《表3 Cu2+与不同浓度B类盐溶液发生双水解反应的实验现象》

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《弱酸根离子与铜离子双水解反应的实验探究》

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对比表3中组别（1）（2） 的实验现象，向0.1mol/L Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加相同浓度的CuSO4溶液，2者均立即产生蓝色絮状沉淀，前者为蓝色絮状沉淀，后者为蓝色粉末状沉淀，并均伴随有少量气泡出现，但后者产生气泡的速率明显更快也更多，说明实验（1）（2） 都发生了双水解反应且后者反应速率更快；随后对沉淀进行检验，发现均溶于稀盐酸还伴随着少量气泡的生成，并且能明显观察到实验（2）的反应现象更激烈，说明2者的水解产物都不只生成了Cu（OH）2沉淀，同时还伴随有难溶性的CuCO3生成，即CuSO4溶液与Na2CO3溶液或NaHCO3溶液发生双水解反应的产物均为碱式碳酸铜。并且因为产生的CuCO3含量不同所得到的沉淀的状态也不一样，实验（2）产生的沉淀中CuCO3的含量更高一些；关于实验（2）在双水解反应中产生的气泡明显更多更快的原因，这是因为CuSO4溶液中的Cu2+水解产生H+，当H+与HCO3-结合时，立即产生CO2气体，而只有当H+过量时才会与CO32-结合产生CO2气体。