤化物246

3—1卤化氢的制备246

3—2卤化氢的性质248

3—3卤化物、卤素互化物、多卤化物250

第四节卤素的含氧酸及其盐252

4—1次卤酸及其盐253

4—2卤酸及其盐254

4—3高卤酸及其盐255

4—4卤素含氧酸酸性、热稳定性、氧化性小结255

第五节拟卤素257

5—1拟卤素和卤素性质的相似性257

5—2氰和氰化物257

5—3硫氰和硫氰酸盐258

习题259

第十章氧族元素260

第一节氧族元素的通性260

第二节氧和氧化物261

2—1氧261

2—2氧化物264

2—3过氧化氢265

2—4氧在形成化合物时的价键特征268

第三节硫及其化合物270

3—1硫的单质270

3—2硫化氢、硫化物、多硫化物271

3—3硫的含氧化合物274

一、二氧化硫、亚硫酸及其盐274

二、三氧化硫和硫酸275

三、硫酸盐278

四、硫的其它含氧酸及其盐278

3一4硫的成键类型小结281

第四节硒和碲282

第五节 含氧酸强度与结构的关系284

习题285

第十一章氮族元素287

第一节通性287

第二节氮和它的化合物289

2—1氮289

2—2氮的氢化物290

2—3氮的含氧化合物293

2—4氮的卤化物297

2—5氮肥298

第三节磷及其化合物300

3—1单质磷300

3—2磷的氢化物301

3—3磷的含氧化合物302

3—4磷的卤化物304

3—5磷肥305

第四节砷、锑、铋306

4—1单质306

4—2重要化合物307

第五节元素的二次周期性310

习 题311

第十二章碳族元素313

第一节 通性313

第二节碳及其化合物314

2—1碳的同素异性体314

2—2碳的含氧化合物316

第三节硅及在化合物319

3—1硅的存在、制备、性质和用途319

3—2硅烷321

3—3四氟化硅和氟硅酸322

3—4硅的含氧化合物323

第四节锗、锡、铅327

4—1锗、锡、铅的存在、冶炼、性质和用途（327

4—2锗、锡、铅的化合物328

4—3铅蓄电池331

习题332

第十三章硼族元素334

第一节通性334

第二节硼及其化合物335

2—1单质硼335

2—2硼烷336

2—3硼的含氧化合物338

2—4硼的卤化物339

2—5硼硅的相似性341

第三节铝343

3—1铝的存在、性质和用途343

3—2氧化铝和氢氧化铝344

3—3铝的卤化物和硫酸盐345

3—4金属铝的冶炼原理346

第三节p区元素小结347

习题348

第十四章碱金属和碱土金属350

第一节碱金属350

1—1通性350

1—2单质的性质和制备351

1—3氧化物354

1—4氢氧化物357

1—5盐类358

1—6焰色反应361

1—7锂的异常行为362

第二节碱土金属362

2—1通性362

2—2单质的性质和制备363

2—3重要化合物365

2—4硬水的软化368

2—5铍的异常行为369

第三节s区元素小结370

习题371

第十五章配位化合物373

第一节配合物的一些基本概念373

1—1配合物的定义373

1—2配合物的组成374

1—3配合物的分类376

1—4配合物化学式的写法和命名378

第二节配合平衡378

2—1稳定常数和不稳定常数378

2—2影响配合平衡的因素380

第三节配合物的化学键理论381

3—1价键理论的基本要点381

3—2晶体场理论简介384

第四节影响配离子在溶液中稳定性的因素391

4—1中心离子的性质391

4—2配体的性质392

4—3其它因素对配离子稳定性的影响394

第五节配合物的形成对物质性质的影响394

5—1配合物的形成与难溶盐溶解性的关系394

5—2配合物的形成与物质酸碱性的关系395

5—3配合物的形成与金属离子氧化还原性的关系395

习题396

第十六章铜族和锌族元素398

第一节铜族元素398

1—1通性398

1 —2单质的性质和用途399

1—3铜的重要化合物401

1—4银的重要化合物404

1—5铜族和碱金属元素的比较407

第二节锌族元素409

2—1通性409

2—2单质的性质和用途411

2—3锌族的重要化合物412

2—4锌族与碱土金属元素的比较416

2 —5锌族和铜族元素的比较418

习题418

第十七章过渡元素（一）420

第一节d区元素的概述420

1—1原子价电子层结构的特征420

1—2氧化态422

1—3原子半径和离子半径422

1—4物理进质423

1—5金属单质的反应活性424

1—6元素的氧化还原性425

1—7氢氧化物的酸碱性426

1—8水合离子的颜色426

1—9形成配合物的倾向427

第二节钪428

第三节钛429

3—1钛的性质和用途429

3—2钛的冶炼原理430

3—3钛的重要化合物431

第四节钒434

4—1钒的单质434

4—2五氧化二钒434

4—3钒酸盐和钒多酸盐435

第五节铬、钼、钨436

5—1概述436

5—2铬的重要化合物437

5—3铝与钨的化合物440

5—4同多酸和杂多酸及其盐简介442

第六节锰442

6—1锰的单质442

6—2锰的重要化合物443

第七节铁系元素447

7—1概述447

7—2铁、钴、镍的重要化合物449

7—3钢铁的冶炼原理460

7—4铂系元素简介463

习题464

第十八章过渡元素（二）467

第一节镧系元素467

1—1镧系元素的电子构型（467

1—2氧化态467

1—3原子半径和离子半径467

1—4离子颜色469

1—5镧系金属的性质469

1—6 Ln（Ⅱ）化合物470

1—7 Ln（Ⅳ）和Ln（Ⅱ）化合物472

1—8镧系元素的配合物473

1—9稀土元素的应用473

第二节锕系元素474

2—1价电子层结构474

2—2氧化态475

2—3离子半径475

2—4离子颜色475

2—5锕系金属的性质475

2—6钍和铀475

第三节放射性现象与核反应477

3—1天然放射性477

3—2核反应478

3—3核稳定性的经验规律480

3—4半衰期481

习题482

第十九章希有气体483

第一节 希有气体发现简史483

第二节希有气体的存在、性质和用途484

2—1希有气体的存在484

2—2希有气体的性质和用途484

第三节希有气体的化合物486

3—1希有气体包合物486

3—2希有气体化合物486

习题490

第二十章化学元素周期性及周期系的新发展491

第一节化学元素的周期性491

1—1元素存在形式和单质熔沸点的周期性491

1—2元素性质的周期性493

1—3元素化合物性质的周期性495

1—4生成配合物的倾向505

第二节元素周期系理论的重要意义与元素周期系的新发展506

2—1化学元素周期系理论的重要意义506

2—2元素周期系的发展远景507

附录509

附录一国际单位制（SI）单位509

附录二 重要的物理常数512

附录三 在不同温度下饱和水蒸气的压力512

附录四 物质的热力学性质513

附录五 某些弱酸和弱碱的电离常数516

附录六 某些难溶电解质的溶度积常数517

附录七 标准电极电势518

附录八 一些常见配离子的稳定常数525