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第一章 绪论1

§1-1普通化学简介1

目录1

§1-2普通化学在高等农业院校中的重要性2

§1-3中华人民共和国法定计量单位5

§1-4普通化学中常用的计量单位11

一、开方13

二、log与antilog的具体应用13

§1-5普通化学中应注意的一些数学运算13

三、一元二次方程式的求解14

四、微积分的简单运算14

§1-6介绍几种化学杂志16

一、化学通报16

二、美国化学教育杂志（JournalofChemicalEducation）17

三、美国化学文摘（ChemicalAbstracts）18

§1-7关于普通化学学习方法的几点参考意见19

一、明确两个问题19

二、学好普通化学的具体环节20

三、勤奋好学，虚怀若谷21

第二章 溶液22

§2-1溶液的浓度22

一、百分浓度23

二、ppm及ppb浓度23

三、质量摩尔浓度24

四、摩尔分数浓度24

§2-2稀溶液的依数性25

一、水的相图25

二、溶液的蒸气压下降28

三、溶液的沸点上升30

四、溶液的凝固点下降32

五、溶液的渗透压34

六、依数性在生物科学及农业上的应用37

§2-3强电解质溶液40

一、电解质稀溶液的依数性40

二、活度、活度系数和离子强度42

三、强电解质溶液理论44

一、分散体系的分类47

§3-1分散体系47

第三章 胶体47

二、分散度和比面积49

§3-2表面自由能和表面张力51

§3-3气体在固体表面上的吸附53

一、气—固吸附的基本概念53

二、吸附平衡与吸附量54

三、吸附等温线55

四、气—固吸附在实践中的应用56

一、分子吸附57

§3-4固体在溶液中的吸附57

二、离子吸附59

§3-5溶胶的性质63

一、溶胶的光学性质63

二、溶胶的动力学性质65

三、溶胶的电学性质66

§3-6胶粒的结构68

一、概述68

二、其它胶团及胶粒实例70

一、溶胶的稳定性72

§3-7溶胶的稳定性和聚沉72

二、溶胶的聚沉73

§3-8高分于溶液与凝胶80

一、高分子溶液80

二、凝胶82

§3-9表面活性物质和乳浊液87

一、表面活性物质87

二、乳浊液89

一、化学反应速度的表示方法95

§4-1化学反应速度95

第四章 化学反应速度95

二、基元反应和反应历程98

§4-2反应速度理论简介99

一、有效碰撞理论—活化分子和活化能99

二、过渡状态理论和反应的热效应101

§4-3浓度对化学反应速度的影响103

§4-4温度对化学反应速度的影响106

§4-5催化剂与化学反应速度的影响109

一、催化剂109

二、均相催化反应110

三、多相催化反应112

四、酶催化113

第五章 化学热力学初步116

§5-1基本概念116

一、体系和环境116

二、状态和状态函数117

三、过程和途径118

二、热和功119

一、内能119

§5-2热力学第一定律119

三、热力学第一定律120

§5-3热化学121

一、焓与反应热122

二、热化学方程式与标准反应热124

三、盖斯（Hess）定律125

四、标准生成热和标准燃烧热127

§5-4化学反应的自发性133

一、混乱度和熵的初步概念135

§5-5混乱度和熵135

二、化学反应的标准熵变136

§5-6自由能与热力学第二定律137

一、自由能与热力学第二定律137

二、化学反应的标准自由能变139

三、吉布斯—赫姆霍兹（Gibbs-Helmholtz）公式140

§5-7化学平衡144

一、平衡常数144

二、应用平衡常数关系式的注意事项146

§5-8自由能与化学平衡148

§5-9化学平衡的移动151

一、浓度对化学平衡的影响151

二、压力对化学平衡的影响152

三、温度对化学平衡的影响153

第六章 电离平衡159

§6-1弱电解质的电离平衡159

一、一元弱酸和弱碱的电离平衡159

二、多元弱酸和弱碱的电离平衡165

三、电离平衡的移动168

一、缓冲溶液及其缓冲作用170

§6-2缓冲溶液170

二、缓冲系的pH172

三、缓冲容量和缓冲范围174

四、缓冲溶液的配制176

§6-3盐类的水解平衡179

一、弱酸强碱盐的水解179

二、弱碱强酸盐的水解182

三、弱酸弱碱盐的水解182

四、多元弱酸强碱盐的水解185

五、酸式盐的水解186

六、水解的抑制和促进188

§6-4酸碱质子理论189

一、布朗斯特（Br？nsted）酸碱质子理论190

二、酸碱的相对强度192

三、电解质水溶液酸度的简化计算194

第七章 沉淀溶解平衡202

§7-1难溶电解质的溶度积202

一、溶度积原理202

二、溶度积和溶解度204

三、溶度积与自由能206

一、溶度积规则207

§7-2沉淀的生成与溶解207

二、沉淀的生成208

三、分步沉淀210

四、沉淀的溶解211

五、沉淀的转化215

§8-1氧化还原反应的基本概念218

一、氧化数218

第八章 氧化还原反应218

二、氧化还原反应220

三、氧化剂和还原剂221

四、氧化剂和还原剂的克当量222

§8-2氧化还原反应方程式的配平223

一、氧化数法223

二、离子—电子法225

§8-3原电池和电极电势227

一、原电池227

二、电极电势229

一、标准氢电极231

