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第一章 化学反应速度与化学平衡1

§1-1体系与相1

目录1

§1-2化学反应速度2

§1-3反应速度方程6

§1-4反应的半衰期13

§1-5反应进程中的过渡态16

§1-6影响反应速度的因素19

浓度对反应速度的影响19

温度对反应速度的影响20

催化剂对反应速度的影响23

不均匀体系的反应速度24

§1-7化学平衡25

浓度平衡常数（Kc）26

§1-8经验化学平衡常数26

气体状态方程29

道尔顿分压定律30

压力平衡常数（Kp）32

§1-9化学平衡的移动40

浓度对化学平衡的影响40

体系压力对化学平衡的影响42

体系温度对化学平衡的影响44

本章习题47

第二章 电离平衡53

§2-1弱电解质的电离平衡和电离常数53

§2-2电离平衡的移动58

§2-3多元弱酸的电离平衡61

§2-4强电解质的电离64

§2-5水的电离和缓冲溶液66

水的电离66

缓冲溶液68

§2-6盐类的水解74

强碱弱酸盐74

强酸弱碱盐76

弱酸弱碱盐77

多元弱酸盐79

金属离子的水解80

影响水解的因素82

§2-7酸碱的质子理论84

质子理论的基本概念84

共轭酸碱对的电离常数和水的离子积的关系87

调平效应89

从质子理论看盐类的水解90

§2-8路易斯的酸碱理论93

本章习题94

第三章 沉淀溶解平衡和配位化合物的电离平衡98

§3-1难溶电解质的沉淀溶解平衡98

溶度积98

溶度积和溶解度之间的换算101

§3-2沉淀的生成和溶解103

溶度积规则103

共同离子效应105

溶液的pH值对难溶电解质的沉淀和溶解的影响108

§3-3分步沉淀115

§3-4难溶化合物的转化116

§3-5络合物的电离平衡119

本章习题127

第四章 热力学简介130

§4-1热力学研究的对象130

§4-2热与功132

§4-3热力学第一定律134

§4-4恒容（体积不变）过程中的热量138

§4-5恒压（压力不变）过程中的热量138

§4-6热化学143

热化学方程143

盖斯定律144

生成热146

§4-7热力学第二定律148

§4-8熵149

§4-9自由焓154

§4-10标准生成自由焓与标准自由焓变156

§4-11标准自由焓变与平衡常数的关系158

本章习题160

第五章 氧化还原反应和电极电位162

§5-1氧化还原反应的基本概念162

氧化数162

氧化还原反应164

氧化还原反应方程式的配平——离子－电子法165

§5-2原电池168

§5-3原电池的电动势（ε）和电极电位（E）173

原电池的电动势和标准电动势173

电极电位174

能斯特公式179

§5-4影响电极电位的因素179

pH对电极电位的影响184

浓差电池185

§5-5电极电位的应用186

氧化剂和还原剂的相对强弱和氧化还原反应进186

行的方向186

氧化还原反应进行的程度190

§5-6原电池的电动势、自由焓变与电池反应平衡常数的关系192

§5-7电极电位与pH值的关系（E-pH图）193

§5-8元素的标准电极电位图201

本章习题204

§6-1玻尔氢原子理论207

光谱207

第六章 原子结构207

氢光谱209

玻尔理论210

§6-2波和粒子二象性215

光的二象性215

实物微粒的二象性216

§6-3量子力学的基本假设222

§6-4氢原子的状态225

氢原子波函数的数学表示式228

§6-5波函数的图形表示230

几率密度图230

波函数图232

电子云径向分布函数234

波函数和电子云的角度分布图236

屏蔽效应237

§6-6多电子原子电子自旋237

量子数的意义239

原子的能级241

§6-7原子内电子的排布244

§6-8原子的电子层结构与周期律250

电子层结构与周期表250

电子层结构与化合价252

§6-9原子半径255

§6-10原子的电离能电子亲合能电负性259

电离能259

电子亲合能262

电负性262

本章习题265

键能267

第七章 共价键和分子结构267

§7-1共价键的键能、键长和键角267

键长和键角270

§7-2价键理论（电子配对法）272

§7-3分子轨道理论278

§7-4其他的分子轨道281

§7-5由原子轨道组成分子轨道的条件285

§7-6简单双原子分子的电子层结构288

§7-7原子轨道的杂化295

不等性杂化300

§7-8大π键302

§7-9分子的极化和分子间力305

分子的极性305

分子间力308

§7-10氢键311

§7-11价电子对互斥理论314

本章习题322

第八章 晶体结构324

§8-1晶体及其特性324

§8-2晶体按键型的分类328

§8-3离子半径332

§8-4离子晶体的晶格能336

§8-5离子极化338

§8-6固体的能带理论341

本章习题346

第九章 配位化合物（络合物）的结构347

§9-1络合物的定义和空间结构347

§9-2络合物结构的价键理论352

§9-3晶体场理论357

晶体场理论的要点357

正八面体场358

络合物的能量360

正四面体场和正方形场361

§9-4轨道分裂参数△（10Dq）364

§9-5络合物的自旋态367

§9-6晶体场稳定化能369

络合物的生成能371

晶格能373

§9-7络合物的吸收光谱和颜色374

§9-8姜－泰勒效应381

本章习题384

第十章 周期表中的主族元素386

§10-1金属元素与非金属元素387

单质的晶体类型和物理性质388

A族元素单质的化学性质389

§10-2主族金属元素391

金属元素在自然界的存在和单质的制备方法391

金属元素的氧化数393

§10-3主族金属元素的氧化物396

§10-4主族金属元素的氯化物399

§10-5主族金属元素的硫化物405

§10-6非金属元素409

非金属元素在自然界的存在和单质的制备方法410

单质的分子结构411

非金属元素的氧化数414

§10-7非金属元素的氢化物416

§10-8非金属元素的氧化物419

非金属元素氧化物的制备方法419

非金属元素氧化物的性质420

§10-9非金属元素形成的含氧酸425

§10-10含氧酸盐430

硼酸盐430

碳酸盐431

硅酸盐433

§10-11稀有气体438

本章习题441

第十一章 过渡元素镧系和锕系443

§11-1过渡元素的一般性质443

物理性质443

化学性质445

§11-2过渡元素的氧化数446

§11-3氧化物和含氧酸盐449

§11-4卤化物452

§11-5硫化物454

§11-6钛、钒、铬、锰457

在自然界的存在状态457

氧化数457

钛及其化合物458

钒及其化合物459

铬及其化合物460

锰及其化合物463

§11-7铁、钴、镍465

§11-8铜与锌470

在自然界的存在形式473

§11-9第二和第三过渡系元素473

常见的氧化数474

金属的活泼性475

氧化物和含氧酸根475

卤化物476

§11-10硬软酸碱原理476

§11-11镧系元素480

§11-12锕系元素483

§11-13原子核反应485

本章习题489

附录1 国际单位制491

附录2 物理常数494

附录3 一些物质的标准生成热、标准生成自由焓和标准熵的数据495