《地学普通化学》求取 ⇩

第一章化学反应的基本原理1

1-1化学反应中的能量关系1

1-1-1 热力学第一定律1

1-1-2 反应热的计算4

1-2化学反应自发进行的方向6

1-2-1 焓变与化学反应的方向6

1-2-2 混乱度与化学反应的方向·熵7

1-2-3 反应方向的判据——吉布斯自由能8

1-3化学反应进行的限度——化学平衡12

1-3-1 化学平衡的建立及其特征12

1-3-2 化学平衡常数13

1-3-3 化学平衡计算15

1-3-4 化学平衡的移动17

1-4化学反应速率20

1-4-1 化学反应速率的表示方法20

1-4-2 反应速率理论22

1-4-3 影响化学反应速率的因素24

本章小结30

思考题32

习题33

第二章离子平衡37

2-1电解质的电离37

2-1-1 弱电解质的电离37

2-1-2 强电解质的电离和有效浓度38

2-2 溶液的酸度与酸碱性39

2-3弱酸、弱碱溶液离子浓度的计算41

2-3-1 一元弱酸，弱碱溶液的pH值计算41

2-3-2 多元弱酸溶液离子浓度的计算42

2-3-3 同离子效应和缓冲溶液43

2-4盐的水解47

2-4-1 水解常数47

2-4-2 盐类水解的计算49

2-4-3 影响盐水解的因素51

2-5 酸碱质子理论52

2-6多相离子平衡53

2-6-1 溶度积54

2-6-2 沉淀的生成56

2-6-3 分步沉淀57

2-6-4 沉淀的溶解与转化59

本章小结63

思考题64

习 题64

第三章氧化还原反应及电化学基础66

3-1氧化还原反应的基本概念66

3-1-1 氧化数66

3-1-2 氧化还原反应的近代概念67

3-1-3 氧化还原电对67

3-1-4 氧化还原反应方程式的配平68

3-2电极电势70

3-2-1 原电池70

3-2-2 电极电势72

3-2-3 影响电极电势的因素74

3-3电极电势的应用77

3-3-1 判断原电池的正负极并计算电动势77

3-3-2 判断氧化剂和还原剂的相对强弱78

3-3-3 判断氧化还原反应进行的方向79

3-3-4 判断氧化还原反应进行的次序80

3-3-5 判断氧化还原反应进行的程度80

3-3-6 计算溶度积常数81

3-4元素电势图·电势—pH图82

3-4-1 元素电势图82

3-4-2 元素电势图的应用83

3-4-3 电势—pH图84

本章小结87

思考题88

习 题89

第四章原子结构与元素周期律92

4-1核外电子的运动状态92

4-1-1 玻尔理论与氢原子的能级92

4-1-2 微观粒子的波·粒二象性95

4-1-3 波函数与原子轨道96

4-1-4 几率密度｜φ｜2与电子云100

4-1-5 四个量子数103

4-1-6 量子数与电子层最大容量105

4-2核外电子的分布105

4-2-1 近似能级图105

4-2-2 屏蔽效应和穿透效应106

4-2-3 核外电子排布108

4-3 原子结构与元素周期表的关系110

4-4原子结构与元素性质的关系112

4-4-1 原子参数112

4-4-2 元素的金属性和非金属性119

4-4-3 元素的氧化数119

本章小结122

思考题123

习 题124

第五章化学键与分子结构127

5-1离子键理论127

5-1-1 离子键的形成127

5-1-2 离子键的特征128

5-1-3 离子的特征128

5-1-4 离子晶体131

5-1-5 离子晶体的晶格能133

5-2共价键理论135

5-2-1 价键理论136

5-2-2 杂化轨道理论140

5-2-3 分子轨道理论143

5-2-4 分子晶体和原子晶体148

5-3金属键理论149

5-3-1 金属键的改性共价理论149

5-3-2 金属键的能带理论149

5-3-3 金属晶体151

5-4分子间力和氢键152

5-4-1 分子的极性152

5-4-2 分子的极化153

5-4-3 分子间作用力154

