《普通化学原理和结构》求取 ⇩

第一章原子结构和周期表1

1.1 电子电荷1

1.2 正离子和质谱仪2

1.3 周期律与周期表3

1.4 电磁辐射和原子光谱4

1.5 氢原子结构的Bohr理论6

1.6 波动力学8

1.7 电子自旋与Pauli不相容原理12

1.8 元素的电子构型13

1.9 周期表与电子构型16

1.10 电子的空间分布16

1.11 与原子结构相关的性质18

第二章化学键：一般概念25

2.1 Lewis符号25

2.2 离子键25

2.3 形成离子化合物的影响因素29

2.4 共价键30

2.5 键级和键的性质32

2.6 共振33

2.7 配位共价键35

2.8 极性分子和电负性35

第三章分子结构39

3.1 价层电子对互斥理论39

3.2 价键理论43

3.3 杂化轨道45

3.4 重键49

3.5 分子轨道理论51

第四章水溶液中的化学反应56

4.1 概述56

4.2 置换反应制备无机盐58

4.3 氧化还原反应59

4.4 离子－电子法配平氧化还原反应方程式60

4.5 溶液中反应的定量关系63

4.6 化学分析65

第五章气体70

5.1 Dalton分压定律70

5.2 气体间的化学反应72

5.3 理想气体定律73

5.4 Graham气体渗流定律76

5.5 分子运动论与气体定律76

5.6 实际气体80

第六章物质状态与分子间力84

6.1 气体、液体和固体性质的比较84

6.2 分子间吸引力87

6.3 气化热88

6.4 液体的蒸气压89

6.5 沸点92

6.6 凝固点93

6.7 晶体94

6.8 晶格96

6.9 晶体的类型99

6.10 液晶100

6.11 加热曲线与状态变化101

6.12 固体的蒸汽压102

6.13 相图103

第七章元素周期表续论106

7.1 金属、半金属和非金属106

7.2 金属的物理性质106

7.3 金属的化学性质108

7.4 金属性递变趋势109

7.5 键的离子性和共价性110

7.6 无机化合物的颜色111

7.7 非金属和半金属的某些物理性质112

7.8 导体、半导体和非导体113

7.9 非金属和半金属的分子结构114

7.10 非金属和半金属的化学性质116

第八章溶液的性质121

8.1 溶液的类型121

8.2 浓度单位121

8.3 液态溶液的溶解过程124

8.4 溶解热125

8.5 溶解度与温度128

8.6 压力对溶解度的影响129

8.7 溶液的蒸气压130

8.8 分馏132

8.9 溶液的依数性134

8.10 渗透压136

8.11 电解质溶液139

第九章化学热力学143

9.1 常用术语143

9.2 热力学第一定律144

9.3 反应热：热化学146

9.4 热总值的Hess定律148

9.5 标准态150

9.6 键能152

9.7 化学反应的自发性155

9.8 熵156

9.9 热力学第二定律157

9.10 自由能与有用功159

9.11 标准熵与自由能159

9.12 自由能与平衡161

第十章化学动力学165

10.1 反应速率及其测量165

10.2 速率定律167

10.3 浓度和时间、半衰期169

10.4 碰撞理论171

10.5 反应机理172

10.6 有效碰撞174

10.7 过渡状态理论175

10.8 温度对反应速率的影响177

10.9 催化剂179

10.10 链式反应181

第十一章化学平衡186

11.1 质量作用定律186

11.2 平衡常数187

11.3 热力学和化学平衡188

11.4 Kp与Kc的关系190

11.5 多相平衡191

11.6 Le Chatelier192

11.7 平衡计算195

第十二章酸和碱201

12.1 Arrhenius的酸碱定义201

12.2 Br？nsted-Lowry的酸碱定义201

12.3 酸和碱的强度203

12.4 Lewis酸和Lewis碱205

12.5 溶液体系的酸碱论207

第十三章水溶液中的酸碱平衡212

13.1 水的电离、pH212

13.2 弱电解质的离解215

13.3 多元酸的离解219

13.4 缓冲溶液221

13.5 水解224

13.6 酸碱滴定：等当点228

13.7 酸－碱指示剂231

第十四章溶解度和配离子平衡234

14.1 溶度积234

14.2 同离子效应和溶解度238

14.3 配离子240

14.4 配离子和溶解度241

第十五章电化学244

15.1 金属导电和电解质导电244

15.2 电解245

15.3 电解的实际应用247

15.4 电镀的定量计算250

15.5 原电池251

15.6 原电池电动势253

15.7 还原电势（电极电势）253

15.8 氧还反应的自发性258

15.9 热力学平衡常数259

15.10 浓度对电池电动势的影响260

15.11 Nernst方程的应用261

15.12 离子选择电极264

15.13 一些实用原电池265

第十六章典型金属的化学性质270

16.1 金属的制备270

16.2 ⅠA族：碱金属272

16.3 ⅡA族：碱土金属276

16.4 ⅢA、ⅣA和ⅤA族金属280

第十七章典型非金属元素化学（Ⅰ）287

17.1 氢287

17.2 碳292

17.3 氧295

17.4 氮299

第十八章典型非金属元素化学（Ⅱ）306

18.1 磷306

18.2 硫310

18.3 卤素314

18.4 惰性气体化合物321

18.5 硅323

第十九章过渡元素328

19.1 概述328

19.2 电子结构和氧化态329

19.3 原子半径和离子半径331

19.4 冶金332

19.5 磁性334

19.6 过渡金属的性质335

19.7 配位化合物340

19.8 配位数342

19.9 配合物命名法343

19.10 配合物和异构现象344

19.11 配合物的化学键：共价键理论346

19.12 晶体场理论350

第二十章有机化学355

20.1 烃类355

20.2 有机化学中的同分异构体357

20.3 命名法359

20.4 环烃362

20.5 芳香烃364

20.6 烃的衍行物366

20.7 卤代烃367

20.8 重要的含氧衍生物368

20.9 胺和酰胺372

20.10 聚合物373

第二十一章生物化学378

21.1 蛋白质378

21.2 酶383

21.3 碳水化合物385

21.4 脂类388

21.5 核酸390

21.6 蛋白质的合成393

第二十二章核化学398

22.1 天然放射性衰变398

22.2 核蜕变401

22.3 核的稳定性402

22.4 元素周期表的扩充404

22.5 放射性同位素在化学中的应用405

22.6 核的裂变和聚变407

22.7 原子核的结合能409