《普通化学原理》求取 ⇩

第一章绪论1

1.1 化学变化的特征3

1.2 化学的分支学科4

1.3 化学实验的重要性11

1.4 学点化学史13

第二章气体14

2.1 理想气体定律14

2.2 气体化合体积定律和Avogadro假说21

2.3 气体分压定律23

2.4 气体扩散定律28

2.5 气体分子运动论30

2.6 实际气体和vanderWaals方程36

2.7 气体摩尔体积的测定39

2.8 分子的速度分布和能量分布41

第三章液体和固体48

3.1 气体的液化临界现象48

3.2 液体的蒸发蒸气压50

3.3 液体的凝固固体的熔化56

3.4 水的相图59

3.5 晶体的特征67

3.6 晶体的缺陷非晶体75

第四章溶液82

4.1 溶液的浓度83

4.2 溶解度88

4.3 非电解质稀溶液的依数性94

4.4 电解质溶液的依数性和导电性108

第五章化学热力学120

5.1 反应热的测量121

5.2 焓与焓变125

5.3 热化学方程式133

5.4 热化学定律136

5.5 生成焓139

5.6 键焓142

5.7 熵147

5.8 自由焓153

5.9 Gibbs-Helmholtz方程的应用158

第六章化学平衡169

6.1 平衡常数169

6.2 平衡常数与自由焓变175

6.3 多重平衡180

6.4 化学平衡的移动183

第七章化学反应速率197

7.1 反应速率的意义198

7.2 浓度与反应速率202

7.3 反应级数205

7.4 温度与反应速率活化能214

7.5 催化作用222

7.6 反应机理228

第八章酸碱平衡238

8.1 酸碱质子理论238

8.2 水的自偶电离平衡248

8.3 弱酸弱碱电离平衡251

8.4 酸碱电离平衡的移动259

8.5 缓冲溶液264

8.6 酸碱中和反应272

9.1 溶度积281

第九章沉淀溶解平衡281

9.2 沉淀－溶解平衡的移动286

9.3 分步沉淀295

第十章氧化还原电化学306

10.1 氧化数和氧化还原方程式的配平307

10.2 电池的电动势和电极电势315

10.3 标准电极电势和氧化还原平衡323

10.4 电极电势的间接计算326

10.5 浓度对电极电势的影响328

10.6 由电势测定求K？p或pH值334

10.7 分解电势和超电势337

10.8 化学电源341

第十一章原子结构348

11.1 经典核原子模型的建立348

11.2 氢原子光谱和Bohr氢原子理论355

11.3 微观粒子波粒二象性及其运动规律362

11.4 核外电子运动状态的近代描述367

11.5 多电子原子核外电子排布与周期律380

11.6 元素基本性质的周期变化规律394

第十二章分子与晶体结构410

12.1 离子键理论410

12.2 共价键理论与共价分子结构419

12.3 金属键理论459

12.4 分子间作用力和氢键463

12.5 晶体的基本类型及其结构472

12.6 化学键键型和晶体构型的变异480

第十三章配位化合物500

13.1 配位化合物的基本概念500

13.2 配位化合物的化学键理论515

13.3 配位平衡及其平衡常数527

13.4 配位平衡的移动531

13.5 配位化合物的应用538

习题答案546

附录553