《普通化学》

第一章物质的存在状态1

1.1气体2

1.2液体11

1.3相和相图15

1.4溶液19

第二章化学反应速率和化学平衡30

2.1化学反应速率的含义30

2.2浓度对反应速率的影响33

2.3温度对反应速率的影响36

2.4反应速率的理论42

2.5催化作用48

2.6可逆反应和化学平衡52

2.7有关化学平衡的计算55

2.8 Le Chatelier原则58

第三章化学热力学64

3.1有关的概念和规定64

3.2内能、功和热66

3.3热力学第一定律69

3.4化学反应的热效应73

3.5热力学第二定律78

3.6熵的统计解释84

3.7 Gibbs自由能88

3.8 Gibbs自由能和平衡常数92

3.9水溶液中离子反应的自由能94

第四章电解质溶液98

4.1电解质溶液的依数性和强电解质理论98

4.2弱电解质溶液的离子平衡102

4.3缓冲溶液112

4.4盐类的水解116

4.5 Bronsted-Lowry酸碱理论123

4.6沉淀和溶解126

第五章氧化与还原138

5.1氧化还原反应138

5.2 Galvani电池144

5.3电池电动势148

5.4电极电势151

5.5标准电极电势的应用159

5.6电势图及其应用163

第六章原子的结构170

6.1核型原子模型的建立170

6.2氢原子光谱和Bohr理论174

6.3波动力学178

6.4原子轨道的图象185

6.5原子的电子组态191

6.6元素性质的周期性201

第七章分子结构210

7.1离子键和离子的特征210

7.2共价键218

7.3离子键和共价键的过渡222

7.4分子几何228

7.5分子轨道理论237

7.6分子间力243

7.7晶体的结构和性能249

第八章络合物（配合物）253

81络合物的结构253

8.2溶液中络离子的稳定性256

8.3螯合物265

8.4络合物的化学键理论270

8.5 Lewis酸碱理论简介282

第九章非金属元素选述286

9.1非金属元素的结构特征287

9.2卤素295

9.3氧和硫301

9.4氮和磷308

9.5碳、硅、硼316

第十章金属元素选述324

10.1金属的物理特征和金属键模型324

10.2主族金属的通性330

10.3过渡金属元素的通性338

10.4内过渡元素简介353

第十一章胶体355

11.1分散系355

11.2吸附作用359

11.3电动现象367

11.4溶胶的稳定性370

11.5高分子溶液和凝胶373

11.6表面活性物质377

附录382

Ⅰ法定计量单位382

ⅡIU PAC公布的原子量四位数表（1985）385

Ⅲ热力学数据选值（298K）387

Ⅳ标准电极电势E？ （V）393

Ⅴ水的蒸气压402

Ⅵ 计算习题答案403

Ⅶ 元素周期表406