《表1 一些化学键解离能及自由基的电子亲和能》

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《质子酸的酸性强弱比较》

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对于所有质子酸，都有I（H）项，且均解离出一个H+，因此熵效应十分接近，所以在气体状态时比较酸碱性只要比较化学键A-H的稳定性以及A-的稳定性，也就是比较[D（A-H）-EA（A）]的大小，就可以判断出酸在气体状态下的相对强弱。以第二周期非金属氢化物和卤素氢化物为例，用这些数据可以很好地解释气态非金属元素氢化物的酸碱性规律，见表1[11]（解离能和电子亲和能数据均取自文献[11]）:同族元素从上到下EA（A）值差异很小，而D（A-H）因原子半径的显著增加而迅速减小，因此，从上到下同族元素的气态氢化物HA的[D（A-H）-EA（A）]值依次降低，所以HA（g）的酸性增强，此时只使用D（A-H）也能得出酸性强弱变化规律；而同周期元素从左到右D（A-H）值差异小，而EA（A）值差异大，且迅速减小，因此，从左到右同周期元素的气态氢化物HA的[D（A-H）-EA（A）]值依次降低，所以HA（g）的酸性增强，此时只使用EA（A）的值也能得出酸性强弱变化规律。而如果考虑水溶液中的情况，则还涉及过程（7）–（9），分别对应A-的水合热和H+的水合热: