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绪论1

第一章物质的聚集状态及其变化3

1—1气体3

1—1 气体状态方程式3

1—2 气体分压定律4

1—2 固体6

1—3液体和稀溶液的依数性7

3—1 溶液的蒸气压、沸点和凝固点7

3—2 稀溶液的依数性8

1—4 化学反应中的能量守恒与转化定律、焓12

4—1 能量守恒与转化定律12

4—2 焓13

本章小结15

思考题15

习题16

第二章化学反应的速度、平衡和方向17

2—1化学反应速度17

1—1 化学反应速度的表示17

1—2 反应速度理论18

1—3 浓度对反应速度的影响—质量作用定律19

1—4 温度对反应速度的影响—阿累尼乌斯公式21

1—5 催化剂对反应速度的影响22

2—2化学平衡24

2—1 平衡常数24

2—2 化学平衡的移动27

2—3 化学反应的方向30

3—1 反应热与化学反应的方向30

3—2 混乱度与熵31

3—3 反应方向的判据—自由焓32

本章小结36

思考题37

习题38

第三章电解质溶液41

3—1弱电解质的电离平衡41

1—1 一元弱电解质的电离平衡41

1—2 多元弱电解质的电离平衡43

1—3 水的电离和pH值44

3—2 强电解质的电离和有效浓度46

3—3同离子效应和缓冲溶液47

3—1 同离子效应47

3—2 缓冲溶液48

3—4盐类的水解51

4—1 水解常数和盐溶液的pH值51

4—2 影响水解度的因素54

3—5 酸碱质子理论56

3—6多相体系电离平衡及其移动59

6—1 溶度积59

6—2 分步沉淀63

6—3 沉淀的转化（难溶盐的转化）64

本章小结65

思考题66

习题67

第四章氧化还原反应69

4—1氧化还原反应的基本概念69

1—1 氧化数69

1—2 氧化和还原 氧化剂和还原剂70

1—3 氧化还原当量70

4—2 氧化还原反应方程式的配平71

4—3原电池和电极电位75

3—1 原电池75

3—2 电极电位76

3—3 原电池的电动势与自由焓变化的关系79

3—4 影响电极电位的因素81

3—5 水的Eh—pH图83

4—4电极电位的应用85

4—1 判断氧化还原反应进行的方向85

4—2 估计氧化还原反应进行的程度87

4—3 选择氧化剂和还原剂87

4—5 元素电位图88

本章小结90

思考题91

习题92

第五章原子结构95

5—1 原子结构理论的早期发展95

5—2氢原子光谱和玻尔理论95

2—1 氢原子光谱95

2—2 玻尔理论96

5—3氢原子核外电子的运动状态98

3—1 核外电子运动的波粒二象性98

3—2 核外电子的运动状态99

5—4多电子原子核外电子的运动状态107

4—1 原子轨道的能级107

4—2 原子中电子的分布111

5—1 元素性质与原子结构的关系116

5—1 原子半径117

5—2 元素的电离能118

5—3 电子亲合能119

5—4 电负性119

5—5 金属性和非金属性在周期系中的递变120

5—6 元素的氧化态与原子结构的关系121

本章小结121

思考题123

习题123

第六章分子结构125

6—1 离子键125

6—2共价键的价键理论125

2—1 氢分子共价键的形成和本质126

2—2 价键理论要点126

2—3 σ键和π键127

6—3杂化轨道理论128

3—1 杂化轨道的基本概念128

3—2 s—p杂化轨道的基本类型130

6—4价层电子对互斥理论132

4—1 基本论点132

4—2 判断分子几何构型的规则133

4—3 分子或离子的几何形状133

6—5分子轨道理论134

5—1 分子轨道的形成135

5—2 分子中电子的分布136

5—3 键级138

6—6分子间力139

6—1 分子的极性与偶极矩139

6—2 分子间力139

6—3 氢键141

6—7晶体结构142

7—1 晶体的基本概念和内部结构142

7—2 离子晶体143

7—3 原子晶体146

7—4 分子晶体147

7—5 金属晶体和能带理论147

7—6 晶体的链状结构和层状结构149

6—8离子的极化作用151

8—1 离子极化的基本概念151

8—2 离子极化对物质结构和性质的影响152

本章小结153

思考题154

习题154

第七章配位化合物157

7—1配位化合物（络合物）的基本概念157

1—1 配位化合物的定义157

1—2 配合物的组成157

1—3 配合物的命名158

7—2配合物的化学键理论159

2—1 配合物的价键理论159

2—2 配合物的晶体场理论162

7—3配合物在溶液中的状况168

3—1 配合物的配位平衡及平衡常数168

3—2 配离子的配位平衡的移动169

7—4螯合物172

1—4 螯合物的概念172

4—2 螯合物的稳定性173

7—5 羰基配合物174

本章小结176

思考题177

习题177

第八章胶体180

8—1 胶体的基本概念180

8—2 胶体的特性182

2—1丁达尔效应182

2—2 布朗运动182

2—3 吸附作用183

2—4 电泳和电渗185

8—3扩散双电层与胶团结构186

3—1 扩散双电层和电动电位186

3—2 胶团结构187

8—4 溶胶的稳定性和聚沉190

4—1 溶胶的稳定性190

4—2 溶胶的聚沉190

8—5胶溶作用和保护作用192

5—1 胶溶作用192

5—2 保护作用192

8—6 凝胶193

本章小结194

思考题195

习题196

第九章单质197

9—1 元素在地壳中的分布197

9—2主族元素198

2—1 主族元素的原子结构和单质的晶体结构198

2—2 主族元素单质的物理性质199

2—3 主族元素单质的化学性质201

2—4 稀有气体简介203

9—3过渡元素203

3—1 过渡元素的原子结构特征203

3—2 过渡元素单质的物理性质204

3—3 过渡元素单质的化学性质206

3—4 离子的颜色207

3—5 重要过渡元素208

9—4镧系元素214

4—1 稀土元素概述214

4—2 镧系元素（Ln）的性质214

4—3 镧系收缩216

4—4 镧系元素重要化合物简介216

9—5锕系元素217

5—1 锕系元素的结构特征及其通性217

5—2 核反应218

本章小结220

思考题221

习题222

第十章无机化合物224

10—1卤化物224

1—1 自然界中的卤化物224

1—2 卤化物的组成224

1—3 卤化物的键性和结构类型224

1—4 卤化物的物理性质226

1—5 卤化物的热稳定性227

1—6 卤化物的水解与元素的迁移和富集228

10—2硫化物229

2—1 硫化物在自然界中的存在229

2—2 硫化物的物理性质229

2—3 自然界硫化物的生成和氧化及其在成矿中的作用233

2—4 氢硫酸、Eh—pH图234

10—3氧化物和氢氧化物236

3—1 氧的活泼性和自然界中氧化物的存在236

3—2 氧化物的分类236

3—3 氧化物的物理性质238

3—4 氧化物的热稳定性239

3—5 氢氧化物的电离及其酸碱性241

3—6 无机含氧酸强度的规律性244

3—7 金属氢氧化物沉淀的pH范图245

3—8 氢氧化物的脱水作用246

3—9 氢氧化物的溶解度247

10—4含氧酸盐（含氧盐）248

4—1 含氧酸盐的结构和性质249

4—2 含氧酸盐的溶解性249

4—3 含氧酸盐的热稳定性251

4—4 重要的含氧酸盐254

本章小结259

思考题259

习题260

附表1一些物理常数和单位换算263

附表2一些物质的标准生成焓，标准生成自由焓和标准熵的数据264

附表3一些常见弱电解质在水溶液中的电离常数267

附表4标准电极电位268

附表5一些配离子的不稳定常数（室温）273

元素周期表274