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第一章气体定律和稀溶液的通性1

1.1 气体状态方程、分压定律1

1.1.1气体1

目录1

1.1.2理想气体方程3

1.1.3分压定律4

1.1.4实际气体的van der waais方程8

1.2溶液9

1.2.1溶液的浓度10

1.2.2稀溶液的通性11

1.2.3电解质溶液的依数性19

思考题与习题21

小结21

第二章化学热力学简介24

2.1化学反应与能量24

2.1.1化学反应与能量24

2.1.2化学反应热效应的测量24

2.1.3热力学第一定律25

2.1.4盖斯定律29

2.1.5生成热（生成焓）30

2.1.6键能与反应热32

2.2化学反应方向的判断33

2.2.1熵33

2.2.2自由焓36

小结39

思考题与习题40

第三章化学反应速度与化学平衡44

3.1 反应速度44

3.1.1化学反应速度和表示方法44

3.1.2化学反应速度理论简介46

3.1.3影响化学反应速度的因素49

3.2化学平衡56

3.2.1化学反应的可逆性与化学平衡57

3.2.2化学平衡常数58

3.2.3多重平衡规则65

3.2.4平衡常数与自由焓变化的关系67

3.2.5化学平衡的移动69

小结74

思考题与习题75

第四章弱酸、弱碱的电离平衡79

4.1溶液的pH值79

4.1.1溶液的酸度——pH值79

4.1.2指示剂83

4.2弱酸、弱碱的电离平衡84

4.2.1 一元弱酸、弱碱的电离平衡84

4.2.2多元弱酸在溶液中的电离平衡——分步电离概念91

4.3电离平衡的移动——同离子效应93

4.4缓冲溶液98

4.4.1缓冲溶液的特性99

4.4.2缓冲溶液pH值计算公式101

4.5.1一元弱酸强碱盐的水解105

4.5盐的水解105

4.5.2 一元弱碱强酸盐的水解107

4.5.3一元弱酸、一元弱碱盐的水解108

4.5.4多元弱酸盐和多元弱碱盐的水解——分步水解110

4.5.5影响水解的因素113

4.6酸碱质子理论115

小结121

思考题与习题121

第五章难溶电解质沉淀－溶解平衡127

5.1溶度积127

5.1.1溶度积常数127

5.1.2溶度积和溶解度的相互换算131

5.2沉淀溶解平衡的移动134

5.2.1沉淀的生成135

5.2.2沉淀的溶解138

5.3分步沉淀和沉淀的转化142

5.3.1分步沉淀142

5.3.2金属氢氧化物、硫化物分步沉淀与溶液pH值的关系144

5.3.3沉淀的转化149

小结151

思考题与习题151

第六章氧化还原154

6.1氧化还原反应154

6.1.1氧化数155

6.1.2氧化还原反应方程式的配平158

6.2.1原电池162

6.2原电池和电极电势162

6.2.2电极电势164

6.2.3浓度对电极电势的影响——奈斯特（Nernst）方程175

6.3 电池电动势与氧化还原平衡177

6.3.1已知电池电动势求平衡常数177

6.3.2自由焓与原电池电动势的关系181

6.3.3电池的奈斯特（Nernst）方程183

6.4酸度、沉淀对氧化还原平衡的影响184

6.4.1酸度对氧化还原平衡的影响184

6.4.2沉淀反应对氧化还原平衡的影响185

6.5电势－pH平衡图（？-pH图）186

小结193

思考题与习题194

7.1简单的回顾——原子的组成197

第七章原子结构与元素周期律197

7.2微观粒子的波粒二象性198

7.2.1黑体辐射、光电效应和光的波粒二象性198

7.2.2氢原子光谱200

7.2.3玻尔的氢原子模型201

7.2.4德布罗依波和电子的波粒二象性203

7.3核外电子运动状态的描述204

7.3.1波函数204

7.3.2四个量子数205

7.3.3描述电子几率分布的几种图形209

7.4多电子原子核外电子排布与元素周期表214

7.4.1多电子原子近似能级图214

7.4.2屏蔽效应216

7.4.3核外电子排布217

7.5周期表中元素某些性质的变化规律226

7.5.1原子半径226

7.5.2电离能229

7.5.3电子亲合能231

7.5.4电负性232

小结232

思考题与习题233

第八章分子结构与晶体结构236

8.1化学键与分子结构236

8.1.1离子键236

8.1.2共价键241

8.1.3配位键252

8.1.4金属键253

8.1.5分子间作用力254

8.1.6离子的极化作用259

8.2晶体结构262

8.2.1晶体的特征262

8.2.2晶体的内部结构262

小结267

思考题与习题268

第九章配位化合物272

9.1配位化合物的一般概念272

9.2.1配位化合物的组成274

9.2配位化合物的组成和命名274

9.2.2配位化合物的命名278

9.3配位化合物溶液中的配位平衡279

9.3.1配位平衡常数279

9.3.2配位平衡的移动285

9.4配位化合物的化学键理论292

9.4.1价键理论293

9.4.2晶体场理论简介301

9.5配位化合物的同分异构现象311

9.5.1几何异构311

9.5.2水合异构313

9.6螯合物314

9.7配位化合物在地球化学和环境保护监测中的应用318

小结319

思考题与习题320

第十章氧、硫324

10.1氧与硫的单质325

10.1.1 氧、臭氧325

10.1.2硫332

10.2氧与硫的化合物334

10.2.1氧化物与过氧化物334

10.2.2硫化物与多硫化物341

10.2.3硫的氧化物及其含氧酸盐347

小结354

思考题与习题354

11.1 碳和硅357

11.1.1碳357

第十一章碳、硅、胶体357

11.1.2硅358

11.2碳与硅的化合物359

11.2.1碳的化合物359

11.2.2硅的化合物367

11.3胶体373

11.3.1什么是胶体373

11.3.2胶体与地质、环保工作的关系375

1 1.3.3胶体的吸附性376

11.3.4胶团的结构380

11.3.5胶体的稳定性383

小结386

思考题与习题387

第十二章过渡元素铬、锰、铁389

12.1过渡元素的通性390

12.1.1过渡元素的原子半径390

12.1.2过渡元素的氧化态391

12.1.3过渡元素易形成配位化合物392

12.1.4过渡元素化合物的颜色和磁性392

12.2铬及其化合物393

12.2.1 金属铬的性质和用途393

12.2.2铬的化合物394

12.2.3铬化合物对人体的危害及含铬废水的处理400

12.3.1锰402

12.3.2锰的化合物402

12.3锰及其化合物402

12.4铁及其化合物409

12.4.1铁409

12.4.2铁的化合物410

小结416

思考题与习题417

第十三章环境化学中几个有毒性的元素——砷、铅、419

铜、锌、镉、汞419

13.1砷、铅419

13.1.1存在与性质420

13.1.2砷、铅的化合物422

13.2铜与锌分族432

13.2.1存在与性质433

13.2.2铜的主要化合物438

13.2.3锌分族元素的主要化合物442

小结451

思考题与习题452

阅读材料454

一 水化学454

二 重金属在水体和土壤中的迁移、转化465

附录476

附录一国际单位制（SI）的基本单位和导出单位476

附录二常见化学键的键能／kJ·mol-1(298K,101.3kPa)477

附录三 若干难溶化合物的溶度积Kap（室温）478

附录四常见矿物的化学式479

附录五地面水环境质量标准480

附录六原子量表482