§8-4标准电极电势231

二、标准电极电势232

三、标准电极电势表233

四、标准电极电势表的应用235

§8-5影响电极电势的因素238

一、奈斯特（Nernst）方程式238

二、酸度对电极电势的影响241

三、形成沉淀对电极电势的影响244

一、电动势与自由能的关系245

§8-6电极电势与△G245

二、用△G判断氧化还原反应的方向246

三、定量地描述氧化还原反应的程度247

第九章 原子结构250

§9-1核外电子运动的特性250

一、氢光谱和玻尔（Bohr）理论251

二、波粒二象性256

§9-2核外电子运动状态的描述260

一、氢原子的薛定谔（Schr？dinger）方程260

二、波函数和电子云的图形263

三、量子数的意义272

§9-3基态原子的电子排布274

一、屏蔽效应274

二、轨道能级276

三、电子排布原理277

四、原子的电子组态和元素周期系280

§9-4元素基本性质的周期性281

二、电离能284

一、原子半径284

三、电子亲合能（EA）290

四、电负性290

第十章 分子结构302

§10-1概述302

§10-2价键理论304

一、成键的原理304

二、共价键的本质304

三、共价键的特点306

§10-3杂化轨道理论和多原子分子309

一、杂化轨道理论要点310

二、几个实例311

§10-4价层电子对互斥理论315

一、价层电子对互斥理论的基本内容316

二、价层电子对数与分子的空间构型316

三、几点说明318

§10-5键参数321

一、键能321

二、键长323

四、键的极性324

三、键角324

五、偶极矩325

§10-6分子轨道理论327

一、分子轨道理论基本要点327

二、原子轨道线性组合的原则328

三、分子轨道的类型及符号330

四、分子轨道能级图和键级333

五、分子轨道法应用实例334

一、晶体337

§11-1晶体和晶格337

第十一章 晶体结构337

二、晶格338

三、七大晶系和十四种晶格338

§11-2原子晶体340

§11-3金属键和金属晶体341

§11-4离子键和离子晶体342

一、离子键342

二、离子的特征343

三、离子晶体346

四、离子晶体的晶格能348

五、离子极化350

§11-5分子间力和分子晶体354

一、分子间作用力354

二、分子晶体356

§11-6氢键和晶体结构357

一、氢键357

二、氢键与晶体结构361

三、氢键对化合物性质的影响361

§12-1络合物的基本概念365

一、络合物的组成——维尔纳的配位学说365

第十二章 络合物（配位化合物）365

二、络合物的命名369

§12-2络合物的化学键理论370

一、价键理论370

二、晶体场理论简介375

§12-3络合物在溶液中的稳定性385

一、络离子的形成与稳定常数385

二、影响溶液中络离子稳定性的因素388

一、螯合物的定义393

§12-4螯合物393

二、螯合物的形成395

三、螯合物的特性395

§12-5络合物的应用395

§12-6路易斯酸碱电子理论397

一、路易斯酸碱的定义及其范围397

二、酸碱分类398

三、软硬酸碱原则及其应用399

第十三章 非金属元素选述403

一、非金属元素的原子结构404

§13-1非金属元素的通性404

二、非金属元素在形成化合物时的成键特征406

三、非金属元素的氢化物407

四、非金属含氧酸409

§13-2卤素411

一、卤素概述411

二、卤化氢与氢卤酸413

三、卤素含氧酸及其盐416

四、类卤素及类卤化物422

一、氧、硫的成键特征和单质结构424

§13-3氧、硫、硒424

二、过氧化氢426

三、硫化氢和硫化物427

四、多硫化物428

五、二氧化硫和亚硫酸429

六、三氧化硫和硫酸430

七、硫代硫酸盐432

八、硒的化合物433

§13-4氮、磷、砷433

一、氨及铵盐434

二、亚硝酸和亚硝酸盐435

三、硝酸及硝酸盐436

四、磷酸和磷酸盐438

五、砷的化合物440

§13-5碳、硅、硼441

一、碳的氧化物和含氧酸442

二、硅的氧化物和硅酸盐444

三、硼酸及硼酸盐446

§13-6大气污染448

§14-1金属的通性453

第十四章 金属元素选述453

§14-2S区金属元素454

一、碱金属和碱土金属概述454

二、碱金属和碱土金属的氧化物及氢氧化物457

三、钾盐和钠盐概述461

四、碱土金属盐类概述461

§14-3P区金属元素462

一、P区金属元素通性462

二、锡的化学性质和重要化合物463

三、铅的化学性质和重要化合物464

一、过渡金属元素的通性465

§14-4过渡金属元素（一）465

二、铜和银470

三、锌和汞472

§14-5过渡金属元素（二）477

一、铬和钼477

二、杂多酸和杂多酸盐479

三、锰及其重要化合物480

四、铁和钴481

§14-6金属元素与水质污染484

表2 希腊字母表491

表3 单位换算491

附录491

表1 基本物理常数表491

表4 常用酸碱的比重、百分浓度和当量浓度492

表5 难溶化合物的溶度积（18～25℃）493

表6 一些物质的标准生成热、标准生成自由能和标准熵（298.15K）495

表7 国际原子量表（1975）499

表8 标准电极电势表（25℃）501

表9 常用对数表507