5-4-4 氢键156

5-5离子极化157

5-5-1 离子极化概念157

5-5-2 离子的极化力与离子的变形性158

5-5-3 离子极化对物质的结构与性质的影响159

本章小结160

思考题162

习题162

第六章配位化合物165

6-1配位化合物的基本概念165

6-1-1 配位化合物的定义165

6-1-2 配位化合物的组成165

6-1-3 配位化合物的命名168

6-1-4 配位化合物的分类169

6-2配位化合物的化学键理论169

6-2-1 价键理论169

6-2-2 晶体场理论174

6-3配位平衡182

6-3-1 配位平衡及配离子的稳定常数182

6-3-2 配位平衡的移动185

6-4配位化合物的应用193

6-4-1 配合物在地球化学中的应用193

6-4-2 配合物在无机化学中的应用194

6-4-3 配合物在分析化学中的应用195

6-4-4 配位催化196

6-4-5 配合物在电化学中的应用196

6-4-6 配合物在生物化学中的应用197

本章小结197

思考题199

习 题199

第七章胶体202

7-1分散体系202

7-1-1 分散体系的分类202

7-1-2 分散度和比表面203

7-2胶体的制备204

7-2-1 胶体的制备204

7-2-2 成核作用和晶体生长205

7-3胶体的性质205

7-3-1 溶胶的吸附性205

7-3-2 溶胶的电学性质206

7-3-3 溶胶的光学性质207

7-3-4 溶胶的动力性质207

7-4胶粒的结构208

7-4-1 概述208

7-4-2 实例209

7-4-3 电动电位210

7-5溶胶的稳定性和聚沉211

7-5-1 溶胶的稳定性211

7-5-2 溶胶的聚沉212

7-5-3 胶溶作用214

7-6 胶体的保护作用214

7-7凝胶214

7-7-1 凝胶与胶凝214

7-7-2 凝胶中的化学反应216

本章小结216

思考题217

习题217

第八章金属元素219

8-1金属通性219

8-1-1 金属的物理性质219

8-1-2 金属的化学性质220

8-2主族金属元素222

8-2-1 单质222

8-2-2 化合物223

8-3过渡金属元素227

8-3-1 过渡金属元素的通性227

8-3-2 铬、锰的重要化合物229

8-3-3 铁、钴、镍的重要化合物233

8-3-4 铜族元素和锌族元素237

8-3-5 稀土元素245

本章小结246

思考题247

习题248

第九章非金属元素250

9-1非金属元素250

9-1-1 概述非金属元素的氧化数250

9-1-2 非金属元素的成键特征251

9-1-3 非金属单质结构和性质251

9-2氢化物简介254

9-2-1 硼烷、硅烷与碳烷对比254

9-2-2 氢化物的性质255

9-3卤化物256

9-3-1 自然界中的卤化物256

9-3-2 卤化物的物理性质256

9-3-3 卤化物的化学性质257

9-4氧化物及其水合物262

9-4-1 自然界中的氧化物262

9-4-2 氧化物的物理性质262

9-4-3 氧化物及其水合物的酸碱性264

9-4-4 过氧化氢265

9-5硫化物268

9-5-1 自然界中的硫化物268

9-5-2 硫化物的颜色和溶解性268

9-5-3 硫化物与氧化物性质异同269

9-5-4 自然界中硫化物的氧化及其在成矿中的作用270

9-6非金属含氧酸及其盐271

9-6-1 自然界中的含氧酸盐271

9-6-2 非金属含氧酸及其盐的氧化还原性271

9-6-3 含氧酸及其盐的热稳定性272

9-6-4 含氧酸盐的溶解性和水解性275

9-6-5 硅酸盐结构简介276

本章小结278

思考题279

习题279

习题解答281

主要参考资料282

附录283

附录1283

附录2284

附录3292

附录4292

附录5293

附录6294